Đề ôn tập số 9 thi đại học, cao đẳng môn thi: hóa học

ơng. 
C. Màu với iốt. D. Thủy phân trong môi trường axit. 
Câu 7: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, ZnO, Mg tan hết trong dung dịch HCl dư thành dung dịch Y. Tiếp tục 
dẫn NH3 dư vào Y. Lấy kết tủa tạo thành nung trong không khí đến khối lượng không đổi, còn lại rắn Z 
(cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Vậy Z gồm những oxit nào dưới đây? 
(I): FeO (II): Fe2O3 (III): ZnO (IV): MgO 
A. (I), (II), (III). B. (II), (III). 
C. (II), (IV). D. (I), (II), (IV). 
Câu 8: Hoà tan 5,6(g) Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản 
ứng vừa đủ với V(ml) dung dịch KMnO4 0,5(M). Giá trị của V là 
A. 80. B. 40. 
C. 20. D. 60. 
Câu 9: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3, Fe3O4, FeO vào H2SO4 đặc nóng dư, thu dung dịch 
Y và khí SO2. Nhận xét nào đúng? 
A. Cả 4 oxit là chất khử. B. Chỉ có 3 oxit là chất khử. 
C. Chỉ có 2 oxit là bị oxi hóa. D. Chỉ có 1 oxit là bị oxi hóa. 
Câu 10: Một chất hữu cơ X có công thức phân tử C7H8O2. Biết X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 
11, X tác dụng với Na dư  H2 thì tỉ lệ mol XH2 = 11. Vậy công thức của X là 
A. C6H7COOH. B. C5H2(CH2OH)2. 
C. CH3C6H3(OH)2. D. HOCH2C6H4OH. 
Câu 11: Nhiệt phân m(g) Fe(NO3)3 đến khối lượng không đổi. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ 
hết vào nước thành 1,5 lít dung dịch có pH = 1. Vậy m bằng 
A. 12,1(g). B. 24,2(g). 
C. 6,05(g). D. 18,15(g). 
Câu 12: Hỗn hợp X chứa 0,3(mol) hai rượu đơn chức bậc 1 có phân tử lượng hơn kém 28 đvC oxi hóa 
hết X bằng CuO thành hỗn hợp Y gồm các anđehit. Cho Y qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được 
86,4(g) Ag. Vậy hai andehit là 
A. CH3CHO và C3H7CHO. B. HCHO và C2H5CHO. 
C. C2H3CHO và HCHO. D. C2H5CHO và C4H9CHO. 
Câu 13: Hòa tan hết 9,6(g) một kim loại R trong HNO3 loãng dư, thu được 0,06(mol) N2 và dung dịch, 
trong đó có 0,025(mol) NH4NO3. Vậy R là 
A. Zn (65). B. Ca (40). 
C. Al (27). D. Mg (24). 
Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và kim loại bari tan hết trong trong nước, thu được 
dung dịch Y và 0,04(mol) khí H2. Để trung hòa dung dịch Y, cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 
2(M)? 
A. 25(ml). B. 30(ml). 
C. 40(ml). D. 20(ml). 
Câu 15: Cho các mẫu bột lấy dư là Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào 4 ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 
loãng. Kết thúc phản ứng, lọc bỏ chất rắn, rồi cho 1 ít bột Cu vào thấy hiện tượng Cu tan dần ở 
A. 4 ống nghiệm. B. 3 ống nghiệm. 
C. 2 ống nghiệm. D. 1 ống nghiệm. 
Câu 16: Cho một đinh bằng Fe vào dung dịch chứa x(mol) HCl và y(mol) CuCl2. Kết thúc phản ứng, 
còn lại đinh, thấy khối lượng không đổi (so với ban đầu). Vậy x
y
 bằng 
A. 2
7
. B. 3
5
. 
C. 1
8
. D. 8
27
. 
Câu 17: Điện phân dung dịch MgCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn xốp đến khi H2O bị điện phân ở 
cả 2 điện cực thì dừng. Sản phẩm thu được của quá trình điện phân là 
A. Mg + Cl2. B. Mg + O2 + HCl. 
C. Mg(OH)2 + O2 + Cl2. D. Mg(OH)2 + H2 + Cl2. 
Câu 18: Người ta khử nước rượu etylic để điều chế buta-1,3-dien. Khối lượng buta-1,3-dien thu được 
từ 480 lít rượu 96o (
2 5C H OH
d = 0,8 g/ml) với hiệu suất phản ứng 90% là (H =1; C = 12) 
 A. 388,76(kg). B. 194,738(kg). 
 C. 202,85(kg). D. 368,64(kg). 
Câu 19: Một andehit mạch hở A có công thức CnH2n+2-2k-z(CHO)z. Để tác dụng với 1(mol) A cần bao 
nhiêu mol H2? 
A. z(mol). B. k(mol). 
C. z + 1(mol). D. k + z(mol). 
Câu 20: Chỉ ra phản ứng nào sai? 
