Giáo án hóa học 12 tiết 60 Bài 38: luyện tập: tính chất của crom, đồng và hợp chất của chúng

Tiết 59: Ngày soạn 22 tháng 3 năm 2014
Bài 38: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA CROM, ĐỒNG 
VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I.CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1.Kiến thức :
Hiểu được:
- Cấu hình e bất thường của n/tử Cr, Cu và các số oxi hóa thường gặp của chúng
2.Kĩ năng :
- Viết các PTHH minh họa tính chất của mỗi kim loại cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng kim loại trong hỗn hợp chất đồng, crom trong hỗn hợp.
II.TRỌNG TÂM :
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Cu, Cr.
- Tính chất hóa học cơ bản của Cu , Cr.
III.CHUẨN BỊ : 
Hệ thống câu hỏi, một số bài tập.
IV.PHƯƠNG PHÁP:
 Vấn đáp gởi mở, thảo luận nhóm.
V.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định tổ chức lớp:2'
2.Kiểm tra bài cũ :3'
- Trình bày t/chất đặc trưng của Cu và hợp chất của đồng? Lấy ví dụ minh họa?
- Trình bày t/chất đặc trưng của Cr và hợp chất của crom? Lấy ví dụ minh họa?
3.Bài mới:
Hoạt động của GV và HS
TG
Nội dung cần đạt
Hỏi: Viết cấu hình e của Cr và Cu; số SOXH của chúng ? lấy ví dụ minh họa ?
Hỏi: Trình bày tính chất hóa học của Cr và Cu ;Lấy ví dụ minh họa ?
I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
1.Cấu hình e:
Cr:[Ar] 3d54s1
Cr có 6 e hóa trị ở phân lớp 3d và 4s, 
vì vậy Cr có SOXH từ +1 đến +6.
Cu: [Ar] 3d104s1
Cu dễ nhường 1e ở phân lớp 4s nên SOXH +1 và có thể nhường thêm 1e ở phân lớp 3d nên có SOXH +2.
2.Tính chất:
- Crom là kim loại hoạt động hóa học yếu hơn Zn và mạnh hơn Fe, tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất ( phản ứng cần đun nóng).
- Cu là kim loại hoạt động hóa học yếu . Cu đứng sau H2 trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không khử được ion H+ của các dd HCl và H2SO4 loãng.
II.BÀI TẬP:
Bài 2/166 sgk: Giải:
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
0,2mol =0,3(mol)
mAl = 27.2 = 5,4(g) % mAl = 5,4%
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 
x mol x mol
Cr + 2HCl CrCl2 + H2
y mol y mol
Ta có hệ phương trình:
56x + 52y = 94
 x + y = 
Giải ra ta được: x = 1,55; y = 0,15 
 mFe = 56.1,55 = 86,8(g) 
%mFe = 86,8%
mCr = 52.0,15 = 7,8 (g) 
%mCr = 7,8 %
Bài 3/167 sgk: Giải:
mCu = = 6,4(g); 
mFe = 14,8 - 64 = 8,4 (g)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
nH= nFe = = 0,15(mol) 
V = 22,4.0,15 = 3,36(lít)
4.Củng cố:
- Trong bài này cần nắm vững kiến thức về Cu, Cr.
5.HDHS về nhà:
- Học lí thuyết
- Làm các bài tập còn lại của bài 38
- Ôn tập kiến thức ở chương 7 để tiết sau kiểm tra 1 tiết.
- Đọc và chuẩn bị bài 40.
VI.ĐÚC RÚT KINH NGHIỆM: