Đề số 1 đề thi học sinh giỏi cấp huyện – năm học 2007 – 2008 môn : hóa học - Lớp 9

2 = 0,18/0,8 = 0,225(M)
1,5
Chó ý:
- C¸c PT viÕt thiÕu ®iÒu kiÖn; c©n b»ng sai trõ 1/2 sè ®iÓm cña PT.
- C¸c c¸ch gi¶i kh¸c vÉn ®óng th× cho ®iÓm t­¬ng ®­¬ng./.
®Ò 5
MOÂN THI: HOÙA HOÏC_Lôùp 9
(Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt, khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà)
ÑEÀ:
Caâu 1: (5 ñieåm)
1- Trong hôïp chaát khí vôùi Hiñroâ cuûa nguyeân toá R coù hoùa trò IV, Hiñroâ chieám 25% veà khoái löôïng. Xaùc ñònh nguyeân toá ñoù 
2- Ngöôøi ta duøng moät dung dòch chöùa 20 gam NaOH ñeå haáp thu hoaøn toaøn 22 gam CO2. Vieát phöông trình phaûn öùng vaø goïi teân muoái taïo thaønh.
Caâu 2: (5 ñieåm)
1- Boå tuùc chuoãi phaûn öùng vaø cho bieát A, B, C, D, E, F laø nhöõng chaát gì?
	A + B	C + H2
	C + Cl2	D
to
	D + dd NaOH	E + F
	E	Fe2O3 	H2O
 C©u 2: ( 2, 0 ®iÓm )
 Trong thµnh phÇn 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö ¤ xy vµ 
1,8 1024 nguyªn tö l­u huúnh . §­a ra c«ng thøc ph©n tö ¤ xÝt l­u huúnh ?
Caâu 3: (5 ñieåm)
Cho a gam dung dòch H2SO4 24,5% vaø b gam dung dòch NaOH 8% thì taïo ñöôïc 3,6 gam muoái axít vaø 2,84 gam muoái trung hoøa.
1- Tính a vaø b
2- Tính thaønh phaàn traêm cuûa dung dòch sau phaûn öùng
 C©u 4: ( 4, 0 ®iÓm ) 
 ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®­îc trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch , khi cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o ra kÕt tña B mÇu xanh lam . Khi nung nãng ,chÊt B bÞ ho¸ ®en . NÕu sau ®ã tiÕp tôc nung nãng s¶n phÈm trong dßng Hy®r« th× t¹o ra chÊt C mÇu ®á . ChÊt C t­¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Æc t¹o ra dung dÞch cña chÊt A ban ®Çu . H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo , viÕt tÊt c¶ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t­¬ng øng	 
PHOØNG GIAÙO DUÏC & ÑAØO TAÏOHµ trung 	 Naêm hoïc: 2008-2009
 Tr­êng THCS Hµ Ch©u 	 
HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM ®Ò 5
MOÂN THI: HOÙA HOÏC_Lôùp 9
Câu
Noäi Dung
§iÓm
Caâu 1
(5 ñieåm)
1- Goïi khoái löôïng nguyeân töû cuûa nguyeân toá R laø x: coâng thöùc hôïp chaát khí vôùi Hiñroâ laø RH
0,5 ñieåm
Ta coù: 
0,5 ñieåm
25(x+4)=4.100
25x = 300
x = 
0,5 ñieåm
Khoái löôïng nguyeân töû cuûa nguyeân toá R baèng 12 ñvC
0,5 ñieåm
Nguyeân toá R laø cacbon: C
0,5 ñieåm
2- Soá phaân töû gam NaOH: 
0,5 ñieåm
Soá phaân töû gam CO2: 
0,5 ñieåm
Tyû leä phaân töû gam
Caùc chaát tham gia phaûn öùng laø 0,5:0,5 = 1:1
0,5 ñieåm
Phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng laø 
NaOH + CO2 = NaHCO3
0,5 ñieåm
Teân muoái laø: Natri Hiñroâ cacbonat
0,5 ñieåm
Caâu 2
(5 ñieåm)
1-	Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
0,5 ñieåm
	2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
0,5 ñieåm
to
	FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
0,5 ñieåm
	2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 
0,5 ñieåm
A: Fe
B: HCl
C: FeCl2
D: FeCl3
E: Fe(OH)3
F: NaCl
1 ñieåm
2- : ( 2, 0 ®iÓm )
 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã :
3,6 . 1024 hay 36. 1023 hay 6 . 6.1023 nguyªn tö ¤xy = 6 mol nguyªn tö ¤ xy 
1,8 . 1024 hay 18. 1023 hay 3 . 6.1023 nguyªn tö L­u huúnh = 3 mol nguyªn tö l­u huúnh . 