A. P + Cl2  t PCl3. 
B. P + HNO3  t,ñ H3PO4 + NO2 + H2O. 
C. P + O2  t P2O5. 
D. P + H2SO4  t,ñ PH3 + SO2 + H2O. 
Câu 21: Để phân biệt các mẫu khí sau đây: NO, HCl, NH3, N2 cần dùng 
A. Dung dịch Br2, dung dịch quì tím. B. O2, dung dịch quì tím. 
C. Dung dịch NaOH, dung dịch phenolptalein. D. O2, dung dịch NaOH. 
Câu 22: Có hai bình chứa dung dịch R(NO3)2 có số mol bằng nhau. Nhúng hai thanh kim loại Zn và Fe 
vào. Kết thúc phản ứng, cân lại hai thanh kim loại thấy độ giảm khối lượng thanh Zn gấp đôi độ tăng 
khối lượng thanh Fe. Vậy R là 
A. Ni (59). B. Cu (64). 
C. Mn (55). D. Sn (119). 
Câu 23: Ete hóa hoàn 24,8(g) hỗn hợp 3 ankanol, thu được 19,4(g) hỗn hợp 6 ete có số mol bằng nhau. 
Số mol mỗi ete là 
A. 0,03(mol). B. 0,04(mol). 
C. 0,05(mol). D. 0,06(mol). 
Câu 24: Cấu hình electron nào của nguyên tử hay ion ở trạng thái cơ bản là không đúng? 
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1. 
Câu 25: Để phân biệt ba dung dịch CH2=CH–CH2OH, CH3CHO, HO-CH2-CH2-OH chứa trong ba ống 
nghiệm riêng biệt, cần dùng chất nào sau đây là thích hợp nhất? 
A. Dung dịch Br2. B. Dung dịch AgNO3/NH3. 
C. Cu(OH)2. D. Na. 
Câu 26: Trộn lẫn dung dịch chứa y(mol) KOH với x(mol) P2O5, thì được một dung dịch duy nhất chứa 
hai muối K3PO4 và K2HPO4. Vậy 
A. 1 x 1
6 y 4
  . B. x 1
y
 . 
C. 1 x 1
4 y 2
  . D. x4 6
y
  . 
Câu 27: Trong số các chất sau, có bao nhiêu chất làm mất độ cứng vĩnh cửu: HCl, Na2CO3, Ca(OH)2, 
K3PO4? 
A. Một chất. B. Ba chất. 
C. Bốn chất. D. Hai chất. 
Câu 28: Cho hỗn hợp rắn X gồm Al, Zn vào dung dịch Y chứa AgNO3 và Fe(NO3)3. Sau khi chấm dứt 
phản ứng thu được dung dịch A và hỗn hợp chất rắn B gồm ba kim loại. Vậy 
 A. B gồm Ag, Zn, Al. 
 B. Dung dịch A chứa Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2. 
 C. B gồm Ag, Fe, Zn. 
 D. Dung dịch A chứa Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3. 
Câu 29: Rượu etylic có độ sôi cao hơn hẳn so với hydrocacbon, dẫn xuất halogen, ete có cùng số 
cacbon là do tính chất nào sau đây? 
(I) Chỉ có rượu tạo được liên kết H với nước. 
(II) Chỉ có rượu tách nước tạo được anken. 
(III) Chỉ có rượu tạo được các liên kết H liên phân tử. 
 A. (III). B. (I) và (II). 
 C. (I) và (III). D. (I), (II), (III). 
Câu 30: Đốt hoàn toàn x(mol) rượu A mạch hở thu được ít hơn 4x(mol) CO2. Mặt khác, A cho được 
phản ứng cộng H2 theo tỉ lệ mol 11. Công thức phân tử của A là 
A. C2H3OH. B. C3H5OH. 
C. C3H4(OH)2. D. Không xác định được. 
Câu 31: Một rượu A có công thức: . Nếu dehidrat A thì có thể được tối 
đa 
 A. Hai anken đồng phân. B. Ba anken đồng phân. 
 C. Bốn anken đồng phân. D. Năm anken đồng phân. 
Câu 32: Điều chế tơ clorin từ PVC như sau: 
C2nH3nCln + xCl2  C2nH3n–xCln+x + xHCl. 
Để tơ clorin chứa 62,39% khối lượng clo thì x
n
 bằng 
A. 1. B. 1
2
. 
C. 1
3
. D. 1
4
. 
Câu 33: Tách nước từ một rượu đơn chức X được hidrocacbon Y, mà MY = 
3
4
MX. Công thức phân tử 
của X là 
A. C3H8O. B. C4H8O. 
C. C4H10O. D. C5H8O. 
CH3 CH2 CH C CH2 CH3
CH3CH3
OH
Câu 34: Cho 1,8(g) một anđehit đơn chức A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư. Hòa tan Ag sinh 
ra bằng HNO3 loãng dư, thu được 0,08(mol) NO (khí duy nhất). Công thức phân tử của A là 
A. C2H3CHO. B. C3H6O. 
C. CH2O. D. C4H6O. 
Câu 35: Những chất nào dưới đây tạo thành dung dịch baz khi tan trong nước? 
