Giáo án Hóa học 10 - Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC
LIÊN KẾT ION
I)Mục tiêu :
1) kiến thức :
- Học sinh biết : + liên kết hoá học là gì? Quy tắt bát tử là gì ?
	 + các khái niệm về ion, tinh thể ion , liên kết ion .
Học sinh hiểu : + nguyên nhân tạo liên kết ion
Học sinh vận dụng : 
2) Kĩ năng :
- rèn luyện khả năng tư duy ,so sánh ,phân tích ,tổng hợp, khái quát hoá .
- viết công thức cấu tạo của các đơn chất, hợp chất.
- Viết được cấu hình electron của ion.
- xác định được các loại ion trong các chất cụ thể.
3) Thái độ :
Phân biệt được liên kết ion với các liên kết khác .
II) Chuận bị :
 - Heä thoáng baøi aäp vaø caâu hoûi gôïi yù.
 - Hoïc sinh oân taäp caùc kieán thöùc thoâng qua giaûi baøi taäp.
 III. Phöông phaùp.
 Duøng phoái hôïp caùc phöông phaùp nhö ñaøm thoaïi, gôïi môû, tröïc quan giuùp hoïc sinh phaùt hieän vaø nhaän thöùc vaán ñeà.
IV) Kiểm tra bài cũ :cho học sinh viết cấu hình của các ngtố sau :
Na(Z=11) Cl(Z=17) F(Z=9) He(Z=2) Ne(Z=10) Ar(Z=19)
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
Nôi dung
Hoạt động 1:
P2:đàm thoại gợi mỡ
Gv:cho hs viết công thức cấu tạo của các chất sau:H2,O2,HCl,CH4,NaCl.
Nhận xét sự tao thành phân tử của các chất trên.
Gv:liên kết được hình thành giữa các ngtử đó gọi là lk hoá học .vậy lk hoá học là gì?
Gv;cho hs viết cấu hình e của các chất sau:He(Z=2),Ne(Z=10),Ar(Z=18) có nhận xét gì về cấu hình của chúng.
Gv: như ta đã biết khí hiếm là những chát hoạt động hoá học rất kém.trong tự nhiên chúng tồng tại ở dạng tự do riêng lẻ,tức là các ngtử của chúng không lk lại với nhau.
Gv;như vậy những chất có 8e(2e) ở lớp ngoài cùng là cấu hình vững bền.
Gv; vậy quy tắc bát tử được phát biểu như thế nào? 
Hoạt động 2:
P2:Đàm thoại,nêu vấn đề.
Gv:cho hs nhắc lại cấu tạo của ngtử.
GV: Đặt vấn đề: Cho Na có Z=11. HS hãy tính xem nguyên tử Na có trung hòa điện hay không ?
GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e, hs hãy tính điện tích của phần còn lại của nguyên tử.?
Gv:như vậy những ngtử mang điên tích như vậy gọi là ion.vd Ca2+, SO42- ,PO43- ,Cl-.......
 vậy ion là gì?và có mấy loại?
Gv;tính lk là gì/ tính phi kim là gì?
Gv;hãy giải thích sự hình thành ion Na+?
Gv;tương tự hãy biểu diễn quá trình hình thành ion Mg2+ , Al3+ .
Gv:vậy ion dương là gì?
Gv;Li+ gọi là cation Liti .Mg2+ gọi là cation Magie .
Gv:cách gọi tên của các cation là gì? Lấy vd minh hoạ
Gv:giải thích sự hình thành ion F-?
Gv:tương tự như vậy hãy biễu diễn quá trình hình thành các ion sau:Cl- ,O2-,N3-.
Gv:vậy ion âm là gì?
Gv:vd:F- gọi là ion Florua.Cl- ion Clrua.N3- ion nitrua .O2- ion oxit.
Gv:cách gọi tên của các cation là gì? Lấy vd minh hoạ
Gv:đơn là gì? Đa là gì?
Vd:Al3+ ,O2 ,NO3- ,HSO4- trong caùc ion treân ion naøo laø ion ñôn ngtöû ,ion naøo laø ion ña ngtöû.
Gv:vaäy ion ñôn ngtöû ,ion ña ngtöû laø?vd minh hoaï.
Hoạt động 3:cũng cố và dăn dò. - Vieát sô ñoà hình thaønh ion cuûa caùc nguyeân toá sau: K, Ca, Li, Ba, F, Br Vieát caáu hình e cuûa caùc ion. Goïi teân cuûa chuùng.
- laøm caùc baøi taäp 1, 2, 3, 4 SGK.
Hs:H-H ,O=O ,H-Cl, Na-Cl
Chúng được hình từ 2,3,4 ngtử có thể giống hoặc khác nhau.
Hs:Lieân keát hoaù hoïc laø söï keát hôïp giöõa caùc ngtöû taïo thaønh phaân töû hay tinh theå beàn vöõng hôn.
Hs:He(Z=2) 1s2
 Ne(Z=10) 1s22s22p6
Ar(Z=18) 1s22s22p63s23p6
Lớp ngoài cùng đã được đầy các e.(2e và 8e)
Hs;Theo quy taéc baùt töû thì nguyeân töû caùc nguyeân toá coù khuynh höôùng lieân keát vôùi nguyeân töû khaùc ñeå ñaït ñöôïc caáu hình e vöõng beàn cuûa caùc khí hieám vôùi 8 e ( hoaëc 2) ôû lôùp ngoaøi cuøng.
