Đề thi học kỳ I môn Hóa học - Lớp 11

ĐỀ THI HỌC KỲ I
MÔN HÓA HỌC-LỚP 11
Thời gian làm bài: 45 phút 
 (Không tính thời gian phát đề)
 A. Phần chung: 
	Câu 1 a) Cho các dung dịch cùng nồng độ: NaCl, H2S, KOH, HNO3. Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự (từ trái sang phải) tăng dần độ pH.
 b) Với dung dịch axit yếu HClO 0,010M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì pH của dung dịch có giá trị như thế nào?
	Câu 2 Lập PTHH cho các phản ứng sau
Al + HNO3 à ? + N2O + ?
Zn + HNO3 à ? + NH4NO3 + ?
	Câu 3 a)Cho các dung dịch NaCl, HCl, NaOH, Na2CO3, H2SO4, Ca(OH)2 tác dụng với nhau từng đôi một thì có bao nhiêu phản ứng xảy ra ?
	b) Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm AgNO3 và Al(NO3)3 thi sản phẩm thu được gồm những chất nào ?
	Câu 4 Cho các chất rắn: CaO, NaCl, AgCl, Cu(OH)2, NaNO3, NaHCO3, MgCO3, NH4 NO2 và Na2CO3 
Khi nung nóng các chất rắn trên thì có bao nhiêu chất bị nhiệt phân?
Viết phương trình phản ứng nhiệt phân NaHCO3, NH4NO2.
	Câu 5 Chỉ dùng dung dịch NaOH, hãy cho biết phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch mất nhãn: NaNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4.
	Câu 6 Hòa tan 20 ml dung dịch HCl 0,005M vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,0075M .Tính giá trị pH của dung dịch thu được.
	Câu 7 Trong công nghiệp để điều chế 5 kg dung dịch HNO3 31,5% phải dùng hết bao nhiêu lít khí amniac (ở đktc) . Biết hiệu suất quá trình điều chế là 80%.	
	Câu 8 Trong một bình kín có chứa 0,5 mol khí nitơ, 1,0 mol khí hidro và một ít chất xúc tác.
	Nung nóng bình trong một thời gian, khi đạt đến trạng thái cân bằng thì trong bình có 0,3 mol khí amoniac . Tính thành phần % về thể tích của khí amoniac.
	B. Phần riêng:
	I. Dành cho học sinh học sách cơ bản
 Câu 9 Hoàn thành dãy biến hóa sau: NH3 NO NO2 HNO3H2SO4
	Câu 10 Sục 11,2 lít khí CO2(ở đktc) vào 300 gam dung dịch NaOH 10% . Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng .
	II. Dành cho học sinh học sách nâng cao
	Câu 9 Trung hòa hoàn toàn dung dịch thu được khi thủy phân photphotriclorua bằng dung dịch KOH thì được hai muối. Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra.
	Câu 10 Sục V lít khí CO2(ở đktc) vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M, sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa trắng. Tính V ?
 (Cho biết: H=1, C=12, O=16, Na=23, Ca=40).
 ..Hết
ĐÁP ÁN
ĐỀ THI HỌC KỲ I
MÔN HÓA HỌC-LỚP 11
Thứ tự
Diễn giải
Điểm
Câu 1
a) HNO3, H2S, NaCl, KOH
b) pH >2
0,50đ
0,5đ
Câu 2
Lập đúng PTHH được 0,5 đ/phản ứng 
2x0,5đ
Câu 3
a)Xảy ra 7 phản ứng (không yêu cầu viết PTHH)
b) Sản phẩm gồm có : Ag, Al2O3, NO2, O2
0,50đ
0,50đ
Câu 4
a) Số chất bị nhiệt phân là 6 (không yêu cầu viết PTHH) 
b) Viết đúng PTHH được 0,25 đ/phản ứng
0,50đ
2x0,25 đ
Câu 5
-Dùng dung dịch NaOH thì phân biệt được 2 loại (muối NH4+ và muối NO3-) vì NH4+ +OH- à NH3(mùi khai) + H2O
-Muối NH4+ nào cho kết tủa trắng với muối NO3- thì đó là muối (NH4)2SO4 và Ba(NO3)2 , vì : Ba2+ + SO42- à BaSO4
0,50đ
0,50đ
Câu 6
[H+] =
Hay [H+] = 10-2 è pH = 2
0,50đ
0,50đ
Câu 7
Sơ đồ điều chế NH3 à NO à NO2 à HNO3
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 8
 N2 + 3H3 2NH3
 Bđ 0,5 1,0 0,0 (mol) 
 Pư 0,15 0,45 0,3 
 Sau pư 0,35 0,55 0,3 
è nhh= 0,35 + 0,55 + 0,3 = 1,2mol 
0,25 đ
0,75 đ
Câu 9CB
-Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 đ/phản ứng 
4x0,25đ
Câu 10CB
-Tính nCO2= 0,5 mol ; nNaOH=0,75 molè tạo 2 loại muối 
CO2+ 2NaOH à Na2CO3 + H2O 
 x 2x x (mol)
CO2+ NaOH à NaHCO3 
 y y y 
Ta có x+y= 0,5 và 2x+y=0,75 => x = y = 0,25 
mmuối= 0,25 (84 +106) = 47,5 gam
0,05đ
0,50đ
Câu 9NC
PCl3 + 3H2O à H3PO3 + 3HCl
HCl +NaOH à NaCl + H2O
H3PO3 + 2NaOH à Na2HPO3 + 2H2O
0,25đ
0,25đ
0,50đ
Câu 10NC
Các phản ứng có thể xảy ra : CO2+ Ca(OH)2 à CaCO3+ H2O (1)
 2CO2+ Ca(OH)2 à Ca(HCO3)2+ H2O (2)
-Tính nCa(OH)2=0,2 mol nCaCO3= 0,15 mol ècó 2 trường hợp
T/H1 Chỉ có (1) xảy ra lúc đó nco2 = nCaCO3 = 0,15 mol 
 VCO2 = 22,4 x 0,15 = 3,36 lít.
T/H2 Có cả (1), (2) xảy ra thì nco2= 2nCa(OH)2 - nCaCO3 = 0,25 mol 
 VCO2 = 22,4 x 0,25 = 5,6 lít
0,50đ
0,50đ
 ..Hết