Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Tiết 51, Bài 32: Hợp chất có oxi của Clo - Trương Văn Hường
1. Kin thc:
Biết công thức , cách đọc tên các hợp chất co oxi của clo .
Biết tính chất ứng dụng, điều chế một số hợp chất có oxi ủa clo.
2. K n¨ng:
Làm các bài tập vận dụng.
TiÕt 51. Bµi 32 hỵp chÊt cã oxi cđa clo Ngµy so¹n: 22/12/2008 Gi¶ng ë c¸c líp: Líp Ngµy d¹y Häc sinh v¾ng mỈt Ghi chĩ 10A I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Biết công thức , cách đọc tên các hợp chất co oxi của clo . Biết tính chất ứng dụng, điều chế một số hợp chất có oxi ủa clo. 2. Kü n¨ng: Làm các bài tập vận dụng. 3. T tëng: II. Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i kÕt hỵp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh. III. §å dïng d¹y häc: -Chai ®ùng níc Javen, b×nh ®iƯn ph©n dung dÞch muèi ¨n kh«ng mµng ng¨n. - MÉu clorua v«i, muèi clorat, giÊy mµu, èng nghiƯm IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1') 2. KiĨm tra bµi cị: (5') Viết phương trình phản ứng của HCl với: NaOH, NaNO3 , AgNO3 , Fe nếu có) Nhân biết các lọ mất nhãn bằng phương pháp hoá học : NaNO3 Na2SO4 , NaCl , HCl HNO3 3. Gi¶ng bµi míi: Thêi gian Ho¹t ®éng cđa Gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa Häc sinh Néi dung * Hoạt động1 Yêu cầu Học sinh xác định số oxi hoá của clo trong các hợp chất trên.. Hướng dẫn Học sinh đọc tên Hỗn hợp : NaCl , NaClO , H2O gọi là nước Javen. - Yªu cÇu HS viÕt l¹i ph¬ng tr×nh ph¶n øng khÝ Clo t¸c dơng víi dung dÞch NaOH lo·ng, nguéi. - GV giíi thiƯu thµnh phÇn ho¸ häc cđa níc Javen vµ cho hs quan s¸t mÉu níc Javen. * Hoạt động2 TiÕn hµnh ®iỊu chÕ níc Javen b»ng ®iƯn ph©n dung dÞch NaCl kh«ng mµng ng¨n. Diễn giảng phương trình điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. Diễn giảng cơ chế tẩy màu của nước Javen. NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO . HClO có tính tẩy màu . - Yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo của CaOCl2. Clorua vôi là muối của kim loại Ca với hai axit (HCl và HClO). Giải thích tính tẩy màu của cloruavôi * Hoạt Động 3 Hoặc điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở 70-750C Khi điện phân dung dịch KCl tạo thành KOH và Cl2 , hai chất này tiếp tục phản ứng với nhau tạo thành kaliclorat . Yêu cầu học sinh cho biết tính chất vật lí của KClO3 Lấy ví dụ chứng minh tính chất hoá học của KClO3. Nếu có xúc tác MnO2 phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn Diễn giảng : Hỗn hợp KClO3 và P và C tạo thành hỗn hợp nổ mạnh , nên chúng được dùng làm thuốc nổ * Hoạt động1 Xác định số oxi hoá của clo trong các hợp chất trên và giải thích tại sao? - HS viÕt l¹i ph¬ng tr×nh ph¶n øng khÝ Clo t¸c dơng víi dung dÞch NaOH lo·ng, nguéi. hs quan s¸t mÉu níc Javen. * Hoạt động2 HS quan s¸t vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. - Viết công thức cấu tạo của CaOCl2 . Viết phương trình phản ứng của cloruavôi với HCl và nước có hoà tan khí CO2 . * Hoạt Động 3 Viết phương trình điện phân dung dịch KCl Nhận xét phản ứng tạo thành kaliclorat Đây là phản ứng tự oxi hoá khữ. Cho biết tính chất của KClO3. Lấ y ví dụ vế ứng dụng của KClO3 trong cuộc sống. I. CÁC OXIT VÀ AXIT CÓ OXI CỦA CLO Các oxit của clo - 1 +1 +3 + HCl HClO HClO2 Cl2O Các axit có oxi của clo HClO Axithypoclorơ HClO2 Axit clorơ HClO3 Axitcloric . HClO4 Axitpecloric. Tính oxi hoá tăng Tính axit và tính bền tăng HClO, HClO2,HClO3,HClO4 II. Níc Gia-ven, Cloruav«i, muèi clorat: 1. Níc Javen: KhÝ Cl2 t¸c dơng víi dd NaOH l, nguéi 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O NaCl: natriclorua NaClO : natrihypocloric. - §iƯn ph©n dd NaCl trong níc kh«ng cã mµng ng¨n: NaCl + H2O ® H2 + NaClO Nước javen có tính tẩy màu , sát trùng . NaClO trong níc Gia-ven dƠ t¸c dơng víi CO2 cđa kh«ng khÝ t¹o thµnh axit HClO: NaClO+ CO2+H2O ®NaHCO3+ HClO. 2. Cloruavôi - Cl2 t¸c dơng víi v«i t«i hoỈc s÷a vôi ơÛ 300C Cl2+Ca(OH)2®CaOCl2+H2O Clorua vôi Cloruavôi là chất bột màu trắng , bốc mùi clo , có tính oxi hoá mạnh.Phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí clo. CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2+ H2O Trong không khí ẩm , cloruavôi phản ứng với CO2 và H2O tạo thành axit hypoclorơ. CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2+2HClO 3. Muối Clorat quan trọng nhất là muối kaliclorat. a. Điều Chế: Cho khí clo phản ứng với dung dịch kiềm đun nóng (1000C) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O b. Tính Chất : Khi đun nóng (5000C) không có xúc tác KClO3 bị phân huỷ . 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Phản ứng này dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm . c. Ưùng Dụng : Chế tạo thuốc nổ , sản xuất pháo hoa, dùng trong công nghiệp diêm ( đầu que diêm chứa khoảng 50% KClO3 . 4. Cđng cè bµi gi¶ng: (3') Cho các chất NaOH , KOH , CaCl2 , Cl2 , NaCl , H2O. Viết các phương trình phản ứng điều chế :nước javen , cloruavôi , kaliclorat. 5. Híng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1') Bài tập 1-5 trang 134 SGK nâng cao , chuẩn bị luyện tập V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng: .............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
File đính kèm:
- Tiet 51 - HH 10 NC.doc