Đề thi chọn học sinh năng khiếu môn Hóa học Lớp 8 năm học 2008-2009 - Phòng giáo dục huyện Đoan Hùng

Phòng giáo dục và đào tạo huyện đoan hùng
Đề thi chọn học sinh năng khiếu hoá 8 
Năm học 2008-2009
 Ngày thi: 29 tháng 04 năm 2008
(Thời gian làm bài:90 phút – Không kể thời gian giao đề)
Câu 1: ( 2 điểm ) 
	a) Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế O2. Chất nào cho nhiều khí O2 hơn ?
	b) Nếu điều chế cùng một thể tích oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng KMnO4 là 30.000 đồng/kg và KClO3 là 96.000 đồng/kg.
	Viết phương trình phản ứng và giải thích ?
Câu 2: (2 điểm): 
 Chọn chất thích hợp hoàn thành phương trình phản ứng:
 1. H2O +-------> H2SO4	
 2. Na +.. -------> NaOH2 + H2 	
 3. CaO + H3PO4 -----> ? + ?
 4. ? ---------> ? + MnO2 + O2
Câu 3: ( 2,5 điểm ) 
	Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 6,72 lít khí O2. Khi sinh ra có 4,48 lít khí CO2. Hãy tính phần trăm của hỗn hợp khí ban đầu theo thể tích hỗn hợp ?
Câu 4: ( 3,5 điểm ) 
1. Chỉ từ 1,225 gam KClO3 và 3,16 gam KMnO4, hóy nờu cỏch tiến hành để cú thể điều chế được nhiều O2 nhất. Tớnh thể tớch khớ O2 đú ở đktc. (Khụng được dựng thờm cỏc húa chất khỏc)
2. Hũa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O ta được dung dịch A. Cho khớ CO2 sục qua dung dịch A, sau thớ nghiệm thấy cú 2,5 gam kết tủa.Tớnh thể tớch CO2 đó phản ứng ở đktc.
( K = 39; Ca = 40; O = 16; H = 1; Cl = 35.5; C = 12; Mn = 55 )
 Họ và tên thí sinh: ..SBD:..
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Phòng giáo dục và đào tạo huyện đoan hùng
Hướng dẫn chấm chọn học sinh năng khiếu hoá 8 
Năm học 2008-2009
Một số chú ý khi chấm bài:
ã Giám khảo cần bám sát yêu cầu giữa phần tính và phần lí luận của bài giải của thí sinh để cho điểm. 
ã Tổ chấm nên chia điểm nhỏ đến 0, 25. Điểm bài thi là tổng các điểm thành phần không làm tròn. 
Đáp án và biểu điểm
Câu 1: ( 2,0 điểm ) 
	a) Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế O2. Chất nào cho nhiều khí O2 hơn ?
	b) Nếu điều chế cùng một thể tích oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn ? Biết rằng KMnO4 là 30.000 đồng/kg và KClO3 là 96.000 đồng/kg.
	Viết phương trình phản ứng và giải thích ?
Đáp án
Thang điểm
a) = 122,5g; = 158g.
t0
Giả sử lấy cùng 1 lượng là a(g)
 2KClO3 2KCl + 3O2
 2 mol 3 mol
t0
 mol mol
 2.KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2
 2 mol 1 mol
 mol mol
Ta có: mol > mol
Khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều O2 hơn là KClO3
t0
b) 
 2KClO3 2KCl + 3O2
 1 mol 1,5 mol
 = 1.122,5 = 122,5g. 
t0
Số tiền mua 122,5g KClO3 là: 0,1225 x 96.000 = 11760 đồng.
 2.KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2
 3 mol 1,5 mol
 = 3. 158 = 474g
Số tiền mua 474g KMnO4 là: 0,474 x 30.000 = 14220 đồng
Vậy điều chế cùng một lượng O2 thì dùng KClO3 điều chế O2 kinh tế hơn.
