Đề thi học kì I năm 2009-2010 môn: hóa học 10

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NAM ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM 2009-2010
TRƯỜNG THPT- C BÌNH LỤC MÔN: HÓA HỌC 10 
 (Ban cơ bản) 
 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
CÂU I: (1điểm)
Nguyên tử R có tổng số hạt các loại bằng 115, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Tìm số proton và số khối của hạt nhân nguyên tử R.
CÂU II: (2 điểm)
Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Hỏi:
Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy?
Viết cấu hình electron nguyên tử?
Nguyên tố đó là kim loại hay phi kim? Vì sao?
CÂU III: (2 điểm)
Xét các oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Độ phân cực các liên kết trong dãy oxit trên thay đổi như thế nào? Oxit nào có liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực?
(Cho độ âm điện: Na=0,93: O=3,44: Mg=1,31: Al=1,61: Si=1,90: P=2,19: S=2,58: Cl=3,16).
CÂU IV: (2điểm)
Cho 8 gam một kim loại A (thuộc IIA) tác dụng với 200ml nước thì thu được 4,48 lit khí hidro (đktc).
Hãy xác định tên kim loại đó?
Tính nồng độ CM của dung dịch thu được sau phản ứng? (Bỏ qua thể tích chất khí, chất rắn và coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể).
(Biết Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=138, Ra=226)? 
CÂU V: (3 điểm)
Xác định số oxi hóa của các chất sau:
Của C trong: CH4, C, CO2, Na2CO3.
Của Cl trong: ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-.
Viết và cân bằng các quá trình oxi hóa và quá trình khử sau:
 S-2àS0àS+4àS+6àS-2.
HẾT
(Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I –NĂM HỌC:2008-2009
MÔN:HOÁ -KHỐI 10
Thời gian:45 phút
Câu 1: (0,75 đ)
 Cho cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử như sau: X :4p5 ; Y: 3p1 ; Z:2p6. Viết cấu hình electron đầy đủ các nguyên tử trên.Nguyên tử nào là kim loại,phi kim, khí hiếm
Câu 2: (0,5 đ)
 Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử: Cl ; Al ; Na; P; F
Câu 3: (1 đ)
 Hai nguyên tố A,B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 25.Viết cấu hình e của nguyên tử A,B và cho biết vị trí A,B trong BTH
Câu 4: (1đ)
 Hãy viết công thức cấu tạo của các phân tử: N2 ; CH4 ; NH3 ; H2O.
Dựa vào qui tắc biến thiên độ âm điện của các nguyên tố trong 1 chu kỳ,xét xem phân tử nào có 
liên kết cộng hoá trị không phân cực,liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh nhất 
Câu 5: (0,75 đ)
 Nguyên tố X có số thứ tự là 20.
 *Hãy viết cấu hình electron của X ,cho biết vị trí của X
 *Hãy cho biết liên kết hoá học trong hợp chất của X với clo
Câu 6: (0,75 đ)
 Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây:
 Na àNa+ S à S 2- Cl à Cl- Al à Al3+
Câu 7: (0,75 đ)
 Tính số oxi hoá của các nguyên tố trong các ion và hợp chất sau: 
 ClO3- ; Cl2O7 ; NH4NO3 ; K2Cr2O7 ; S2-
Câu 8: (1 đ)
 Cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử ,chất oxi hoá ở phản ứng sau:
 KMnO4+ KI + H2SO4 à MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
Câu 9: (1 đ)
 Nguyên tố X hợp với Hidro cho hợp chất XH4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. X là nguyên tố nào?
Câu 10: (0,75 đ)
 Cation R+ và anion X- đều có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 3p6. 
Hãy xác định vị trí của R và X trong BTH ; suy ra tên nguyên tố R ,X
Câu 11: (0,75 đ)
 Cho 2,6 g bột kẽm v ào 100ml dung dịch CuSO4 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được
Câu 12: (1 đ)
 Khi cho 3,425 gam một kim loại hoá trị II tác dụng với nước thì thu được 0,56 lít khí H2 (đkc).Xác định tên kim loại
..
( Cho Zn =65 ; Cu=64 ; Ca=40 ; Sr=88 ;Ba=137 ;Mg=24 ;S =32 ;O=16 ;H=1)
(cho biết giá trị độ âm điện của một số nguyên tố: N : 3,04 ; C : 2,55 ; H: 2,20 ; O : 3,44 ; Cl: 3,16
 K :0,82 ; Mg: 1,31 ; Ca : 1,00 ; S : 2,58 )