Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên nguyễn du môn thi : hoá học

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 PTTH CHUYÊN NGUYỄN DU
MÔN THI : HOÁ HỌC
(Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2 điểm)
 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a/ BaCl2 + . . . . . NaCl + . . . . . 
b/ CuSO4 + . . . . . Cu(OH)2 + . . . . . 
c/ HCl + . . . . . CO2 + . . . . . + . . . . . 
d/ Ba(HCO3)2 + . . . . . BaCO3 + . . . . . 
e/ CO2 + . . . . . + . . . . . Ca(HCO3)2 
g/ H2SO4 + . . . . . FeSO4 + Fe2(SO4)3 + . . . . . 
h/ FexOy + Al Fe + . . . . . 
i/ MnO2 + HCl . . . . . + . . . . . + H2O 
Câu 2: (2 điểm)
 Nung nóng bột đồng trong không khí ta thu được chất rắn A. Hoà tan A vào một lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng thì A không tan hết; nhưng khi hoà tan A trong lượng dư dung dịch axit sunfuric đặc nóng thì A tan hết. Giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3: (2 điểm)
 Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và các chất xúc tác cần thiết. Viết các phương trình phản ứng có thể dùng để điều chế: sắt (III) sunfat, sắt (III) clorua, sắt (II) clorua.
Câu 4: (điểm)
Cho 4 chất khí: Oxy, cacbonđioxit, axetilem, etilen đựng trong bốn lọ riêng biệt, Bằng phương pháp hoá học phân biệt chúng.
Câu 5: (2 điểm)
 Viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất có công thức phân tử C4H8Cl2.
Câu 6: (2 điểm)
 Cho sơ đồ biến hoá sau:
 A B D F 
 (4) G 
 E D
Tìm các chất ứng với A, B. . . Viết các phương trình phảm ưng ghi rõ các điều kiện. Biết các chất A, B, D, E, F, G đều là những hợp chất hữu cơ. A tác dụng với dung dịch iot thấy xuất hiện màu xanh và F làm quỳ tím hoá đỏ. 
Câu 7: (4 điểm)
 1/ Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit hỗn hợp gồm CH4, C3H8 và CO ta thu được 17,92 lit CO2. Tính % về thể tích của C3H8 trong hỗn hợp khí A. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn .
 2/ Oxi hoá hoàn toàn x gam rượu CnH2n + 1OH bằng CuO ở nhiệt độ cao thu được 7,2 gam H2O, 57,6 gam Cu và y gam CO2. Tính x, y và xác định công thức của rượu.
Câu 8: (5 điểm)
 1/ Hoà tan hoàn toàn 2,24 lit khí hidroclorua (đo ở điều kiện tiêu chuẩn)vào 46,35 ml nước ta thu được dung dịch A. 
 - Đọc tên dung dịch A.
 - Giả sử sự hoà tan khí không làm thay đổi thể tích dung dịch. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l của dung dịch A.
 2/ Cho 8,4 gam bột sắt kim loại vào một cốc đựng 500 ml dung dịch AgNO3 0,5M khuấy đều dung dịch một thời gian sau đó đem lọc thu được 24,4 gam chất rắn và dung dịch A.Xác định nồng độ mol/l của chất tan trong dung dịch A (Giả sử thể tích dung dịch không đổi).
(Cho H = 1; C = 12 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; N = 14 ; S = 32 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Ag = 108 )