 (I): KHCO3 (II): BaCl2 (III): C2H5ONa (IV): Fe2(SO4)3 
A. (I), (II). B. (I), (III). 
C. (IV). D. (III), (IV). 
Câu 36: Xem sơ đồ phản ứng: 
MnO4– + SO32– + H+  Mn2+ + X + H2O. X là 
A. SO42. B. H2S. 
C. SO2. D. S. 
Câu 37: X là hợp chất hữu cơ có công thức đơn giản là CH2O. Cho 6(g) X phản ứng với H2 dư xúc tác 
Ni, nhiệt độ thì thể tích H2 phản ứng là 1,12 lít (ở đktc). Công thức phân tử của X là 
A. C3H6O3. B. C4H8O4. 
C. C5H12O5. D. C6H12O6. 
Câu 38: Trộn lẫn dung dịch chứa a(mol) Al2(SO4)3 với dung dịch chứa 0,22(mol) NaOH. Kết thúc phản 
ứng, thấy có 1,56(g) kết tủa. Vậy a bằng 
A. 0,01(mol). B. 0,02(mol). 
C. 0,025(mol). D. 0,03(mol). 
Câu 39: Cho dung dịch chứa 5,07(g) hỗn hợp hai muối clorua của hai kim loại nhóm IIA ở hai chu kỳ 
liên tiếp vào dung dịch AgNO3 dư, thấy có 0,1(mol) kết tủa. Vậy hai kim loại này là 
A. Be (9) và Mg (24). B. Mg (24) và Ca (40). 
C. Ca (40) và Sr (87,5). D. Sr (87,5) và Ba (137). 
Câu 40: Một axit cacboxylic hai chức D mạch hở, tác dụng được với Br2(dd) theo tỉ lệ mol 11. Đốt 
hoàn toàn D thì 
2 2O pö CO
3n n
4
 . Công thức phân tử của D là 
A. C5H6O4. B. C7H10O4. 
C. C4H4O4. D. C6H8O4. 
Câu 41: Một axit đicacboxylic mạch hở A có một liên kết đôi C=C chứa 50% khối lượng cacbon. Vậy 
công thức phân tử của A 
A. Có 4 nguyên tử C. B. Có 5 nguyên tử C. 
C. Có 6 nguyên tử C. D. Có 7 nguyên tử C. 
Câu 42: D là một axit cacboxylic mạch C không phân nhánh. Cho 25,52(g) D tác dụng hết với 
NaHCO3 vừa đủ, thu được dung dịch 1 muối và 0,44(mol) CO2. Công thức phân tử của D là 
A. C2H4O2. B. C4H4O4. 
C. C6H12O2. D. C2H2O4. 
Câu 43: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, phân nhóm chính nhóm IV có cấu hình electron là 
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2. 
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p3. 
Câu 44: M là một este (không mang chức khác) tạo bởi 1 axit 2 chức no hở và 1 rượu đơn chức chứa 1 
nối đôi mạch hở. Đốt hoàn toàn 0,1(mol) M, cần dùng 1(mol) O2. Công thức phân tử của M là 
A. C8H10O4. B. C9H12O4. 
C. C10H14O4. D. C11H16O4. 
Câu 45: Cacbohidrat Z tham gia phản ứng chuyển hóa: 
Z 2Cu(OH) / OH

 dung dịch xanh lam 
ot kết tủa đỏ gạch 
Vậy Z không thể là chất nào trong số các chất cho dưới đây? 
A. glucozơ. B. fructozơ. 
C. saccarozơ. D. mantozơ. 
Câu 46: Xem phương trình phản ứng: 
N2(k) + 3H2(k) 
(1)
(2)
 2NH3(k) + Q. 
Phát biểu nào đúng? 
A. Thêm vào hệ cân bằng một ít H2SO4 thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều (1). 
B. Để tạo được nhiều NH3, cần thực hiện phản ứng ở áp suất thấp. 
C. Thêm N2 vào thì cân bằng hóa học dịch theo chiều (2). 
D. Tăng nhiệt độ để chuyển dịch cân bằng theo chiều (1). 
Câu 47: Phát biểu nào là không đúng? 
A. Trong công thức phân tử amin, số nguyên tử H có thể là số nguyên chẵn hay lẻ. 
B. Đốt hoàn toàn một amin no mạch hở tạo N2, CO2, H2O thì luôn luôn 
2 2CO H O
n n . 
C. Các amin đều có tính baz mạnh hơn NH3. 
D. Muối của ankylamoni và phenylamoni đều tác dụng với NaOH. 
Câu 48: Thủy phân hết 0,035(mol) hỗn hợp glucoz và mantoz trong môi trường axit. Sau khi trung hòa 
axit, cho dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ag+/NH3, thu được 0,1(mol) Ag. Vậy số mol của 
mantozơ là 
A. 0,01. B. 0,015. 
C. 0,02. D. 0,03