Đề thi mẫu số 4 môn hóa học thi tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2009

---------------------------------------------------------- 
Caâu 1: Cho HCl đặc pứ với từng chất sau:Fe, KMnO4 , KClO3, K2Cr2O7, MnO2. Số trường hợp 
có khí sinh ra là: 
 A. 3 B.4 C.5 D.2 
Câu 2: Có sơ đồ: 
 C D G 
 A 
ot B E 
 D F H 
  Bieát: E laø röôïu etylic, G,H laø polime. 
 Tổng Khối lượng Phân tử A, C là: 
A. 44 B. 60 C. 62 D.68 
Câu 3: Đốt Fe trong Cl2 dư rồi cho rắn thu được vào dung dòch Na2CO3 seõ thaáy: 
 A. Khoâng coù hieän töôïng B. Coù keát tuûa traéng xuaát hieän 
 C. Coù khí không màu thoaùt ra D. Coù keát tuûa vaø coù khí bay ra 
Câu 4: Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù 9 obitan vaø 2 electron độc thaân. X coù trong 
quaëng: 
 A. Ñoâloâmit B. Cromit C. Xiêrit D. Mica 
Câu 5: Hỗn hợp X gồm anken A và H2.Cho 3,36 lít X (đktc) đi qua bình đựng bột Ni,t0C thu 
được 2,24 lít hỗn hợp Y (đktc) không làm mất màu dd brôm. Mặt khác dẫn 3,36 lít X 
(đktc) đi qua dd brôm dư thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam. Nếu đốt hết lượng A có 
trong 3,36 lit X (đktc) rồi dẫn hết sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư, thấy có m gam 
kết tủa. Giá trị m là: 
A. 5 gam B. 10 C.20 D.30 
+Y 
+Y 
+X 
Caâu 6: Nung 22,2 gam hhAgồm 2 muốI cacbonat kim loại kế tiếp trong phân nhóm IIA, thu 
được rắn B. Dẫn khí thoát ra vào bình Ca(OH)2 dư thấy có 10 gam kết tủa. Cho rắn B pứ 
hết với ddHCl ; thấy có V lít khí (đkc) thoát ra; Cô cạn dd thu được 25,5 gam rắn. Giá trị 
V là: 
 A. 2,24 B.4,48 C. 6,72 D.8,96 
Caâu 7: Hòa tan 0,1mol phèn sắt-amoni (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch 
X. Cho dung dịch 
 Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Khối lượng của Y 
 A. 21,4gam. B. 93,2gam. C. 114,6gam. D. 69,9gam. 
Câu 8: A laø andehyt coù % O = 37,21. A coù theå ñieàu cheá trực tiếp: 
 A. C2H4(OH)2 B. C3H6(OH)2 C. C4H8(OH)2 D. CH3OH 
Caâu 9: K2Cr2O2 + C6H12O6 + H2SO4 Cr2 (SO4)3 +CO2 +K2SO4 +H2O 
 Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: 
 A. 4,2,8,2,3,11 C. 2,1,8,2,3,2,11 
 B. 4,1,16,4,6,4,22 D. 8,2,8,2,4,4,22 
Caâu 10: Bản chất hóa học của sợi len là 
 A. polieste. B. protit. C. cacbohidrat. D. Poliamit 
Caâu 11: Caùc axit khoâng laøm maát maøu ddBr2 coù theå laø: 
 A. (C2H3O2)n B. (C4H7O2)n C. (C3H5O2) n D. A,B,C ñeàu ñuùng 
 Caâu 12: Dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất là Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. Có thể làm 
sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại 
A. Cu. B. Zn. C. Al. D. Mg. 
Caâu 13: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), ion âm và ion dương có số 
electron bằng nhau và tổng số electron là 20. Trong mọi hợp chất Y chỉ thể hiện một số oxi 
hóa duy nhất. XY phù hợp với: 
 A. AlN. B. LiCl C. NaF. D. MgO. 
Caâu 14: Thuyû phaân X ñöïôc saûn phaåm goàm glucoâzô vaø fructoâzô. X laø: 
 A. Saéccaroâzô B. Mantoâzô C. Tinh boät D. Xenluloâzô 
Caâu 15: Hoøa tan m gam hhA:Cu, Ag, Fe trong ddhh: HNO3, H2SO4; thu ñöôïc ddB chöùa 
7,06 gam muoái vaø hhG: 0,05 mol NO2; 0,01 mol SO2 . Giá trị A là: 
 A.2,58 B. 3,06 C. 3,00 D. 3,08 
Caâu 16: Đốt m gam hhA gồm C2H5OH, CH3COOCH3, CH3CHO thu được 0,14 mol CO2 và 0,17 
mol nước. Mặt khác cho 6,6 gam hhA pứ với dd AgNO3 trong NH3 dư, thu được m gam Ag. 
