Giáo án: hóa học 10 – cơ bản bài 25: flo – brom – iot

Trường THPT Trần Bình Trọng Giáo án: Hóa học 10 – cơ bản 
Tổ: Hóa học Giáo viên: Trần Thị Trà Vinh 
Tiết: 43, 44 
Bài 25: FLO – BROM – IOT 
I. Chuẩn kiến thức, kĩ năng: 
 1. Kiến thức: 
 HS biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, 
brom, iot và một vài hợp chất của chúng. 
 HS hiểu được: 
 - Tính chất hóa học cơ bản của flo, brom. iot là tính oxi hóa; flo có tính oxi hoá 
mạnh. 
 - Nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. 
 2. Kĩ năng: 
 HS có kĩ năng: 
 - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học cơ bản của flo, brom, iot. 
 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, … rút ra được nhận xét. 
 - Viết được các pthh chứng minh tính chất hóa học của flo, brom, iot và tính oxi hóa 
giảm dần từ flo đến iot. 
 - Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản 
ứng. 
II. Trọng tâm: 
 Tính chất hóa học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hóa, flo có tính oxi hóa mạnh 
nhất; nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. 
III. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 
 - Tranh ảnh, phim video để minh họa tính chất hóa học của flo, brom, iot. 
 - Các mẫu hóa chất brom, iot. 
IV. Phương pháp dạy học chủ đạo: 
 - Sử dụng phương pháp đàm thoại, nêu vấn đề, gợi mở vấn đề. 
V. Tiến trình lên lớp : 
 1. Ổn định lớp. 
 2. Nội dung bài mới : 
Hoạt động của 
GV 
Hoạt động 
của HS 
Nội dung ghi bảng 
GV yêu cầu HS 
nêu một số tính 
chất vật lí của flo. 
Yêu cầu HS 
HS tham 
khảo SGK và 
trả lời. 
I. Flo: 
 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: 
 - Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, 
Trường THPT Trần Bình Trọng Giáo án: Hóa học 10 – cơ bản 
Tổ: Hóa học Giáo viên: Trần Thị Trà Vinh 
cho biết dạng tồn 
tại của flo trong 
tự nhiên. 
rất độc. 
 - Trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: 
CaF2 hoặc Na3AlF6 (criolit). 
Yêu cầu HS 
nhắc lại tính chất 
hóa học cơ bản 
của các nguyên tố 
nhóm halogen. 
Từ đó, yêu cầu 
HS cho biết flo 
thể hiện tính chất 
đó trong những 
phản ứng nào? 
HS trả lời. 
HS nêu 
một số phản 
ứng. 
 2. Tính chất hóa học: 
 a) Flo ( F2 ): 
 Khí flo có tính oxi hóa mạnh, thể hiện: 
 - Khí flo oxi hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối 
florua. 
 Vd: Ca + F2  CaF2 
 - Khí flo oxi hóa được hầu hết các phi kim. 
 Vd: 
0
0 0 1 1
252
2 2 2
CH F H F
 
  (hidro florua) 
 - Khí flo oxi hóa dễ dàng nước ở ngay nhiệt độ 
thường. 
0 2 1 0
2 2 22 2 4F H O H F O
 
   
 Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo và là phi kim có 
tính oxi hóa mạnh nhất. 
 b) Axit flohidric (HF): 
 Hidro florua (HF) tan nhiều trong nước tạo thành dd 
axit flohidric. 
 Axit flohidric là axit yếu nhưng ăn mòn được các đồ 
vật bằng thủy tinh. 
 SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O 
 Silic tetraflorua 
GV yêu cầu HS 
nêu: 
+ Một số tính 
chất vật lí của flo. 
+ Dạng tồn tại 
của flo trong tự 
nhiên. 
HS tham 
khảo SGK và 
trả lời. 
II. Brom: 
 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: 
 - Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, 
dễ bay hơi, hơi brom độc. Brom rơi vào da gây bỏng 
nặng. Dung dịch brom trong nước gọi là nước brom. 
 - Trong tự nhiên, brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp 
chất. 
GV yêu cầu HS 
nêu một số ví dụ 
chứng minh brom 
cũng có tính oxi 
hóa mạnh. 
Yêu cầu HS xác 
định số oxi hóa 
của brom trước 
và sau phản ứng. 
HS nêu 
một số ví dụ. 
HS xác 
định số oxi 
hóa của 
brom. 
 2. Tính chất hóa học: 
 Brom là chất oxi hóa mạnh, thể hiện: 
 - Brom oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối 
bromua. 
 Vd: 
0 0 3 1
2 33 2 2Br Al Al Br
 
  (nhôm bromua) 
 - Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao. 
0
0 0 1 1
2 2 2
tBr H H Br
 
  (hidro bromua) 
 Khí HBr tan trong nước tạo thành axit bromhidric 
Trường THPT Trần Bình Trọng Giáo án: Hóa học 10 – cơ bản 
Tổ: Hóa học Giáo viên: Trần Thị Trà Vinh 
Từ các ví dụ 
đó, yêu cầu HS 
nhận xét. 
HS trả lời. 
(HBr), là axit mạnh hơn axit HCl. 
 - Brom tác dụng rất chậm với nước: 
0 1 1
2 2Br H O H Br H Br O
 
 € 
 (axit bromhidric) (axit hipobromo) 
 Brom có tính oxi hóa yếu hơn flo và clo. 
GV yêu cầu HS 
nêu: 
+ Một số tính 
chất vật lí của iot. 
+ Thế nào là sự 
thăng hoa của 
iot? 
+ Dạng tồn tại 
của iot trong tự 
nhiên. 
HS tham 
khảo SGK và 
trả lời. 
III. Iot: 
 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: 
 - Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, dạng tinh thể 
màu tím đen. Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, 
không qua trạng thái lỏng được gọi là sự thăng hoa 
của iot. 
 - Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất 
là muối iotua. 
Tương tự như 
brom. yêu cầu 
HS nêu một số ví 
dụ chứng minh 
iot cũng có tính 
oxi hóa và xác 
định số oxi hóa 
của iot trước và 
sau phản ứng. 
Từ các ví dụ 
đó, yêu cầu HS 
nhận xét. 
Cung cấp cho 
HS biết thuốc thử 
để nhận biết iot là 
hồ tinh bột và 
ngược lại. 
HS nêu ví 
dụ và xác 
định số oxi 
hóa của iot. 
HS trả lời. 
 2. Tính chất hóa học: 
 Iot có tính oxi hóa, thể hiện: 
 - Oxi hóa được nhiều kim loại với điều kiện có chất 
xúc tác hay đun nóng: 
 2
0 0 3 1
0
2 33 2 2
xt H
I Al Al I
 
  
 - Iot chỉ oxi hóa được hidro: 
00 0 1 1350 500
2 2 2
C
xt Pt
I H H I
   (hidro iotua) 
 Khí hidro iotua tan trong nước tạo ra dung dịch axit 
iothidric. Axit HI là axit mạnh hơn axit HBr và axit 
HCl. 
 Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo và brom. 
0 1 1 0
22 2 2Cl Na I NaCl I
 
   
0 1 1 0
2 22 2Br Na I Na Br I
 
   
 Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột 
tạo thành hợp chất có màu xanh. 
 3. Củng cố bài học: 
 - Nhắc lại cho HS ghi nhớ tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố nhóm halogen 
là tính oxi hóa. 
 - Yêu cầu HS làm bài tập 1, 2, 3 trong SGK để củng cố bài. 
 4. Yêu cầu HS về nhà học bài, làm các bài tập còn lại và chuẩn bị bài mới.