 3 mol ph©n tö L­u huúnh ¤ xÝt cã 3 mol nguyªn tö L­u huúnh vµ 6 mol nguyªn tö « xy th× c«ng thøc cña ¤ xÝt L­u huúnh lµ SO2 
1,0 ®iÓm
1.0 ®iÓm
Caâu 3
(5 ñieåm)
	NaOH + H2SO4 	NaHSO4 + H2O
 0,03 mol 0,03 mol	0,03 mol 
0,5 ñieåm
	2NaOH + H2SO4 	Na2SO4 + H2O
 0,04 mol 0,02 mol	0,02 mol
0,5 ñieåm
	n NaHSO4 = mol
0,25 ñieåm
	n Na2SO4 = mol
0,25 ñieåm
	n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol
0,25 ñieåm
	m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam
0,25 ñieåm
	m dd NaOH = b = gam
1 ñieåm
	n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol
	m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam
	m dd H2SO4 = a = gam
1 ñieåm
	C% NaHSO4 = 
0,5 ñieåm
to
	C% Na2SO4 = 
0,5 ñieåm
Caâu 4
(5 ñieåm)
Theo d÷ kiÖn cña ®Çu bµi chÊt A lµ §ång hy®r¸t sun f¸t kÕt tinh CuSO4 .5H2O 
 CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 ¯ + Na2SO4 dd Xanh lam to
 Cu(OH)2 = CuO + H2O 
 ®en
ChÊt B lµ hy®r« xÝt ®ång (II ) 
ChÊt C lµ ®ång : CuO + H2 = Cu + H2O 
 ®á
 Cu + 2 H2SO4 ®Æc = CuSO4 + SO2 ­ + 2 H2O 
1,0 ®iÓm
1.0 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0 ,5 ®iÓm
1,0 ®iÓm
1,0 ®iÓm
__________HEÁT__________
®Ò 6
Phßng GD-§T
NghÜa §µn
K× thi tuyÓn chän häc sinh giái huyÖn
 n¨m häc2008-2009
 M«n thi : Ho¸ Häc 9
Thêi gian lµm bµi:90phót (Kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò)
C©u 1(2®iÓm): ViÕt 4 ph¶n øng ho¸ häc kh¸c nhau ®Ó ®iÒu chÕ trùc tiÕp ra:
dung dÞch NaOH b. dung dÞch CuCl2
C©u 2( 4®iÓm): Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hîp vµo c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D ,ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã):
 B (2) H (3) E
 A (1) (5) (4) G
 C (6) D (7) E
 BiÕt A lµ mét hîp chÊt cña Fe
C©u 3(4®iÓm): Cã 5 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c nhau ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm :
 NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 .H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc .
C©u 4(5®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn m1 gam Na vµo m2 gam H2O thu ®­îc dung dÞch B cã tØ khèi d.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng 
TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B theo m1 vµ m2
Cho C% = 5% , d =1,2g/ml. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®­îc. 
C©u 5(5®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hîp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M
TÝnh thÓ tÝch H2 tho¸t ra (ë §KTC).
C« c¹n dung dÞch thu ®­îc bao nhiªu gam muèi kh«.
NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo .
 ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137)
®¸p ¸n ®Ò 6
Phßng GD-§T NghÜa §µn
§¸p ¸n h­íng dÉn chÊm
M«n: Ho¸ häc 9
C©u
§¸p ¸n
§iÓm
 C©u1
(2®iÓm)
a. §iÒu chÕ NaOH: b. §iÒu chÕ CuCl2:
1. 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 1. CuSO4 + BaCl2 à CuCl2 + BaSO4
2. Na2O + H2O à 2NaOH 2. CuO + 2HCl à CuCl2 + H2O
3. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 3. Cu + Cl2 à CuCl2
4. Na2CO3 + Ca(OH)2 à 2NaOH + CaCO3 4. Cu(OH)2 + 2HCl à CuCl2 + H2O
NÕu häc sinh viÕt ph¶n øng kh¸c mµ ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a.NÕu thiÕu ®iÒu kiÖn hoÆc kh«ng c©n b»ng th× trõ mét nöa sè ®iÓm cña ph­¬ng tr×nh ®ã 
( Mçi ph¶n øng ®óng cho 0,25 ®iÓm)
C©u2
(4®iÓm)
 FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3
 Fe3O4 (1) (5) (4) Fe2O3
 FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3
0,5®iÓm 
1. Fe3O4 + 8HCl à FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O
2. FeCl2 + 2KOH à Fe(OH)2 + 2KCl
3. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 à 4Fe(OH)3 
4. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
5. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 
6. 2FeCl3 + 3H2SO4 à Fe2(SO4)3 + 6HCl 
7. Fe2(SO4)3 + 6NaOH à 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
 NÕu häc sinh viÕt s¬ ®å kh¸c mµ ®óng th× vÉn cho ®iÓm tèi ®a.NÕu kh«ng c©n b»ng hoÆc thiÕu ®iÒu kiÖn th× trõ mét nöa sè ®iÓm cña ph­¬ng tr×nh ®ã 
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
C©u 3
(4®iÓm)
TrÝch c¸c mÉu thö tõ c¸c mÉu ph©n bãn vµ nung nãng nÕu ë mÉu nµo cã mïi khai tho¸t ra th× ®ã lµ: NH4NO3 v× NH4NO3 bÞ ph©n hñy theo ph­¬ng tr×nh :
 2NH4NO3 2NH3 + H2O + N2O5 
 Khai
C¸c chÊt cßn l¹i cho vµo n­íc nÕu chÊt nµo kh«ng tan trong n­íc lµ Ca3(PO4)2 .
C¸c chÊt cßn l¹i tan t¹o thµnh dung dÞch .Ta cho 1 Ýt dung dÞch AgNO3 vµo 3 chÊt cßn l¹i nÕu cã kÕt tña tr¾ng(AgCl) lµ mÉu ph©n bãn KCl cßn cã kÕt tña vµng(Ag3PO4) lµ K3PO4 kh«ng cã hiÖn t­îng g× lµ Ca(H2PO4)2.
PTP­: KCl + AgNO3 à AgCl (Tr¾ng) + KNO3
 K3PO4 + 3AgNO3 à Ag3PO4 (Vµng) + 3KNO3 
1®iÓm
1®iÓm 
1®iÓm
0,5®iÓm
0,5®iÓm
C©u 4
(5®iÓm)
 m1
nNa = 
 23
a. PTP­: 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 
b. Mol: m1 m1 m1 
 23 23 46 
 m1 m1 40m1
 mH2 = x2= mNaOH= 
 46 23 23 
 m1 22m1 + 23m2
m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - = 
 23 23
 40m1.100%
 C% =
 22m1 + 23m2
c. C%.10.d
¸p dông c«ng thøc : CM =
 M 5.10.1,2
 Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = = 1,5 (M)
 40
0,5 
0,75
0,25
0,5
0,5
0,5
1®iÓm
1®iÓm
C©u 5
(5®iÓm)
a. Gäi A vµ B lÇn l­ît lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã :
PTP­: A + 2HCl à ACl2 + H2 (1) 
 2B + 6HCl à 2BCl3 + 3H2 (2)
 nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) 
 Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tæng sè mol axit HCl gÊp 2 lÇn sè mol H2 t¹o ra 
nH2 = 0,34: 2 = 0,17 (mol) 
VH2 = 0,17. 22,4 3,808 (lit) 
b. nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol 
mCl = 0,34.35,5 = 12,07g
Khèi l­îng muèi = m(hçn hîp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g
c. gäi sè mol cña Al lµ a => sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a (mol)
 tõ (2) => nHCl = 3a. vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a 
3a + 0,4a = 0,34 
 a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol
mAl = 0,1.27 = 2,7 g 
m(Kimlo¹i) = 4 – 2,7 = 1,3 g 
Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn 
0,25
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
Tæng 
20®iÓm
®Ò 7
Tr­êng THCS ®Ò thi hs giái m«n : Ho¸ 9
Thêi gian : 150 phót
C©u 1 : (1,5 ®)
1, §iÒn ch÷ § (nÕu ®óng), S (nÕu sai) vµo « vu«ng ®Çu mçi c©u sau :
 a, 	 Kim lo¹i Ba t¸c dông víi dung dÞch AlCl3 t¹o BaCl2 vµ Al 
b, 	 Muèi Na2CO3 ph©n huû t¹o ra Na2O vµ CO2 
c, 	 Kim lo¹i Cu tan trong dung dÞch HNO3 
d, 	 Muèi BaCO3 kh«ng thÓ ph¶n øng víi a xÝt HCl .
2, Nung hçn hîp gåm 2 muèi CaCO3 vµ MgCO3 thu ®­îc 76 h hçn hîp 2 oxÝt vµ 33,6 lÝt khÝ CO2 (®ktc). HiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 96 %. Khèi l­îng hçn hîp ban ®Çu lµ : 
	A. 142 (g) 	C. 147,9 (g) 
	B. 147 (g) 	D. 136,32 (g) 
C©u 2 : (4,5®)
1, H·y dïng mét ho¸ chÊt ®Ó nhËn biÕt 6 lä ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 
2, T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c ch÷ c¸i A, B, C , D, E, G vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c biÕn ho¸ sau : 
 a, Al A B C A NaAlO2 
 b, Fe D E Fe2O3 D F G FeO 
C©u 3 : (3,5®)
1, H·y cho biÕt c¸c hiÖn t­îng cã thÓ x¶y ra vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong nh÷ng thÝ nghiÖm sau : 
a, Cho tõ tõ dung dÞch Ba(OH)2vµo dung dÞch (NH4)2SO4 
b, Cho mÉu kim lo¹i Na vµo dung dÞch Al(NO3)3 
c, Nhá tõ tõ dung dÞch H2SO4 ®Æc vµo ®­êng gluc«z¬ (C6H12O6) 
2, Trong n­íc th¶i cña mét nhµ m¸y cã chøa a xÝt H2SO4. B»ng thÝ nghiÖm thÊy r»ng cø 5 lÝt n­íc th¶i cÇn dïng 1g Ca(OH)2 ®Ó trung hoµ. Mçi giê nhµ m¸y th¶i ra 250 m3 n­íc th¶i .
 a, TÝnh khèi l­îng Ca(OH)2 cÇn dïng ®Ó trung hoµ l­îng n­íc th¶i trong 1 giê. 
 b, TÝnh khèi l­îng CaO cÇn dïng trong 1 ngµy. BiÕt nhµ m¸y ho¹t ®éng 24giê/ngµy.
C©u 4 (5®): Hoµ tan 5,94 g kim lo¹i ho¸ trÞ III trong 564 ml dung dÞch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu ®­îc dung dÞch A vµ 2,688 lÝt hçn hîp khÝ B (gåm N2O vµ NO) ë ®ktc. TØ khèi cña khÝ B ®èi víi Hi®r« lµ 18,5 .
 a, T×m kim lo¹i ho¸ trÞ III . TÝ