Giáo án Hóa học 10 cơ bản - Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình Electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Tuần 8 Tiết 15:
Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Mục tiêu:
 1. Kiến thức: HS biết
	- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học có sự biến đổi tuần hoàn.
	- Số electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A.
 2. Kĩ năng:
	HS vận dụng: tìm vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn, tính chất nguyên tố.
II. Chuẩn bị:
	GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
III. Tiến trình dạy học:
Kiểm tra bài cũ: 
Cho nguyên tố 38Sr. Xác định vị trí Sr trong bảng tuần hoàn, Sr có thể nhường hay nhận bao nhiêu electron? Vì sao?
Hoạt động:
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
Hoạt động 1: 
GV: - Nhìn vào bảng 5 trang 38 SGK, ta xét các nguyên tố nhóm A.
- Các em thấy khởi đầu mỗi chu kì bằng nguyên tố có số electron ngoài cùng là bao nhiêu?
- Kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng?
- Cấu hình eletron của nguyên tử các nguyên tố ở các chu kì có lặp lại hay không?
- Sự lặp đi lặp lại này gọi là sự biến đổi tuần hoàn.
- Sự biên đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài ùng có ảnh hưởng gì đến tính chất các nguyên tố ở các chu kì?
HS: trả lời
Hoạt động 2:
GV: - các nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì chung?
 - Tính chất các nguyên tố do các electron ở lớp electron nào quyết định?
 - Vậy các nguyên tố trong cùng nhóm A có tính chất hóa như thế nào?
 - Em hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA, VA, VIIA?
 - Từ kết quả trên em thây số thứ tự nhóm có liên quan gì đến số electron lớp ngoài cùng không?
HS: trả lời.
Hoạt động 3:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm VIII A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không? Vì sao?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm VIII A?
HS: trả lời
Hoạt động 4:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm I A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không? 
- Để bền thì các nguyên tố này nhường hay nhận thêm bao nhiêu e? 
- Khi đó sẽ đạt cấu hình e của nguyên tố khí hiếm nào?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm I A?
HS: trả lời
Hoạt động 5:
GV: - Căn cứ vào bảng tuần hoàn, nhóm VII A gồm các nguyên tố nào?
- Các nguyên tố có mấy electron lớp ngoài cùng? Cấu hình chung của lớp ngoài cùng?
- Cấu hình electron này có bền không? 
- Để bền thì các nguyên tố này nhường hay nhận thêm bao nhiêu e? 
- Khi đó sẽ đạt cấu hình e của nguyên tố khí hiếm nào?
- Tính chất hóa học cơ bản của nhóm VII A?
HS: trả lời
Hoạt động 6: 
GV hướng dẫn HS giải bài tập 1,2,3 trang 41 SGK
I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
 - Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì à gọi là sự biến đổi tuần hoàn.
 - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
II. Cấu hình electron nguyên tư của các nguyên tố nhóm A:
 1. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: 
- Các nguyên tố cùng nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng nên có tính chất hóa học giống nhau.
- Số thứ tự của nhóm cho biết số electron ngoài cùng và electron hóa trị của các nguyên tố trong nhóm.
 2. Một số nhóm A tiêu biểu:
a. Nhóm VIII A: là nhóm khí hiếm.
- Gồm nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr. Xe và Rn.
- Cấu hình e: ns2np6 ( trừ He: 1s2 ) cấu hình electron bền
- Không tham gia phản ứng hóa học.
- Ở điều kiện thường tồn tại dạng nguyên tử.
b. Nhóm I A: nhóm kim loại kiềm.
- Gồm nguyên tố: Li, Na. K, Rb, Cs
- Cấu hình e: ns1 à dễ nhường 1e à có hóa trị 1 trong hợp chất.
- Tính chất:
+ Tác dụng oxi à oxit bazơ tan
 4Na + O2 à 2Na2O
+ Tác dụng với H2O à H2 + hiđroxit kiềm
 2 K + 2H2O à 2 KOH + H2
+ Tác dụng phi kim à muối.
 2 Na + Cl2 à 2 NaCl
c. Nhóm VII A: là nhóm Halogen
- Gồm nguyên tố:Flo, Clo, Brom, Iot
- Cấu hình e: ns2np5 à dễ nhận thêm 1e à có hóa trị 1 trong hợp chất.
- Tính chất:
+ Tác dụng kim loại à muối clorua
 2 Fe + 3 Cl2 à 2 FeCl3 
+ Tác dụng Hiđro:
 H2 + Br2 à 2 HBr Hiđrobromua
+ Các Hiđroxit của Halogen là axit
IV. Củng cố:
 Cần biết được sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử à sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên ố.
