Giáo án Hóa học 10 - Bám sát Tiết 14+15: Ôn thi học kì I

BÁM SÁT Tiết 14+15: ÔN THI HỌC KÌ I
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 
1. Kiến thức: ôn tập nội dung kiến thức của học kì I, chuẩn bị cho kiểm tra học kì I
2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng giải toán
II. CHUẨN BỊ :
1. Giáo viên: - Chuẩn bị nội dung ôn tập phát trước cho học sinh chuẩn bị.
2. Học sinh: - Ôn tập toàn bộ nội dung kiến thức thông qua các bài học, các phiếu học tập đã phát và phiếu ôn tập học kì
III. PHƯƠNG PHÁP: 
Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv.
Các nhóm báo cáo kết quả, gv nhận xét bổ sung.
IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: 	
MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP HỌC KỲ I
(Chú ý: Học sinh xem lại các tờ ôn tập chương I,II,III nội dung lý thuyết và bài tập SGK, SBT 10)
1. Điền vào khoảng trống trong bảng dưới đây:
KHNT
ĐTHN
Số đthn
Số khối
Số p
Số n
Số e
H
30
26
92+
143
63
29
2. Điền vào khoảng trống trong bảng dưới đây:
Ntố
c/h e lớp n/c
Số lớp e
Số e lớp n/c
Chu kỳ/nhóm
Loại ntố
s,p../kl,pk
Z = 35
2s22p1
3
2
3.a) Các ion A2+, B+, X-, Y2- có cấu hình e giống với Ar (Z=18) . Viết cấu hình e của nguyên tử A,B,X,Y
4. Các phát biểu sau ĐÚNG hay SAI
A.Cấu hình e của Cu và Cu2+ lần lượt là : 1s22s22p63s23p64s1 3d10.và 1s22s22p63s23p63d9.
B.Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống như khí hiếm Ne
C.Số oxh của oxi trong các chất sau: Al2O3, H2O2, F2O, O2 lần lượt là: -2, -1, +2 , -2 
D.Khi 1 chất oxi hoá tiếp xúc với 1 chất khử phải xảy ra phản ứng oxi hoá-khử
E.Một chất chỉ có thể thể hiện tính oxi hoá hoặc chỉ có thể thể hiện tính khử.
F.Số oxi hoá của 1 nguyên tố bao giờ cũng là 1 số nguyên dương.
G.Số oxi hoá luôn trùng với hóa trị
H.trong các phản ứng hóa học kim loại chỉ thể hiện tính khử và không có số oxh âm.
5.Clo tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị: 35Cl có nguyên tử khối là 34,97; 37Cl có nguyên tử khối là 36,97. Biết đồng vị 35Cl chiếm 75,77%. Tính nguyên tử khối trung bình của clo tự nhiên.
6. Tính hàm lượng % về số nguyên tử mỗi loại đồng vị của các nguyên tố Cu và Br, biết rằng:
a) Đồng tự nhiên (Cu = 63,54) gồm 2 đồng vị 63Cu và 65Cu
b) Brom tự nhiên (Br = 79,92) gồm 2 đồng vị 79Br và 81Br
7.Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng 
A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1: 1
B.Số khối hạt nhân nguyên tử là nguyên tử khối
C.Ntư của 1 nguyên tố có điện tích hạt nhân xác định
D.Trong vỏ nguyên tử , các e có mức năng lượng càng thấp thì chuyển động càng xa hạt nhân.
E.Trong nguyên tử (nhóm A)các e thuộc lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của 1 nguyên tố 
F.Ngày nay ng/ta đã biết, trong nguyên tử các e chuyển động theo quĩ đạo hình elip
G.Trong nguyên tử các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao
H.Những nguyên tố f thuộc họ Lantan và họ Actini
I. Hợp chất khí với H của các nguyên tố nhóm VIIA là RH
J. Oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố nhóm VII A là R2O7 và HRO4.
8.Điền chữ đúng hoặc sai trước câu phát biểu đúng hoặc sai:
 A/ Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của số proton .
