Giáo án Hóa học 10 cơ bản - Tiết 37, Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

Tiết 37:
CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN
Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I. Mục tiêu:
 1. Kiến thức: 
	- Nhóm Halogen gồm những nguyên tố nào và vị trí của chúng trong Bảng tuần hoàn .
	- Các Halogen có tính chất oxi hóa mạnh
 2. Kĩ năng:
	Giải thích tính oxi hóa của các Halogen dựa vào cấu hình electron nguyên tử.
II. Chuẩn bị:
	GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, đồ dùng dạy học.
III. Tiến trình dạy học:
Kiểm tra bài cũ: 
Hoạt động:
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
Hoạt động 1:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm Halogen gồm các nguyên tố nào?
- Vị trí của các Halogen trong bảng tuần hoàn?
- Viết cấu hình electron của 9F, 17Cl, 35Br?
- Từ cấu hình electron của F, Cl, Br, Các cấu hình có đặc điểm gì chung?
- Các Halogen cần thêm bao nhiêu electron để bền? Vậy dạng đơn chất các Halogen tồn tại dạng nguyên tử hay phân tử?
- Halogen có xu hướng nhường hay nhận electron? à số oxi hóa tăng hay giảm? à là chất có tính khử hay oxi hóa?
HS: trả lời
Hoạt động 2:
GV: - Từ Flo đến Iot thì sự biến đổi:
 + Trạng thái
 + Màu sắc
 + Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi
Như thế nào?
 - Độ âm điện của các Halogen so với các nguyên tố ở các nhóm khác như thế nào?
- Từ Flo đến Iot, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?
- Vì sao Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong tất cả các hợp chất?
- Các Halogen khác có số oxi hóa là bao nhiêu?
HS: trả lời
Hoạt động 3:
GV: - Đặc điểm nào của cấu hình electron cho ta biết được tính chất của nguyên tố/
- Vì sao các Halogen có tính chất tương tự nhau?
- Từ Flo đến Iot độ âm điện của nguyên tố giảm. Vậy tính oxi hóa của các Halogen biến đổi như thế nào?
HS: trả lời
Hoạt động 4: 
GV hướng dẫn HS làm bài 1à 3 SGK
I. Vị trí của nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn:
 - Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot.
 - Thuộc nhóm VIIA, cuối mỗi chu kì trước các khí hiếm.
II. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử:
 - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np5 
..
..
:
.
..
..
:
.
..
..
:
..
..
:
:
 - Dạng đơn chát các Halogen tồn tại dạng phân tử
 X + X à X X à X – X hay X2 
 - Các Halogen có khuynh hướng nhận thêm 1e à Tính chất hóa học cơ bản của Halogen là tính oxi hóa mạnh.
III. Sự biến đổi tính chất:
 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất:
Từ Flo đến Iot:
 - Trạng thái: khí à lỏng à rắn
 - Màu sắc: đậm dần
 - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần.
 2. Sự biến đổi độ âm điện:
 - Độ âm điện tương đối lớn.
 - Độ âm điện giảm từ Flo đến Iot.
 - Trong hợp chất: Flo chỉ có số oxi hóa -1. Các Halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa khác: +1, +3, +5, +7.
 3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất:
- Các Halogen có tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành tương tự nhau.
- Halogen có tính phi kim điển hình. Từ Flo đến Iot tính oxi hóa giảm dần.
- Halogen oxi hóa hầu hết kim loại à muối halogenua; oxi hóa Hiđro à khí Hiđrohalogenua à axit
IV. Củng cố:
 Về làm bài 4 à 8 trang 96 SGK
V. Rút kinh nghiệm: