Giải toán bằng các phương pháp bảo toàn electron

 r¾n FeO, Fe3O4 , Fe2O3 , Fe. Hßa tan hoμn toμn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®−îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lμ: 
A. 5,02 gam 	B. 10,04 gam 	C. 15,12 gam 	D. 20,16 gam 
Bμi 23. Hßa tan hoμn toμn 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toμn bé chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lμ 
A. 11,2 lÝt 	B. 22,4 lÝt 	C. 53,76 lÝt 	D. 76,82 lÝt 
Bμi 24. Hßa tan hoμn toμn 43,2 gam kim lo¹i Cu vμo dung dÞch HNO3 lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ®−îc ®em oxi hãa thμnh NO2 råi sôc vμo n−íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thμnh HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®· tham gia vμo qu¸ tr×nh trªn lμ 
A. 5,04 lÝt 	B. 7,56 lÝt 	C. 6,72 lÝt 	D. 8,96 lÝt 
Bμi 25. Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thμnh 2 phÇn b»ng nhau : 
- PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc). 
- PhÇn 2 nung trong oxi thu ®−îc 2,84 g hçn hîp oxit. 
Gi¸ trÞ cña m lμ 
A. 1,56 gam 	B. 2,64 gam 	C. 3,12 gam 	D. 4,68 gam 
Bμi 26. Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vμ kim lo¹i M cã hãa trÞ duy nhÊt thμnh 2 phÇn b»ng nhau: 
- PhÇn 1: Tan võa ®ñ trong 2 lÝt dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc). 
- PhÇn 2: Tan hoμn toμn trong dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) 
a. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lμ 
A. 0,45 M 	B. 0,25 M 	C. 0,55 M 	D. 0,65 M 
b. Khèi l−îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®−îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ë phÇn 1 lμ 
A. 65,54 gam 	B. 68,15 gam 	C. 55,64 gam 	D. 54,65 gam 
c. % khèi l−îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lμ 
A. 49,01 % 	B. 47,97 % 	C. 52,03 % 	D. 50,91 % 
d. Kim lo¹i M lμ 
A. Mg 	B. Zn 	C. Al 	D. Cu 
Bμi 27. Mét hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg cã khèi l−îng 26,1 gam ®−îc chia lμm 3 phÇn ®Òu nhau. 
- PhÇn 1, cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. 
- PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 3,36 lÝt khÝ. 
- PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toμn bé chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng ®em hoμ tan trong dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt khÝ NO2 . C¸c khÝ ®Òu ®−îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®−îc lμ 
A. 26,88 lÝt 	B. 53,70 lÝt 	C. 13,44 lÝt 	D. 44,8 lÝt 
Bμi 28. Cho tan hoμn toμn 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vμ Fe trong dung dÞch HNO3 2M, thu ®−îc dung dÞch D, 0,04 mol khÝ NO vμ 0,01 mol N2O. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d−, läc vμ nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng thu ®−îc m gam chÊt r¾n. 
a. Gi¸ trÞ cña m lμ 
A. 2,6 gam 	B. 3,6 gam 	C. 5,2 gam 	D. 7,8 gam 
b. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lμ 
A. 0,5 lÝt 	B. 0,24 lÝt 	C. 0,26 lÝt 	D. 0,13 lÝt 
Bμi 29. Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng, thu ®−îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Cho hçn hîp X tan hoμn toμn trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 2,24 lit khÝ NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lμ 
A. 16,4 gam 	B. 14,6 gam 	C. 8,2 gam 	D. 20,5 gam 
Bμi 30. Cho tan hoμn toμn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO3 2M thu ®−îc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O vμ dung dÞch D. C« c¹n dung dÞch D, khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lμ 
A. 120,4 gam 	B. 89,8 gam 	C. 116,9 gam 	D. kÕt qu¶ kh¸c 
Bμi 31. Khö Fe2O3 b»ng CO ë nhiÖt ®é cao, ®−îc hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Chia X thμnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d−, thu ®−îc 0,02 mol NO vμ 0,03 mol N2O. PhÇn hai cho tan hoμn toμn trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, thu ®−îc V lÝt (®ktc) SO2. Gi¸ trÞ cña V lμ 
A. 2,24 	B. 3,36 	C. 4,48 	D. 6,72 
Bμi 32. Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thμnh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn mét cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc 0,3 mol khÝ. PhÇn hai tan hoμn toμn trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lμ 
A. NO2 	B. NO 	C. N2O 	D. N2
Bμi 33. Cho tan hoμn toμn 3,76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm S, FeS vμ FeS2 trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,48 mol NO2 vμ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d−, läc vμ nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi, ®−îc m gam hçn hîp r¾n. Gi¸ trÞ cña m lμ 
A. 11,650 gam 	B. 12,815 gam 	C. 13,980 gam 	D. 15,145 gam 
Bμi 34. Cho tan hoμn toμn 7,2 gam FexOy trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,1 mol NO2. C«ng thøc ph©n tö cña oxit lμ 
A. FeO 	B. Fe3O4 	C. Fe2O3 	D. c¶ FeO vμ Fe3O4 ®Òu ®óng 
GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
II - Bài tập áp dụng
Câu 1. Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28 lít O2 (đktc) và thu được 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khôi lượng phân tử X (biêt X chỉ chứa C, H, O).