Gía trị m là: 
 A. 1,08 B.2,16 C. 3,42 D.4,32 
Caâu 17: Hòa tan hết 19,5 gam kim loại M trong H2SO4 đặc dư, thu được 4,032 lit SO2(đkc) 
và1,28 gam rắn. Kim loại M là: 
A. Zn B. Al C. Fe D. Mg 
Caâu 18: Cho 4 g hh A có Mg, Al, Zn, Fe vào dd HCl dư, thu được 2,24 lit H2 (đkc). Cho 4g 
hh A tác dụng với Cl2 dư thu 11,526 g muối. Vậy % Fe trong hh là: 
 A. 16,8% B. 14% C. 19,2 % D. 22,4% 
Caâu 19: Cho 0,1 mol FeCl3 vào dd Na2CO3 dư. Sau khí kết thúc pứ thấy khối lượng dd sẽ: 
 A. Giảm 6,6 gam B. Tăng 10,7 C. Giảm 1,05 gam D. Tăng 16,25gam 
Caâu 20: Đun nóng 0,05 mol este đủ với NaOH thu được 6,7 g muối đa chức và 4,6g rượu 
đơn chức Y. Làm bay hơi Y ở 1270C, 300 mmgHg có thể tích 8,32 lit. Vậy X là: 
 A.dimêtyl axalat B.dipropyl malonat C.diêtyl malomat D.diêtyl oxalat 
Caâu 21: Cho 1,36 gam hhA gồm Mg, Fe vaøo coác ñöïng dd CuCl2. Sau khi phaûn öùng xong 
ñöôïc ddB vaø raén D. Theâm NaOH dö vaøo dd B, loïc keát tuûa nung trong khoâng khí 
ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 1,2 gam hoãn hôïp raén E. Vaäy raén B vaø E laàn löôït 
laø 
 A. Cu; Mg; Fe vaø MgO; Fe2O3. B. Cu; Fe vaø MgO; Fe2O3 
 C. Cu; Fe vaø MgO; CuO; Fe2O3 D. Cu vaø MgO; Fe2O3. . 
Caâu 22: Cho hh gồm x mol CuFeS2 và y mol Cu2S pứ hết với H2SO4 đặc, thu được z mol 
SO2. Biểu thức liên hệ x, y, z là: 
 A. 15x + 8y = 2z B. 17x + 10y = 2z C. 13 x + 8y = 2z D.17x + 8y = z 
Caâu 23: X là hỗn hợp gồm H2, C2H2, C2H4. Nung nóng hỗn hợp X (có Ni xúc tác) cho đến 
phản ứng hoàn toàn được 5,6 lít (đkc) hỗn hợp Y có thỉ khối so với H2 là 12,2. Đốt 
cháy hết Y rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư được lượng kết 
tủa là: 
 A. 35gam. B. 40gam. C. 20gam. D. 25gam. 
Caâu 24: Tiến hành nhiệt nhôm hoàn toàn rắn X gồm 16gam hỗn hợp ba oxit là MnO, FeO, 
CuO và 2,7gam nhôm được chất rắn Y. Cho Y vào dd NaOH dư thấy sau pư còn m gam rắn 
Z. Giá trị m là: 
 A. 13,3 g B. 10,9 g C. 8,5 g D. 13,6 g 
Câu 25: Hòa tan 16,8 hh 2 muối cacbonat và 3 sunfit của cùng kim loại kiềm vào dd HCl dư 
thu được 3,36 lit hh khí (đkc). Kim loại kiềm là: 
 A. Li B. Na C. K D.Rb 
Câu 26: : Meänh ñeà khoâng ñuùng laø 
 A. Cu khử ñöôïc Fe2+ 
 B. Cu2+ trong dung dòch oxi hóa ñöôïc Fe 
 C. Fe3+ coù tính oxi hoùa maïnh hôn Cu2+ 
 D. Tính oxi hoùa cuûa caùc ion taêng theo thöù töï: Cr2+, Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 
Câu 27: Cho hoãn hôïp Fe, Cu phaûn öùng vôùi dung dòch HNO3 loaõng. Sau khi pứ hoaøn 
 toaøn, thu ñöôïc dd chæ chöùa moät chaát tan vaø kim loaïi dö. Chaát tan ñoù laø 
 A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2. C. HNO3. D. Cu(NO3)2. 
Câu 28: Cho 5,04 gam hhA gồm Fe, Cu (Cu chiếm 30% theo khối lượng) phản úng với 100 
ml dd HNO3 C (mo/l). Sau phản ứng thu được 0,56 lit (đkc) hhG gồm NO, NO2 và còn 3,78 
gam rắn không tan trong nước. Giá trị C là: 
A. 0,35 B.0,7 C.0.5 D.0,45 
Câu 29: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là 
 A. Fe + dung dịch FeCl3 B. Fe + dung dịch HCl 
 C. Cu + dung dịch FeCl3 D. Cu + dung dịch FeCl2 
Câu 30: Hai kim loại X, Y và các dd muối clorua của chúng có các pứ sau : 
 X + 2YCl3  XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2  YCl2 + X. Phát biểu đúng là : 
A. Ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+ B. Kim loại X khử được ion Y2+ 
C. Ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+ D. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y 
Câu 31: Cho biết các phản ứng xảy ra sau : 
 2FeBr2 + Br2  2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 . Phát biểu đúng là : 
 A. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br- B. Tính oxi hoá của Br2 mạnh hơn của Cl2 
 C. Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+ D. Tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn của Fe3+ 
Câu 32: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư 
 A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C. Kim loại Cu D. Kim loại Ag 
Caâu 33: Trộn 200g ddFe(NO3)2 18% với 100 g dd AgNO3 17% . Sau trộn thu được V ml 
dung dịch (d=1,1568 g/ml). Giá trị V là: 
A. 250 ml B.200 C. 259,37 D.300 
Caâu 34: Cho hoãn hôïp X goám 0,03 mol Cu; 0,05 mol Fe vaø 0,02 mol Al vaøo dung dòch 
 AgNO3 dö. Sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn thu ñöôïc m gam chaát raén. 