 B/chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron 
 C/Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 8 chu kỳ và 7 nhóm.
 D/Các chu kỳ 1,2,3 chỉ bao gồm các nguyên tố họ s,p.
 E/Các nguyên tử của các nguyên tố nhóm B có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm
 F/Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm A đều thuộc chu kỳ nhỏ
 G/Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm B đều thuộc chu kỳ lớn
 H/Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm VIIIB đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng
 I/Trong 1 chu kỳ số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (trừ chu kỳ 1 & chu kỳ 7)
 J/Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm bao giờ cũng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
 K/ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A bao giờ cũng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
 L/Tính chất hh của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A bao giờ cũng giống nhau
9.a) Hãy cho biết : tên kim loại mạnh nhất ở nhóm kim loại kiềm, phi kim mạnh nhât ở nhóm Halogen
b) So sánh tính chất hóa học cơ bản của Al, S với các nguyên tố đứng xung quanh
10. Cho các ntố sau đây: 11A , 13B , 8D, 9E. Hãy cho biết hai ntố sau đây nếu cho kết hợp với nhau sẽ có công thức như thế nào và tạo thành theo dạng liên kết nào:
a) A + D b) A + E. c) B + D d) B + E
11. Viết công thức electron, công thức cấu tạo và xác định hóa trị của các chất sau: Cl2, F2, N2, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SiF4, NF3, C2H2, C2H4, C2H6.
12. Cho số hiệu ntử của các ntố sau: 8A, 5B, 1E, 17D.Hãy cho biết các ntố sau đây nếu cho kết hợp với nhau sẽ có công thức như thế nào và tạo thành theo dạng liên kết nào, viết sơ đồ hình thành liên kết đó ?
a) E + E b) B + B c) A + E d) E + D e) E + B f) A + A
13. Viết cấu hình e đầy đủ cho các ntử: có e lớp ngoài cùng là: 2s1, 3s23p5 ; elctrron ở phân lớp ngoài cùng là: 2p4, 3px.Cho biết ntố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm.. Biết x>2
14. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ntử X, Y, Z lần lượt là : 13, 58, 28.
 Tìm kí hiệu ntử của X,Y,Z. Biết rằng : số khối của Y nhỏ hơn 40 ; Z có 6 e ở lớp ngoài cùng.
15.
Viết công thức oxit cao nhất của 1 ntố R ở phân nhóm chính nhóm VI. Trong oxit đó ,oxi chiếm 60% khối lượng. Tìm R .
R ở phân nhóm chính nhóm VII. Trong hợp chất khí với hiđro của R chứa 97,26%R. Tìm công thức hợp chất khí với hiđro của R.
Ôxit cao nhất của 1 ntố ứng với công thức là R2O5. Hợp chất của nó với hiđro có chứa 8,82%H. Tìm khối lượng ntử và tên ntố R.
Một ntố tạo hợp chất với hiđro có công thức RH3. Ntố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit bậc cao nhất. Định tên ntố R.
Cho 0,78g một kim loại kiềm t/d với nước thì có 0,224 lít khí bay ra ở đkc. Tìm tên kloại kiềm.
16.Trong phân tử 2 nguyên tử của một nguyên tố , liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử phải là:
A. Liên kết ion 	B.Liên kết cộng hóa trị phân cực 	 
C.Liên kết cho-nhận (phối trí) 	D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
17.Khuynh hướng nào dưới đây không được sử dụng trong quá trình hình thành liên kết hóa học?
A.Dùng chung e 	B. Cho-nhận e 	C.Hấp thụ e 	 D.Dùng chung e tự do
18.Sự kết hợp của các nguyên tử nào dưới đây không thể tạo hợp chất dạng X2Y hoặc XY2
A. Na và O 	B. K và S 	C. Ca và O 	D. Ca và Cl