0.25
0.25
0.25
0.25
0.5
0.5
Câu 2: (2,0 điểm): 
 Chọn chất thích hợp hoàn thành phương trình phản ứng:
 1. H2O +-------> H2SO4	
 2. Na +.. -------> Na(OH)2 + H2 	
 3. CaO + H3PO4 -----> ? + ?
 4. ? ---------> ? + MnO2 + O2
Đáp án
Thang điểm
H2O + SO3H2SO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O
 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
0.5
0.5
0.5
0.5
Câu 3: ( 2,5 điểm ) 
	Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 6,72 lít khí O2. Khi sinh ra có 4,48 lít khí CO2. Hãy tính phần trăm của hỗn hợp khí ban đầu theo thể tích hỗn hợp ?
Đáp án
Thang điểm
= mol; 
Phương trình phản ứng: 2CO + O2 2CO2
 2 mol 1 mol 2 mol 
 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol
 2H2 + O2 2H2O
 2 mol 1mol 2 mol
 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol
 VCO = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit; = 0,4 x 22,4 = 8,96 lít.
 % CO = x 100% = 33,3333%.
 % H2 = 100% - 33,33% = 6,6667%
0.5
0.5
0.5
0.5
0.25
0.25
Câu 4: ( 3,5 điểm ) 
1. Chỉ từ 1,225 gam KClO3 và 3,16 gam KMnO4, hóy nờu cỏch tiến hành để cú thể điều chế được nhiều O2 nhất. Tớnh thể tớch khớ O2 đú ở đktc. (Khụng được dựng thờm cỏc húa chất khỏc)
2. Hũa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O ta được dung dịch A. Cho khớ CO2 sục qua dung dịch A, sau thớ nghiệm thấy cú 2,5 gam kết tủa.Tớnh thể tớch CO2 đó phản ứng ở đktc.
Đáp án
Thang điểm
1. Trộn lẫn KClO3 với KMnO4 rồi đem nhiệt phõn, MnO2 được tạo thành do KMnO4 nhiệt phõn sẽ làm xỳc tỏc cho phản ứng nhiệt phõn KClO3.
 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
 316 g 22,4 l
 3,16 g V1 l
 V1 = 0,224 (lớt)
 KClO3 KCl + 3 O2
 122,5 g 33,6 l
 1,225 g V2 l
 V2 = 0,336 (lit)
Tổng thể tớch khớ O2 là : V = V1 + V2 = 0,224 + 0,336 = 0,56 (lớt)
Chỳ ý: Nếu thớ sinh tớnh đỳng đỏp số nhưng khụng trộn lẫn 2 chất với nhau thỡ khụng cho điểm, vỡ ở bài này khụng cho xỳc tỏc MnO2. Mặt khỏc, đề bài yờu cầu tớnh lượng O2 lớn nhất chứ khụng phải tớnh lượng O2 do từng chất tạo ra.
0.25
0.5
0.5
0.25
2. Phương trỡnh phản ứng:
 CaO + H2O à Ca(OH)2 (1) 
Dung dịch A là dung dịch Ca(OH)2 , 
số mol Ca(OH)2= số mol CaO = 11,2/56 = 0,2 (mol)
Khi cho khớ CO2 vào A, cú thể xảy ra cỏc phản ứng sau:
 Ca(OH)2 + CO2 à CaCO3õ (2)
 Ca(OH)2 + 2CO2 à Ca(HCO3)2 (3)
0.25
0.25
0.25
 Số mol CaCO3õ = 2,5/100 = 0,025 (mol)
 Số mol Ca(OH)2 = 0,2 (mol)
 Vỡ số mol CaCO3õ< số mol Ca(OH)2 nờn cú thể cú 2 trường hợp
Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư, chỉ xảy ra (2), số mol CO2 tớnh theo số mol CaCO3 = 0,025 mol
Thể tớch CO2 = 0,025 .22,4 = 0,56 (lớt)
0.5
Trường hợp 2: Tạo cả 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
Đặt x, y lần lượt là số mol CO2 tham gia (1) và (2). 
- Số mol CaCO3 là 0,025. Ta cú: x = 0,025 (*)
- Số mol Ca(OH)2 là 0,2. Ta cú: x + 0,5y = 0,2 (**)
Từ (*) và (**) y = 0,35
Tổng số mol CO2= x + y = 0,025 + 0,35 = 0,375
Thể tớch CO2 = 0,375 . 22,4 = 8,4 (lớt)
0.25
0.25
0.25