A. 72	B. 82 	C. 92 	D. 102
Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và hóa trị III bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Tính khôi lượng muối có trong dung dịch A cho kết quả là:
A. 3,34 (gam)	B. 6,26 (gam)	C. 3,78 (gam)	D. Kết quả khác
Câu 3. Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá trị của m.
A. 44,8 (gam).	B. 53,2 (gam).	C. 48,4 (gam).	D. 38,4 (gam).
Câu 4. Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đông phân của nhau cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Tìm m.
A. 14,8 (gam).	B. 21,8 (gam).	C. 15 (gam).	D. 18,7 (gam).
Bμi 1. Cho 24,4 gam hçn hîp Na2CO3 , K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2 . Sau ph¶n øng thu ®−îc 39,4 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®−îc m gam muèi clorua. m cã gi¸ trÞ lμ :
A. 2,66 gam	B. 22,6 gam	C. 26,6 gam	D. 6,26 gam
Bμi 2. Hßa tan 10,14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l−îng võa ®ñ dung dÞch HCl thu ®−îc 7,84 lÝt khÝ A (®ktc) vμ 1,54 gam chÊt r¾n B vμ dung dÞch C. C« c¹n dung dÞch C thu ®−îc m gam muèi, m cã gi¸ trÞ lμ : 
A. 33,45 	B. 33,25 	C. 32,99 	D. 35,58 
Bμi 3. Hßa tan hoμn toμn 10 gam hçn hîp Mg vμ Fe trong dung dÞch HCl d− thÊy t¹o ra 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc gam muèi khan. Khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lμ : 
A. 1,71 gam 	B. 17,1 gam 	C. 3,42 gam 	D. 34,2 gam 
Bμi 4. Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®−îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lμ :
A. 2,24 gam 	B. 9,40 gam 	C. 10,20 gam 	D. 11,40 gam 
Bμi 5. Cho 0,52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg vμ Fe tan hoμn toμn trong dung dÞch H2SO4 lo·ng, d− thÊy cã 0,336 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèi sunfat khan thu ®−îc lμ 
A. 2 gam 	B. 2,4 gam 	C. 3,92 gam 	D. 1,96 gam 
Bμi 6. Cho 2,81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4 0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l−îng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lμ: 
A. 3,81 gam 	B. 4,81 gam 	C. 5,21 gam 	D. 4,8 gam 
Bμi 7. Thæi mét luång khÝ CO d− qua èng sø ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nãng thu ®−îc 2,5 gam chÊt r¾n. Toμn bé khÝ tho¸t ra sôc vμo n−íc v«i trong d− thÊy cã 15 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng cña hçn hîp oxit kim lo¹i ban ®Çu lμ :
A. 7,4 gam 	B. 4,9 gam 	C. 9,8 gam 	D. 23 gam 
Bμi 8. Chia 1,24 gam hçn hîp hai kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi thμnh hai phÇn b»ng nhau : 
- PhÇn 1: bÞ oxi hãa hoμn toμn thu ®−îc 0,78 gam hçn hîp oxit. 
- PhÇn 2: tan hoμn toμn trong dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®−îc V lÝt H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch thu ®−îc m gam muèi khan. 
