Giáo án Hóa học 10 - Tiết 8, Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử (Tiếp theo) - Nguyễn Phi Hồng Phượng

Tuần 4. Tiết 8.	BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (TT)
I. Mục tiêu bài học:
 1. Kiến thức:
 	- Tính được số e tối đa trong một phân lớp và lớp electron..
 2. Kĩ năng: 
	- Viết được sơ đồ sự phân bố e trên các lớp của một số nguyên tử.
II. Phương pháp và phương tiện:
Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan.
Phương tiện: 
 	HS: Sách giáo khoa 10.
GV: Hình vẽ, bảng 2: Số electron tối đa trong các lớp và các phân lớp.
III. Tổ chức hoạt động dạy học.
 1. Ổn định lớp.
 2. Kiểm tra bài cũ: 
	1. Thế nào lớp và phân lớp. Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron.
	2. Giải bài tập 1, 2 SGK trang 22.
 3. Tiến trình:
Hoạt động Thầy và Trò
Nội dung
Hoạt động 1: Phần đầu GV hướng dẫn HS đọc SGK để các em biết các quy ước sau: 
* Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
* Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
* Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
* Phân lớp f chứa tối đa 14 electron
* Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron đã bão hòa.
* Mỗi lớp có tối đa 2n2 electron (n là số nguyên bắt đầu từ 1...)
n =	1	2	3	4	5
	K	L	M	N	O
Số e tối đa 2n2 : 2	8	18	32	...
GV chú ý HS biết lớp electron đã có đủ số electron tối đa là lớp electron đã bão hòa.
Hoạt động 2: Hướng dẫn HS nghiên cứu bảng 2.
Hoạt động 3: GV làm ví dụ minh họa:
Xác định số lớp electron nguyên tử nitơ .
 GV: Muốn xác định được số lớp electron ta phải biết được gì?
HS: Phải biết được số electron.
GV: Nguyên tử N có bao nhiêu proton, nơtron, electron?
HS: Z = 7 Þ N có 7e, 7p và 14 – 7 = 7n.
GV: Hãy phân bố electron trên các lớp?
HS: Lớp 1 có 2 electron, lớp 2 có 5 electron.
Sau đó GV để cho HS tập lập luận theo mẫu như trên để sắp xếp electron vào các lớp của nguyên tử Magie .
 III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp:
- Phân lớp s chứa tối đa 2 electron.
- Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- Phân lớp d chứa tối đa 10 electron.
- Phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
Phân lớp electron có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.
- Lớp thứ nhất chứa tối đa 2 electron.
- Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.
- Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron.
Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa.
 Vd: Xác định số lớp electron nguyên tử nitơ 
Giải: 
: Z = 7 Þ N có 7e, 7p và 14 – 7 = 7n.
Lớp K (n = 1) có 2 electron.
Lớp L (n = 2) có 5 electron.
Củng cố: 
Cách tính số e tối đa trong một phân lớp, một lớp.
Dặn dò: Làm bài tập: 3, 4, 5, 6 SGK trang 22. Về nhà xem trước bài 5: Cấu hình electron của nguyên tử.