 Giaù trò cuûa m laø: 
 A.23,76 B.29,16 C.30,25 D.30,42 
Caâu 35: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; 
 Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim 
 loại trong đó Fe bị phá hủy trước là: 
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 
Câu 36: Cho 0,8 mol CO2 hấp thu vào a mol KOH thu được dd có 2 muối. Giá trị a là: 
 A. 0,8< a <1,6 B. 0,8a<1,6 C. 0,8<a1,6 D. 1<a<2 
Câu 37: Cho hh FeO, CuO, Fe3O4 (có mol bằng nhau) pứ hết với dd HNO3 thu 0,09mol NO2 
và 0,05mol NO. Số mol mỗi chất là: 
A. 0,24 B. 0,08 C.0,12 D. 0,16 
Câu 38:Trong pin hóa học Zn-Cu, tại điện cực 
 A. Zn xảy ra quá trình oxi hóa B. Zn xảy ra quá trình khử 
 C. Cu xảy ra quá trình oxi hóa D. Cu xảy ra quá trình khử 
Câu 39:Để điều chế rượu polivinylic người ta có thể 
 A. Thủy phân poli(Vinyl axêtat) trong dd kiềm C.Trùng hợp rượu vinylic ỏ điều kiện thích hợp 
 B. Thủy phân poli(Vinyl Clorua) trong dd kiềm D. Thủy phân poli(metyl acrylat) trong dd kiềm 
Câu 40:Để phân biệt các dung dịch: NaHCO3 , Na2CO3, CaCl2, NaCl chỉ cần một thuốc thử là: 
 A. Quỳ tím B. Dung dịch AgNO3 C. Dung dịch MgSO4 D. Dung dịch NaNO3 
Câu 41:Chất khí X có mùi đặc trưng, gây vẩn đục nước vôi trong và làm mất màu nước brom 
là: 
 A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. H2S 
Câu 42:Hòa tan hết 1 lượng Al cần V ml dd HNO3 4M thu được 0,896 lit (đkc) hhG NO, NO2 
(có tỷ lệ mol 1:3). Giá trị V là: 
A. 10 B. 20 C. 45 D. 25 
Câu 43:Có pứ Cu + aX + KHSO4 CuSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + NO+ H2O , khi cân bằng 
thì hệ số a là: 
 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 
Câu 44:Cho 2,28 g X có CTPT C3H8O5N2 (là muối của -amino axit và HNO3) pứ với 200ml dd 
NaOH 0,2M Sau pứ cô cạn thu được m gam rắn Y. Giá trị m là: 
 A. 3,61 B. 2,61 C. 3,88 D. 3,34 
Câu 45:Cho 1,52 gam hhX gồm 2 amin đơn chức, no tác dụng với 200ml ddHCl C (mol/l); 
thấy pứ xảy ra vừa đủ và thu được 2,98 gam muối. Nếu đốt hết 1,52g hhX rồi ngưng tụ 
nước; thu được V lít khí (đkc). Giá trị V là: 
A. 1,344 B. 1,792 C. 2,24 D. 3,36 
Câu 46: Cho 9,2 gam Na vào dd K2CO3 dư. Sau pứ thu được V lit khí (ĐKC). Giá trị V là: 
 A. 4,48 B. 3,36 C.2,24 D.1,68 
Câu 47: Cho 4,88 gam hhA: Fe3O4 và Fe pứ với ddH2SO4 loãng rất dư, thu được ddB và 
0,56 lit H2(đkc). Theå tích ddKMnO4 0,25 M tối thiểu cần để pöù heát ddB là: 
 A. 20 ml B. 32 ml C. 40 ml D. 75 ml 
Câu 48: Cho 8,4 gam Cacbonat M pứ hết vớI dd HCl dư. Sau pứ cô cạn dd thu được 9,5 gam 
rắn. Kim loại M là 
 A. Mg B. Ca C. Ba D. Fe 
Câu 49: Trộn 100 ml ddX chứa HCl 0,02 M và H2SO4 0,04 M với 100 ml dung dịch Y chứa 
NaOH 0,04 M và Ba(OH)2 0,02 M thu được dung dịch Z. pH của dung dịch Z là: 
 A. pH = 0,7 B. pH = 1 C. pH=2 D. pH=1,7 
Câu 50: Có 3 dd KOH, Fe(NO3)2, NaNO3. Để phân biệt 3 dd trên ta dùng là: 
 A. Ba B. Na C. Mg D. Al 
-------------------------------------------------------------------------