1. Gi¸ trÞ cña V lμ 
A. 2,24 lÝt 	B. 0,112 lÝt 	C. 5,6 lÝt 	D. 0,224 lÝt 
2. Gi¸ trÞ cña m lμ 
A. 1,58 gam 	B. 15,8 gam 	C. 2,54 gam 	D. 25,4 gam 
Bμi 9. Hßa tan hoμn toμn 20 gam hçn hîp Mg vμ Fe vμo dung dÞch axit HCl d− thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc) vμ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lμ :
A: 35,5 gam. 	B. 45,5 gam. 	C. 55,5 gam. 	D. 65,5 gam 
Bμi 10. Sôc hÕt mét l−îng khÝ clo vμo dung dÞch hçn hîp NaBr vμ NaI, ®un nãng thu ®−îc 2,34 g NaCl. Sè mol hçn hîp NaBr vμ NaI ®· ph¶n øng lμ: 
A. 0,1 mol 	B. 0,15 mol 	C. 0,02 mol 	D. 0,04 mol 
Bμi 11. Hoμ tan hÕt 38,60 gam hçn hîp gåm Fe vμ kim lo¹i M trong dung dÞch HCl d− thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®−îc lμ 
A. 48,75 gam 	B. 84,75 gam 	C. 74,85 gam 	D. 78,45 gam 
Bμi 12. Cho tan hoμn toμn 8,0 gam hçn hîp X gåm FeS vμ FeS2 trong 290 ml dung dÞch HNO3, thu ®−îc khÝ NO vμ dung dÞch Y. §Ó t¸c dông hÕt víi c¸c chÊt trong dung dÞch Y, cÇn 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. KÕt tña t¹o thμnh ®em nung ngoμi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 32,03 gam chÊt r¾n Z. 
a. Khèi l−îng mçi chÊt trong X lμ 
A. 3,6 gam FeS vμ 4,4 gam FeS2 	B. 4,4 gam FeS vμ 3,6 gam FeS2
C. 2,2 gam FeS vμ 5,8 gam FeS2 	D. 4,6 gam FeS vμ 3,4 gam FeS2
b. ThÓ tÝch khÝ NO (®ktc) thu ®−îc lμ 
A. 1,12 lÝt 	B. 2,24 lÝt 	C. 3,36 lÝt 	D. 6,72 lÝt 
c. Nång ®é mol cña dung dÞch HNO3 ®· dïng lμ 
A. 1 M 	B. 1,5 M 	C. 2 M 	D. 0,5 M 
Bμi 13. Thæi 8,96 lÝt CO (®ktc) qua 16 gam FexOy nung nãng. DÉn toμn bé l−îng khÝ sau ph¶n øng qua dung dÞch Ca(OH)2 d−, thÊy t¹o ra 30 gam kÕt tña. Khèi l−îng s¾t thu ®−îc lμ 
A. 9,2 gam 	B. 6,4 gam 	C. 9,6 gam 	D. 11,2 gam 
Bμi 14. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 9,66 gam hçn hîp X gåm FexOy vμ nh«m, thu ®−îc hçn hîp r¾n Y. Cho Y t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc dung dÞch D, 0,672 lÝt khÝ (®ktc) vμ chÊt kh«ng tan Z. Sôc CO2 ®Õn d− vμo dung dÞch D läc kÕt tña vμ nung ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 5,1 gam chÊt r¾n. 
a. Khèi l−îng cña FexOy vμ Al trong X lÇn l−ît lμ :
A. 6,96 vμ 2,7 gam 	B. 5,04 vμ 4,62 gam 	C. 2,52 vμ 7,14 gam 	D. 4,26 vμ 5,4 gam 
b. C«ng thøc cña oxit s¾t lμ :
A. FeO 	B. Fe2O3 	C. Fe3O4 	 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc 
Bμi 15. Khö hoμn toμn 32 gam hçn hîp CuO vμ Fe2O3 b»ng khÝ H2 thÊy t¹o ra 9 gam H2O. Khèi l−îng hçn hîp kim lo¹i thu ®−îc lμ : 
A. 12 gam 	B. 16 gam 	C. 24 gam 	D. 26 gam 
Bμi 16. Thæi mét luång khÝ CO d− ®i qua èng ®ùng hçn hîp 2 oxit Fe3O4 vμ CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoμn toμn thu ®−îc 2,32 gam hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra