Đề Thi Chọn Học Sinh Giỏi Lớp 9

Đề THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
NĂM HỌC 2009-2010
Bài1 (4 điểm) 
có hỗn hợp gồm ba kim loại vụn là Cu; Fe; Al. Bằng phương pháp hoá học hãy tách đồng và sắt ra khỏi hỗn hợp 
có ba mẫu phân bón hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2. chỉ dùng dung dịch Ca(OH)2 thì làm thế nào để phân biệt được mỗi loại phân? Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Bài 2 (3 điểm)
 Trong tinh thể hyđrat của một muối sunfat kim loại hoá trị 2. Thành phần nước kết tinh chiếm 45,324% khối lượng. Hãy xác định công thức tinh thể này, biết tinh thể chứa 11,51% lưu huỳnh 
Bài 3 ( 4 điểm)
a) Mối quan hệ giữa các loại hyđrocacbonđược biểu diễn bằng sơ đồ 
 Metan 1500oc Axetilen 600oc BenZen 
 C
 Pd H2
 Etilen 
 Viết các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo rút gọn để thể hiện các biến hoá trên 
 b) Thay các chữ cái A;B;C;D;E;G bằng những công thức hoá học thích hợp rồi cân bằng phương trình hoá học trong các sơ đồ sau:
 Cu + A 	 B + C + D
 C + NaOH E
 E + HCl NaCl + C + D
 A + Na OH G + D
 Bài 4 (4,5 điểm) 
 A là hỗn hợp của hai muối cacbonat trung hoà của kim loại hoá trị I và kim loại hoá trị II. Hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp A bằng dung dịch HCl ( vừa đủ ) thì thu đươc 3,36 lít khí (ở ĐKTC) và dung dịch B.
 a) Nếu cô cạn dung dịch B thì thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan
 b) Nếu tỉ lệ số mol của muối cacbonat kim loại hoá trị I với muối cacbonat kim loại hoá trị II trong hỗn hợp A là 2:1 ; nguyên tử khối kim loại hoá trị 1lớn hơn nguyên tử khối kim loại hoá trị 2 là 15 đvc. Hãy xác định tên hai kim loại , viết công thức của hai muối 
 Bài 5 (4,5 điểm )
 Đốt cháy 1,12 lít hỗn hợp hai hyđrocacbon (thể khí ) có cùng số nguyên tử cacbon, dẫn sản phẩm phản ứng cháy lần lược qua bình (1) đựng P2O5, bình (2) đựng K(OH).Sau thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng thêm 1,8 gam bình (2) tăng thêm 4,4 gam.
Xác định công thức phân tử của hai Hyđrocacbon trong hỗn hợp, viết công thức cấu tạo của chúng
Tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp 
ĐÁP ÁN
Bài 1
 Câu a (2điểm)
 Học sinh trình bày;
hoà tan hhỗn hợp vào dunh dịch NaOH thì Al tan lọc lấy chất rắn không tan là hỗn hợp Cu và Fe và viết đúng phương trình 
 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 (1 điểm )
Cho hỗn hợp thu được vào dung dịch HCl thì Fe tan lọc láy chất không tan thu được Cu và dung dịch muối sắt, sau đó Dùng kim loại mạnh hơn Fe cho tác dụng với dung dịch muối Fe ta thu được Fe viết đúng 2 phương trình (1 điểm )
Fe + HCl FeCl2 + H2
Câu b (2điểm)
 2CH4 1500 oc C2H2 + 3H2 
 C2H2 + H2 Pd CH2 = CH2 
 3C2H2 600oc C6H6 
 Học sinh trình bày trích mỗi loại một ít làm mẫu thử cho vào ba ống nghiệm riêng biệt lần lược cho dung dịch Ca(OH)2 vào từng ống nghiệm, đun nhẹ rồi quan sát hiện tượng (0,25 điểm )
 Lập luận 
 ống nghiệm nào có kết tủa trắng là Ca(H2PO4)2
 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4 H2O 
 Ống nghiệm nào khí thoát ra có mùi khai là NH4NO3
 Ca(OH)2 + 3 NH4NO3 to Ca(NO3)2 + 4H2O + 2NH3
 Ống nghiệm không tháy hiện tượng gì là KCl
Bài 2 (3 điểm)
 Gọi công thức tinh thể Hyđrat của muối sunfat là XSO4nH2O 
 Từ công thức XSO4nH2O => M = X + 96 + n.18
 Từ 45,324% khối lượng nước suy ra phần trăm khối lượng XSO4 là
 100 – 45,324 = 54,676(%)
 mH2O/ mXSO4 = 18n/ X +96 = 45,324 / 54,676 (1)
 mS/m tinh thể = 32/X+ 96 + 18n = 11,51/100 (2) 
 từ (1) và (2) suy ra hệ phương trình toán học giải hệ tìm được n = 7 ; X = 56 
 công thức của tinh thể FeSO47H2O 
Bài 3 (4 điểm)
 Câu a 1,5 điểm 
Viết đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm 
 Câu b (2,5 điểm)
 + Lâp luận và xác định đúng A là H2SO4 đậm đặc, nóng : khí C là SO2 ; D là H2O ;
 E là NaHSO3; G là Na2SO4 (1,5 điểm )	
 Viết đúng mỗi phương trình ( 0,25 điểm )
Bài 4 
 Gọi X,Y lần lược là kim loại có hoá trị 1 và kim loại có hoá trị 2 suy ra công thức hai muối là X2CO3 và YCO3 và n1 ; n2 là số mol của hai muối 
 Phương trình hoá học 
 X2CO3 + 2HCl 2XCl + H2O + CO2
 n1 2n1 2n1 n1 
 YCO3 + 2HCl YCl2 + H2O + CO2 
 n2 2n2 n2 n2
 Từ 3,36 lít khí thu được suy ra nCO2 = 3,36/ 22,4 = 0,15
 Suy ra số mol của hai muối n1 + n2 = 0,15 suy ra khối lượng CO3 có trong hỗn hợp hai muối là 0.15.60 = 9 gam 
 Dưạ vào các phương trình hoá học suy ra số mol HCl tham gia phản ứng 
 nHCl = 2nCO2 = 0,15 .2 = 0,3 
 suy ra khối lượng Cl là 0,3.35,5 = 10,65g 
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính được khối lượng hỗn hợp hai muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch B là ;
 m(XCl ; YCl2) = m ( X2CO3 , YCO3) - mCO3 + mCl = 18 – 9 + 10,65 = 19,65g
b)
 từ tỷ lệ số mol n1:n2 = 2:1 suy ra n1 = 2n2 suy ra n1 + n2 = 2n2 + n2 = 3n2 = 0,15
 n2 = 0,05 n1 = 0,1
 M là nguyên tử khôí của X thì nguyên tử khối của Y là M – 15
Ta có m X2CO3 + mYCO3 = 0,1( 2M + 60) + 0,05( M – 15 + 60) = 18
 Suy ra M = 39 vậy X là K , Y có Nguyên tử khối 39 -15 = 24 là Mg
Công thức hai muối K2CO3 và MgCO3
Bài 5 (4,5 điểm )
 Gọi công thức phân tử của hai hyđrocacbon là CxHy và CxHz =
 Tính số mol của hỗn hợp hyđrocacbon n = 1,12: 22,4 = 0,05
 Từ khối lượng tăng ở bình 1 suy ra khối lượng nưoc sinh ra khi đốt cháy hỗn hợp
 mH2O = 1,8 gam suy ra nH2O = 1,8 : 18 = 0,1mol
 Từ khối lượng tăng ở bình 2 suy ra khối lượng CO2 sinh ra khi đốt cháy hỗn hợp
 mCO2 = 4,4 gam suy ra nCO2 = 4,4 : 44 = 0,1mol
gọi a số mol của CxHy, b là số mol của CxHz
 CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O
 a mol xa mol
 CxHz + (x +z/4)O2 xCO2 + z/2 H2O
 b mol xb mol
 n( hh) = a + b = 0,05 (1)
 nCO2 = xa + xb = 0,1 (2)
 giải hệ suy ra x = 2
 suy ra hỗn hợp có thể là 
 C2H6 C2H6	 C2H4
 1 2 3
 C2H4 C2H2 C2H2 
 Viết Công thức cấu tao
 Xét từng cặp lập luận dựa vào số H2O sinh ra để chọn đúng cặp C2H6 , C2H2
b) viết đúng hai phương trình 
 C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O
 a a
 C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O 
 b 3b
 có hệ phương trinh toán học
 a + b = 0,05
 a + 3b = 0,1 giải hệ tính được a = b =0,025 mỗi khí chiếm 50%