Hs:ngtử bảo gồm các như
+hạt nhân :- proton(mang điện tích 
dương)
 - nơtron(không mang điên)
+ elcetron(mang điện tích âm)
Hs:Na có 11p mang điện tích 11+.
 Na có 11e mang điện tích 11-.
 Do đó nguyên tử Na trung hòa điện. 
HS: Có 11p mang điện tích 11+.
 Có 10e mang điện tích 10-.
Phần còn lại của nguyên tử Na mang điện tích 1+.
Hs:Nguyeân töû hay nhoùm nguyeân töû mang ñieän ñöôïc goïi laø ion
Coù 2 loaïi ion +ion döông
 + ion aâm
Vd;
Hs:- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron tạo thành ion dương
- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron tạo thành ion âm.
Hs:Na(Z=11)1s22s22p63s1
 Ne(Z=10) 1s22s22p6
+so với Ne thì Na dư 1e và năng lượng ion hoá I1 nhỏ nên Na dễ mất đi 1e ở lớp ngoài cùng để có cấu hình như của Ne.và khi đó Na sẽ trở thành ion mang điện tích dương.
Quá trình như sau: Na" Na+ + 1e
Hs: quá trình như sau:
 Mg " Mg2+ + 2e
 Al " Al3+ + 3e 
Hs:ion mang điện tích dương gọi là ion dương hay cation
Hs:cation kl + kl cần gọi tên
Vd:Fe3+ gọi là cation sắt III ......
Hs:F(Z=9)1s22s22p5 
 Ne(Z=10) 1s22s22p6
So với Ne thì Cl thiếu 1e và F có độ âm điện lơn nên F dễ dàng nhận thêm 1e để đạt được cấu hình như của Ne.khi đó F sẽ trở thành ion mang điện tích âm.
Quá trình như sau: F + 1e " F-	
Hs: Quá trình như sau: 
 Cl + 1e " Cl-
 O +2e " O2-
 N + 3e" N3-
Hs: ion mang điện tích âm gọi là ion âm hay anion.
Hs:ion + tên gốc axit tương ứng.(trừ ion O2- )
Vd:
Hs:đơn là một.đa là nhiều.
Al3+ ,O2 ion đơn ngtử.
NO3- ,HSO4- ion ña ngtöû.
Hs:
+ Ion ñôn nguyeân töû laø ion ñöôïc taïo thaønh töø 1 nguyeân töû.vd: H+ ,Li+,Ca2+ .......
 +Ion ña nguyeân töû laø ion ñöôïc taïo töø nhieàu nguyeân tö lieân keát vôùi nhau ñeå taïo thaønh moät nhoùm nguyeân töû mang ñieän tích.
Vd;H2PO 4- ,NH4+ ..........
I)khái niệm về liên kết hoá học
1)khái niệm về liên kết .
Lieân keát hoaù hoïc laø söï keát hôïp giöõa caùc ngtöû taïo thaønh phaân töû hay tinh theå beàn vöõng hôn.
2)quy taéc baùt töû(8 elcetron)
 - Caáu hình vôùi 8 e ôû lôùp ngoaøi cuøng laø caáu hình e beàn vöõng.
 - Theo quy taéc baùt töû thì nguyeân töû caùc nguyeân toá coù khuynh höôùng lieân keát vôùi nguyeân töû khaùc ñeå ñaït ñöôïc caáu hình e vöõng beàn cuûa caùc khí hieám vôùi 8 e ( hoaëc 2) ôû lôùp ngoaøi cuøng.
II)liên kết hoá học .
1)sự hình thành ion.
a)ion.
Nguyeân töû hay nhoùm nguyeân töû mang ñieän ñöôïc goïi laø ion.
°ion döông(hay cation)
 vd: Na -> Na+ + e
 Mg -> Mg2+ + 2e
 Al -> Al3+ + 3e
 +:ion mang điện tích dương gọi là ion dương hay cation
+ ngtöû kim loaïi deã nhöôøng 1, 2, 3 e ôû lôùp ngoaøi cuøng ñeå trôû thaønh caùc ion mang 1, 2, 3 ñôn vò ñieän tích döông (Cation).
 + cation kl + kl cần gọi tên
Vd:Fe3+ gọi là cation sắt III ......
● ion âm (hay anion)
 Cl + e -> Cl-( ion Clorua)
 S + 2e -> S2- ( ion Sunfua)
 N + 3e -> N3- (ion Nitrua)
+ ion mang điện tích âm gọi là ion âm hay anion
+ Nguyeân töû phi kim coù theå thu theâm 1, 2, 3 e ñeå trôû thaønh caùc ion mang 1, 2, 3 ñôn vò ñieän tích aâm ( Anion)
 Teân anion = teân phi kim + ua ( rieâng ion O2- goïi laø anion oxit).
+ ion + tên gốc axit tương ứng.(trừ ion O2- )
Vd:F- gọi là ion Florua.Cl- ion Clrua.N3- ion nitrua .
b) ion đơn và ion đa nguyên tử.
 + Ion ñôn nguyeân töû laø ion ñöôïc taïo thaønh töø 1 nguyeân töû.
Vd:Mg2+ , Fe3+ ,O2-,N3-.
 +Ion ña nguyeân töû laø ion ñöôïc taïo töø nhieàu nguyeân tö lieân keát vôùi nhau ñeå taïo thaønh moät nhoùm nguyeân töû mang ñieän tích.
Vd:NO3- ,HS-,SO42- ..........