Giáo án Hóa học 10 - Tiết 14,15. Bài 6: Luyện tập

Tuần 5 Tiết 2, 3 Tiết PPCT: 14, 15
BÀI 6: LUYỆN TẬP
I. LUYỆN TẬP 
1. HV trình bày được các khái niệm có liên quan đến vỏ electron của nguyên tử:
- Các mức năng lượng của electron và sự sắp xếp các electron vào mỗi phân lớp trong một lớp.
- Số electron tối đa có trong một phân lớp s, p, d và trong một lớp thứ n (n = 1, 2, 3)
- Cấu hình electron nguyên tử.
2. HV biết:
- Viết cấu hình electron nguyên tử khi biết Z, số p hoặc kí hiệu nguyên tử.
- Dựa vào cấu hình electron, xác định số electron ở lớp ngoài cùng và xếp loại nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm).
II. Chuẩn bị: GV chuẩn bị bài tập
III. Tiến trình dạy học
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ: Nêu quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử. Viết cấu hình electron của nguyên tử P có Z = 15.
3. Bài mới
Hoạt động của GV – HS
Nội dung
Hoạt động 1:
- GV: Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?
- HS: trả lời câu hỏi
Bài 1/30
Dựa vào cấu hình electron: electron cuối cùng ở phân lớp s, hoặc p, d, thì chúng thuộc khối nguyên tử s hoặc p, d, f.
Hoạt động 2:
- GV: Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chạt chẽ hơn? Vì sao?
- HS: trả lời câu hỏi
Bài 2/30
Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất, có mức năng lượng thấp nhất. Do đó electron lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn ở lớp L.
Hoạt động 3:
- GV: Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho ví dụ.
- HS: trả lời câu hỏi và cho ví dụ
Bài 3/30
Trong nguyên tử, electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố đó.
Ví dụ: dựa vào electron lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 ta có thể biết nguyên tố đó là kim loại.
Hoạt động 4:
- GV: yêu cầu hs vận dụng kiến thức đã học giải bài tập 4 trang 30/SGK.
- HS: giải bài tập
Bài 4/30
Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Có 4 lớp electron.
Lớp ngoài cùng có 2 electron
Là nguyên tố kim loại vì lớp ngoài cùng có 2e.
Hoạt động 5:
- GV: yêu cầu hs vận dụng kiến thức đã học giải bài tập 5 trang 30/SGK.
- HS: giải bài tập
Bài 5/30
Phân lớp s, p, d có tối đa là 2, 6, 10 electron.
Do đó: a/. 2s có 2e
b/. 3p có 6e
c/. 4s có 2e
d/. 3d có 10e
Hoạt động 6:
- GV: yêu cầu hs vận dụng kiến thức đã học giải bài tập 6 trang 30/SGK.
- HS: giải bài tập
Bài 6/30
a/. P có 15e
b/. Z = số e = 15
c/. lớp thứ 3 có mức năng lượng cao nhất
d/. có 3 lớp: lớp 1 có 2e, lớp 2 có 8e, lớp 3 có 5e
e/. P là phi kim vì lớp ngoài cùng có 5e
Hoạt động 7:
- GV: yêu cầu hs vận dụng kiến thức đã học giải bài tập 8 trang 30/SGK.
- HS: giải bài tập
Bài 8/30
a/. 1s2 2s1 b/. 1s2 2s2 2p3
c/. 1s2 2s2 2p6 d/. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e/. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 g/. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Hoạt động 8:
-GV: viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 3, 8, 11, 16, 19. Cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Z = 3: 1s2 2s1 có 1e ngoài cùng là kim loại.
Z = 8: 1s2 2s2 2p4 có 6e ngoài cùng là phi kim.
Z = 11: 1s2 2s2 2p6 3s1 có 1e ngoài cùng là kim loại.
Z = 16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có 6e ngoài cùng là phi kim.
Z = 19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 có 1e ngoài cùng là kim loại.
4. Củng cố: trong từng bài tập
5. Dặn dò: ôn tập chương