Giáo án hóa học 12 tiết 29 Bài 18: tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại (tiết 3)

Tiết 29: Ngày soạn 14 tháng 11 năm 2013 
Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI 
DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (Tiết 3)
I. CHUẨN KIẾN THỨC KĨ, NĂNG :
1. Kiến thức :
 Hiểu được : 
 - Tính chất hóa học; Tác dụng với dung dịch muối.
 - Quy luật sắp xếp trong dẫy điện hóa các kim loại( các nguyên tử được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa) và ý nghĩa của nó.
2. Kĩ năng :
 - Dự đoán được chiều p/ứ oxi hóa-khử dựa vào dãy điện hóa.
 - Viết được các PTHH của phản ứng oxi hóa - khử để chứng minh tính chất của kim loại.
 - Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.
II. TRỌNG TÂM :
 Tính chất hóa học của kim loại : Các phản ứng hóa học đặc trung của kim loại.
 Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nó.
III. CHUẨN BỊ :
 Hệ thống câu hỏi, phiếu học tập.
 Hóa chất: Kim loại( đinh sắt, dây đồng), dd AgNO3, dd CuSO4.
 Dụng cụ : đĩa pectri (đĩa thủy tinh), bảng dãy điện hóa của kim loại.
IV. PHƯƠNG PHÁP :
- Trực quan, thí nghiệm kiểm chứng, vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm.
- Học sinh tự tìm tòi kiến thức dựa vào sách giáo khoa và thí nghiệm.
V. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :
1. Ổn định tổ chức lớp :
2. Kiểm tra bài cũ :(4 phút)
- Trình bày tính chất vật lí chung của kim loại và giải thích ?
3. Bài mới :
Hoạt động của GV và HS
Nội dung cần đạt
Hoaït ñoäng 1
 GV thoâng baùo veà caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi: Daïng oxi hoaù vaø daïng khöû cuûa cuøng moät nguyeân toá kim loaïi taïo thaønh caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi.
GV ?: Caùch vieát caùc caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi coù ñieåm gì gioáng nhau ?
Hoaït ñoäng 2
GV löu yù HS tröôùc khi so saùnh tính chaát cuûa hai caëp oxi hoaù – khöû Cu2+/Cu vaø Ag+/Ag laø phaûn öùng 
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag chæ xaûy ra theo 1 chieàu.
GV daãn daét HS so saùnh ñeå coù ñöôïc keát quaû nhö beân.
GV: HDHS n/c sgk và lên bảng viết dẫy điện hóa của kim loại theo tính khử và tính oxi hóa.
III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:
1.Cặp oxi hóa –khử của kim loại:
Daïng oxi hoaù vaø daïng khöû cuûa cuøng moät nguyeân toá kim loaïi taïo neân caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi.Mn+/M
Thí duï: Caëp oxi hoaù – khöû Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
2. So saùnh tính chaát cuûa caùc caëp oxi hoaù – khöû
Thí duï: So saùnh tính chaát cuûa hai caëp oxi hoaù – khöû Cu2+/Cu vaø Ag+/Ag.
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
Keát luaän: Tính khöû: Cu > Ag
 Tính oxi hoaù: Ag+ > Cu2+
3. Daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi :
Hoaït ñoäng 4: 
 GV giôùi thieäu yù nghóa daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi vaø quy taéc .
 HS vaän duïng quy taéc ñeå xeùt chieàu cuûa phaûn öùng oxi hoaù – khöû.
4. YÙ nghóa daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi 
Döï ñoaùn chieàu cuûa phaûn öùng oxi hoaù – khöû theo quy taéc :
 Phaûn öùng giöõa hai caëp oxi hoaù – khöû seõ xaûy ra theo chieàu chaát oxi hoaù maïnh hôn seõ oxi hoaù chaát khöû maïnh hôn, sinh ra chaát oxi hoaù yeáu hôn vaø chaát khöû yeáu hôn.
Thí duï: Phaûn öùng giöõa hai caëp Fe2+/Fe vaø Cu2+/Cu xaûy ra theo chieàu ion Cu2+ oxi hoaù Fe taïo ra ion Fe2+ vaø Cu.
