Giáo án Hóa học 10 - Bài 29: Oxi - Ozon - Trương Văn Hường

Ch¬ng 6:
TiÕt 49, 50 (THBT TiÕt 47). Bµi 29
oxi - ozon
Ngµy so¹n: 05/03/2009
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
* HS biết: 
Tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản của oxi và ozon là tính oxi hóa mạnh. Trong đó ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
Vai trò của oxi và tầng ozon đối với sự sông trên trái đất.
* HS hiểu:
Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh của oxi và ozon.
Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. 
2. Kü n¨ng:
Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hóa học của oxi tá dụng với các đơn chất và hợp chất.
3. T­ t­ëng:
Giáo dục ý thức sai mê học tập môn hoá học, ý thức bảo vệ môi trường.
II. Ph­¬ng ph¸p:
§µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
TiÕt 49:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
10c1
10C2
10C3
10a - tt
10b - tt
10c - tt
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
10'
Hoạt động 1
GV: Cho học sinh dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học để xác định vị trí của nguyên tố oxi (ô nguyên tố, chu kì, nhóm). Yêu cầu học sinh viết cấu hình e của nguyên tử, công thức e, công thức cấu tạo của phân tử oxi.
HS: Thực hiện theo yêu cầu của giáo viên.
A. OXI
I. Vị trí và cấu tạo
- Oxi thuộc ô thứ 8 trong bảng tuần hoàn, thuộc chu kì 2 và thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
- Cấu hình e của nguyên tử oxi: 1s22s22p4.
- Công thức e của phân tử oxi: O::O 
- Công thức cấu tạo của phân tử oxi: O=O
5'
Hoạt động 2
GV: Cho học sinh tự đọc sách giáo khoa.
HS: Tự đọc SGK rút ra những tính chất vật lí quan trọng của oxi.
II. Tính chất vật lí (SGK).
15'
Hoạt động 3
GV: Đặt vấn đề: Tính chất hóa học cơ bản của oxi là gì ? Hãy viết phương trình hóa học của oxi với kim loại, phi kim và hợp chất. Lấy ví dụ chứng minh.
GV: Có thể cho ví dụ yêu cầu học sinh hoàn thành phương trình phản ứng.
HS: Dựa vào kiến thức đã học để giải quyết vấn đề.
III. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với kim loại
2Mg + O2 2MgO
2. Tác dụng với phi kim
C + O2 CO2
3. Tác dụng với hợp chất
2CO + O2 2CO2
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
5'
Hoạt động 4
GV: Cho HS tự nghiên cứu SGK
HS: Tự nghiên cứu SGK
IV. Ứng dụng (SGK).
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (8')
Bµi 1, Bµi 2/127.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
§äc tr­íc phÇn cßn l¹i cña bµi, lµm BT trong SBT.
TiÕt 50:
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
10c1
10C2
10C3
10a - tt
10b - tt
10c - tt
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc.
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
15'
Hoạt động 5
GV: Yêu cầu HS cho biết phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm đã học ở lớp 8.
GV: Yêu cầu HS viết phương trình hóa học điều chế khí oxi từ KClO3.
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, rút ra hai phương pháp điều chế khí oxi trong công nghiệp
HS: Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và ít bền với nhiệt như: KMnO4, KClO3 ở dạng rắn
KMnO4 K2MnO4 + O2↑ + MnO2
- Từ không khí ( phương pháp vật lí )
Chưng cất phân đoạn không khì lỏng. oxi thu được được vận chuyển trong bình thép có dung tích 100 lít dưới áp suất 150 atm.
- Từ nước ( phương pháp hóa học )
Điện phân nước ( nước có hòa tan một ít H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước ). Ta thu được khí oxi ở cực dương và khí hidro ở cực âm.
2H2O 2H2↑ + O2↑
V. Điều chế
1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm
HS: Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và ít bền với nhiệt như: KMnO4, KClO3 ở dạng rắn
KMnO4 K2MnO4 + O2↑ + MnO2
2. Điều chế khí oxi trong công nghiệp
a. Từ không khí ( phương pháp vật lí )
Chưng cất phân đoạn không khì lỏng. oxi thu được được vận chuyển trong bình thép có dung tích 100 lít dưới áp suất 150 atm.
a. Từ nước ( phương pháp hóa học )
Điện phân nước ( nước có hòa tan một ít H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước ). Ta thu được khí oxi ở cực dương và khí hidro ở cực âm.
2H2O 2H2↑ + O2↑
10'
Hoạt động 6
GV: Giới thiệu:
Tính chất vật lí của ozon
Tính chất hóa học cơ bản của ozon là tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn oxi, nguyên nhân của tính oxi hóa mạnh.
Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại và nhiều phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.
HS: Nghe và tự ghi bài.
B. OZON
I. Tính chất:
* Ozon lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh, m¹nh gÊp 1,5 lÇn oxi:
Ag + O2 (kh«ng p­)
2Ag + O3 Ag2O + O2
5'
Hoạt động 7
GV: Giới thiệu sự tạo thành ozon trong khí quyển và sự tạo thành tầng ozon.
HS: Dựa vào SGK và thực tế cuộc sống hình dung.
II. Ozon trong tự nhiên (SGK).
5'
Hoạt động 8
GV: Giới thiệu một số ứng dụng của tầng ozon trong y học, công nghiệp và trong đờii sống.
GV: Nhấn mạnh về sự có mặt của ozon trong cuộc sống nếu nồng độ thấp thì làm cho không khí trong lành nhưng nếu nồng độ cao thì sẽ gây ngộ độc.
HS: Dựa vào SGK và thực tế cuộc sống hình dung.
III. Ứng dụng của tầng ozon
(SGK).
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (8')
Bµi 3/127.
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
Bµi 5/127; Bµi 5, Bµi 6/128
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
chuyªn m«n duyÖt
Ngµy ...... / ...... / 20 ...... 
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................
............................................................................................