Đề thi chọn vào đội tuyển học sinh giỏi cấp trường vòng 1 năm 2010 - 2011 môn: Hoá học lớp 12
Câu 1 : ( 4 điểm )
Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1 mol / lit . Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+ và Cu2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10-4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfat ?
Biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37;
Câu 2 : ( 3 điểm )
Cho dung dịch CH3COOH 0,1M. Biết .
a/ Tính nồng độ của các ion trong dung dịch và tính pH.
b/ Tính độ điện li của axit trên.
SÔÛ GIAÙO DUÏC ÑAØO TAÏO CAØ MAU ÑEÀ THI CHOÏN VAØO ÑOÄI TUYEÅN HOÏC SINH GIOÛI CAÁP TRÖÔØNG VOØNG 1 NAÊM 2010 - 2011 MOÂN: HOAÙ HOÏC – LÔÙP 12 Thôøi gian laøm baøi: 180 phuùt Câu 1 : ( 4 điểm ) Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1 mol / lit . Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+ và Cu2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2.10-4 M thì ion nào sẽ kết tủa dưới dạng sunfat ? Biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37; Câu 2 : ( 3 điểm ) Cho dung dịch CH3COOH 0,1M. Biết . a/ Tính nồng độ của các ion trong dung dịch và tính pH. b/ Tính độ điện li của axit trên. Câu 3 : (4 điểm ) Cho các đơn chất A, B, C . Thực hiện phản ứng : A + B X X + H2O NaOH + B B + C Y Y + NaOH Z + H2O Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH thì khối lượng chất tan bằng 2,22 gam . Lập luận xác định A, B, C và hoàn thành phản ứng . Câu 4 : ( 5 điểm ) a/ Hoà tan hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A và phần không tan B. Lấy riêng B hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được dung dịch C. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, sau đó lọc lấy kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. D tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch trong suốt. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết trong A, B,C,D gồm có những chất gì? b/ Cho từ từ x mol CO2 vào dung dịch chứa y mol NaOH. Sau khi cho hết CO2 vào, thu được dung dịch A. Hỏi dung dịch A có chứa những chất gì? bao nhiêu mol (tính theo x,y) c/ Khi làm lạnh mg dung dịch muối K2SO4 sunfat ở 600C xuống 00C thì có 108,5g muối được kết tinh lại. Tìm mg? và lượng muối có trong dung dịch lúc đầu. Cho biết độ tan của K2SO4 ở 600C là 18,2gam và ở 00C chỉ còn 7,35gam. Câu 5 : ( 4 điểm ) Hỗn hợp khí X gồm 2 hydrocacbon A, B mạch thẳng. Khối lượng phân tử của A nhỏ hơn khối lượng phân tử của B. Trong hỗn hợp X, A chiếm 75% theo thể tích. Đốt cháy hoàn toàn X cho sản phẩm hấp thụ qua bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư, sau thí nghiệm khối lượng dung dịch trong bình giảm 12,78 gam đồng thời thu được 19,7 gam kết tủa. a. Tìm công thức phân tử của A, B. Biết tỷ khối hơi của X đối với H2 là 18,5 và A, B cùng dãy đồng đẳng. b. Vẽ sơ đồ xen phủ các obitan để giải thích các liên kết trong phân tử A. Học sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM HOÙA 11 Caâu 1 : ( 4 ñieåm ) Trong dung dòch HClO4 0,003 M [H+]=0,003 M 0,5 ñieåm H2S 2H+ + S2- 0,5 ñieåm 1 ñieåm 0,5 ñieåm => MnS khoâng keát tuûa. 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm => CuS keát tuûa. 0,5 ñieåm Caâu 2 : ( 3 ñieåm ) 0,5 ñieåm 1,5 ñieåm 1 ñieåm Caâu 3 : ( 4 ñieåm ) A : Na ; B : H2 ; X : NaH 0,5 ñieåm B + C Y Þ C laø phi kim, Y laø axít 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 1mol Y phaûn öùng khoái löôïng chaát tan taêng ( Y - 18 )g 0,5 ñieåm 1 ñieåm Vieát phöông trình phaûn öùng 1 ñieåm Caâu 4 : ( 5 ñieåm ) a/ 2 ñieåm Dung dòch A: NaAlO2, NaOH dö Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O B Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Dung dòch C: FeCl2, FeCl3 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2 NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl Keát tuûa Fe(OH)2 , Fe(OH)3 2Fe(OH)2 + = 2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Raén D: Fe2O3 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O b/ 2 ñieåm CO2 + NaOH = NaHCO3 (1) x x x NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2) y-x y-x y-x Coù 5 tröôøng hôïp xaûy ra: TH1: x>y chæ coù phaûn öùng (1) dung dòch C coù x mol NaHCO3, y-x mol NaOH TH2: x=y chæ coù phaûn öùng (1) dung dòch C coù x mol NaHCO3 TH3: x<y<2x phaûn öùng (1) vaø (2) dung dòch C coù y-x mol Na2CO3, 2x-y mol NaHCO3 TH4: y=2x phaûn öùng (1) vaø (2) hoaøn toaøn dung dòch C x mol Na2CO3 TH5: y>2x phaûn öùng (1) vaø (2) dö NaOH dung dòch C coù x mol Na2CO3 , y-2x mol NaOH c/ x = trong mg ôû 600C -------------------------------0.5 ñieåm 100.182 = 18,2(m-182) m = 1182g 0.5 ñieåm Caâu 5 : ( 4 ñieåm ) Chaát töông ñöông 2 hydrocacbon A, B : 1 ñieåm Goïi m dung dòch ban ñaàu laø m : 1 ñieåm A : CnH2n+2 ; B : CmH2m+2 theá vaøo ( 1) => 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm n 1 2 3 m 7( loaïi ) 4 1( loaïi ) => A : C2H6 B : C4H10 0,5 ñieåm Moâ taû kieåu lai hoùa cuûa phaân töû C2H6 – Lai hoùa sp3 0,5 ñieåm
File đính kèm:
- DE THI HSG VONG TRUONG 2010-2011.doc