 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Toång quaùt: Giaû söû coù 2 caëp oxi hoaù – khöû Xx+/X vaø Yy+/Y (caëp Xx+/X ñöùng tröôùc caëp Yy+/Y).
Phöông trình phaûn öùng: Yy+ + X Xx+ + Y
4. Củng cố :Cho HS lên bảng ghi lại dãy điện hóa của kim loại.
5. HDHS về nhà:- Học lí thuyết; Làm các bài tập còn lại của bài 18 sgk
- Học lí thuyết và làm bài tập bài 22 sgk.
VI. ĐUC RÚT KINH NGHIỆM
 2. Kieåm tra baøi cuõ: Hoaøn thaønh caùc PTHH daïng phaân töû vaø ion ruùt goïn cuûa phaûn öùng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4. Cho bieát vai troø cuûa caùc chaát trong phaûn öùng.
 3. Baøi môùi: 
HOAÏT ÑOÄNG CUÛA THAÀY VAØ TROØ
NOÄI DUNG KIEÁN THÖÙC
Hoaït ñoäng 1
v GV thoâng baùo veà caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi: Daïng oxi hoaù vaø daïng khöû cuûa cuøng moät nguyeân toá kim loaïi taïo thaønh caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi.
v GV ?: Caùch vieát caùc caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi coù ñieåm gì gioáng nhau ?
III – ÑAÕY ÑIEÄN HOAÙ CUÛA KIM LOAÏI 
1. Caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi 
Daïng oxi hoaù vaø daïng khöû cuûa cuøng moät nguyeân toá kim loaïi taïo neân caëp oxi hoaù – khöû cuûa kim loaïi.
Thí duï: Caëp oxi hoaù – khöû Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
Hoaït ñoäng 2
v GV löu yù HS tröôùc khi so saùnh tính chaát cuûa hai caëp oxi hoaù – khöû Cu2+/Cu vaø Ag+/Ag laø phaûn öùng 
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag chæ xaûy ra theo 1 chieàu.
v GV daãn daét HS so saùnh ñeå coù ñöôïc keát quaû nhö beân.
2. So saùnh tính chaát cuûa caùc caëp oxi hoaù – khöû
Thí duï: So saùnh tính chaát cuûa hai caëp oxi hoaù – khöû Cu2+/Cu vaø Ag+/Ag.
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
Keát luaän: Tính khöû: Cu > Ag
 Tính oxi hoaù: Ag+ > Cu2+
Hoaït ñoäng 3: GV giôùi thieäu daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi vaø löu yù HS ñaây laø daõy chöùa nhöõng caëp oxi hoaù – khöû thoâng duïng, ngoaøi nhöõng caëp oxi hoaù – khöû naøy ra vaãn coøn coù nhöõng caëp khaùc.
3. Daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi 
Hoaït ñoäng 4: 
v GV giôùi thieäu yù nghóa daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi vaø quy taéc .
v HS vaän duïng quy taéc ñeå xeùt chieàu cuûa phaûn öùng oxi hoaù – khöû.
4. YÙ nghóa daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi 
Döï ñoaùn chieàu cuûa phaûn öùng oxi hoaù – khöû theo quy taéc : Phaûn öùng giöõa hai caëp oxi hoaù – khöû seõ xaûy ra theo chieàu chaát oxi hoaù maïnh hôn seõ oxi hoaù chaát khöû maïnh hôn, sinh ra chaát oxi hoaù yeáu hôn vaø chaát khöû yeáu hôn.
Thí duï: Phaûn öùng giöõa hai caëp Fe2+/Fe vaø Cu2+/Cu xaûy ra theo chieàu ion Cu2+ oxi hoaù Fe taïo ra ion Fe2+ vaø Cu.
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Toång quaùt: Giaû söû coù 2 caëp oxi hoaù – khöû Xx+/X vaø Yy+/Y (caëp Xx+/X ñöùng tröôùc caëp Yy+/Y).
Phöông trình phaûn öùng: 
Yy+ + X Xx+ + Y