 Cấu hình electron nguyên tử và tính chất một số nhóm A tiêu biểu.
 Về làm bài 4à 7 trang 41 SGK
Tuần 8 Tiết tự chọn8 
LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Mục tiêu:
 1. Kiến thức: 
	Ôn lại kiến thức đã học ở bài Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học.
	2. Kĩ năng:
	 Rèn kĩ năng giải bài tập của học sinh. 
II. Chuẩn bị:
	GV: các bài tập áp dụng.
 HS: ôn lại bài cũ
III. Tiến trình dạy học:
Kiểm tra bài cũ: 
Hoạt động: 
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
Hoạt động 1:
Bài 1: 
Nguyên tố X ở nhóm VA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
a) Xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X?
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X? 
c) Viết kí hiệu nguyên tử X? Biết hạt nhân nguyên tử X có 16 nơtron.
GV: - X ở nhóm VA từ đó ta suy ra được điều gì?
- X ở chu kì 3, vậy nguyên tử X có mấy lớp electron? Lớp ngoài cùng là lớp thứ mấy?
- Từ cấu hình electron lớp ngoài cùng ta viết cấu hình electron đầy đủ như thế nào?
- Để viết được kí hiệu nguyên tử X cần tìm các đại lượng nào?
- Để tính A ta áp dụng công thức nào?
HS: giải bài tập
Hoạt động 2:
Bài 2:
.Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng số proton là 25.
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y?
b) Xác định vị trí X,Y trong bảng tuần hoàn? X,Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? vì sao?
GV: - Hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong một chu kì sẽ hơn kém nhau bao nhiêu electron?
- Trong nguyên tử có các hạt nào bằng nhau?
- Căn cứ vào hai dữ kiện bài cho ta lập được các phương trình nào?
- Để viết cấu hình electron ta cần tìm các đại lượng nào?
- Xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn là xác định những giá trị nào?
- Để biết nguyên tố đó ở nhóm A hay B ta căn cứ vào đâu?
Hoạt động 3:
Bài 3:
Cho 31 gam hỗn hợp 2 kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng với nước dư thu được 11,2 lít H2 ( đktc). Xác định 2 kim loại?
GV: - Hai kim loại ở cùng nhóm thì tính chất có giống nhau không?
- Để tìm tên kim loại ta cần tìm nguyên tử khối của 2 kim loại đó.
- Để dễ tính người ta thường kí hiệu chung cho 2 kim loại là một kim loại M với điều kiện Mkim loại 1 < MM < Mkim loại 2 
- Để tính nguyên tử khối ta cần tính các đai lượng nào?
- Số mol khí ở đktc được tính bằng công thức nào?
HS: làm bài
Bài 1: 
a) X ở nhóm VA X có 5 e lớp ngoài cùng
 ở chu kì 3 X có 3 lớp electron
 Cấu hình e lớp ngoài cùng: 3s23p3 
b) Cấu hình electron của X:
 1s22s22p63s23p3 
c) Số electron của nguyên tử X là: E = P = 15
 Nguyên tử X là Photpho ( P)
 A = P + N = 15 + 16 = 31
Kí hiệu nguyên tử X là: 
Bài 2: 
Gọi số proton của X là ZX, của Y là ZY 
Coi A đứng trước B: ZX = ZY + 1 (1)
 Và ZX + ZY = 25 (2)
Từ (1) và (2) ta có: ZX = 13
 ZY = 12 
a) Cấu hình electron:
 X: 1s22s22p63s23p1 
 Y: 1s22s22p63s2 
b) Vị trí X: STT: 13 
Chu kì: 3
Nhóm: III A
 Vị trí Y:
STT: 12
Chu kì: 3
Nhóm: II A
Bài 3: 
Kí hiệu chung cho 2 kim loại là A
 2 A + 2 H2O à 2 AOH + H2 
 2 mol 1 mol
 ? 0,5 mol
 = = 0,5 mol
 nA = 0,5 . 2 = 1mol 
 = = 31
 Ta có: Mkim loại 1 < < Mkim loại 2 
 2 kim loại là: Na ( M = 23) và K ( M = 39)
Kí duyệt của tổ trưởng
Tuần 8
Củng cố:
Hs ôn tập cấu tạo bảng tuần hoàn, mối liên hệ giữa cấu hình e với vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. 
	Ngày....tháng...năm 2009