Đề kiểm tra môn Hóa học 11

g víi dung dÞch NaOH.
A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3
B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 
C. Na2SO4, HNO3 , Al2O3.
D. Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2
10,. Cho c¸c dung dÞch ®¸nh sè thø tù nh­ sau:
1. KCl 2. Na2CO3 3. CuSO4 4. CH3COONa 5. Al2(SO4)3 6. NH4Cl 7. NaBr 8. K2S
Chän c¸c ph­¬ng ¸n trong ®ã c¸c dung dÞch ®Òu cã pH<7:
A. 1,2,3 B. 3,5,6 C. 6,7,8 D. 2,4,6
11,Cho c¸c ion vµ c¸c chÊt ®­îc ®¸nh thø tù nh­ sau:
1. HCO3- 2.K2CO3 3. H2O 4. Cu(OH)2 5. HPO42- 6. Al2O3 7. NH4Cl 8. HCO3-
Theo Bronstet, c¸c chÊt vµ ion l­ìng tÝnh lµ:
A. 1,2,3 B. 4,5,6 C. 1,3,5,6,8 D. 2,4,6,7
12,. Cho dung dÞch chøa c¸c ion: Na+, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+. NÕu kh«ng ®­a ion l¹ vµo dung dÞch, dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó t¸ch ®­îc nhiÒu ion nhÊt ra khái dung dÞch?
A. Dung dÞch Na2SO4 võa ®ñ.
B. Dung dÞch K2CO3 võa ®ñ.
C. Dung dÞch NaOH võa ®ñ.
D. Dung dÞch Na2CO3 võa ®ñ.
13,. Theo ®Þnh nghÜa axit-baz¬ cña Bronstet cã bao nhiªu ion trong sè c¸c ion sau ®©y lµ c¸c baz¬: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-,NH4+,S2-
A. 1	B. 2	C. 3	D.4
14,Trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y, cÆp chÊt nµo cïng tån t¹i trong mét dung dÞch
A. AlCl3 vµ Na2CO3 
B. HNO3 vµ NaHCO3
C. NaAlO2 vµ KOH
D. NaCl vµ AgNO3
15,. Cã bèn lä ®ùng bèn dung dÞch mÊt nh·n lµ: AlCl3 , NaNO3, K2CO3, NH4NO3. NÕu chØ ®­îc phÐp dïng mét chÊt lµm thuèc thö th× cã thÓ chän chÊt nµo trong c¸c chÊt sau ®©y?
A. Dung dÞch NaOH
B. Dung dÞch H2SO4 
C. Dung dÞch Ba(OH)2 
D. Dung dÞch AgNO3
16,Hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ N2 cã tØ khèi víi H2 lµ 18. Thµnh phÇn % theo khèi l­îng cña hçn hîp lµ:
A. 61,11% vµ 38,89%	
B. 30,12% vµ 39,88% 
C. 63,15% vµ 36,85% 
D. 64,25% vµ 35,75%
17,Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200 ml dung dÞch AlCl3 1M thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña keo. Nång ®é mol/l cña KOH lµ:
A. 1,5M	B. 3,5M	C. 1,5M vµ 3,5M	 D. 2M vµ 3M
18,Dung dÞch A cã a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- vµ d mol HCO3-. BiÓu thøc nµo sau ®©y ®óng?
A. a + 2b = c + d
B. a + 2b = 2c + d
C. a + b = c + d
D. 2a + b = 2c + d
19,Trong c¸c ph¶n øng d­íi ®©y, ph¶n øng nµo H2O ®ãng vai trß axit theo Bronstet?
A. HCl + H2O H3O+ + Cl-
B. NH3 + H2O NH4+ +OH-
C. CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
D. H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-
20,: Phản ứng nào có phương trình ion rút gọn là: 2H+ + S2- → H2S.
A. FeS + HCl → FeCl2 + H2S 
B. CH3COOH + K2S → CH3COOK + H2S
C. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S 
D. ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S
21,Trôn 100ml hỗn hợp A gồm HCl 0.1M và H2SO4 0.3M với 400ml hỗn
hợp B gồm KOH 0,01M và Ba(OH)2 0.1M thu được dung dịch C, hỏi pH của
dung dịch C và kết tủa BaSO4¬ có giá trị bao nhiêu:
A. 1,92 và 6,99 (g) B.2,04 và 18,64 (g) C. 3,01 và 11,65 (g) D. Đáp án khác
22,Các phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Amoniac là một bazơ
B. Amoniac là một chất khử
C. Amoniac tan rất ít trong nước
D. Cả A và B
23,Nhiệt phân muối NH4NO3, thì sản phẩm thường là:
A. N2 và H2O
B. NH3 và HNO3
C.N2O và H2O
D.Kết quả khác
24,Biết hạt nhân nguyên tử photpho(P) có 15 Proton. Kết luận nào sau đây là đúng nhất :
Photpho là nguyên tố kim loại
Hạt nhân nguyên tử Photpho có 15 nơtron
P có 3 electron độc thân.
Tất cả đều sai
25,ChØ ra néi dung sai :
Trong c¸c hîp chÊt, c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ cã sè oxi ho¸ cao nhÊt lµ +5.
Trong c¸c hîp chÊt, nit¬ cã thÓ cã c¸c sè oxi ho¸ –3, +1, +2, +3, +4, +5.
C¸c nguyªn tè nhãm nit¬ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khö D.Trong nhãm nit¬, kh¶ n¨ng oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn tõ nit¬ ®Õn photpho
26,Trong nhãm nit¬, nguyªn tè cã tÝnh kim lo¹i tréi h¬n tÝnh phi kim lµ :
Photpho. B. Asen. C. Bitmut. D. Antimon.
27ChØ ra néi dung sai :
Ph©n tö nit¬ rÊt bÒn.
ë nhiÖt ®é th­êng, nit¬ ho¹t ®éng ho¸ häc vµ t¸c dông ®­îc víi nhiÒu chÊt.
Nguyªn tö nit¬ lµ phi kim ho¹t ®éng.
TÝnh oxi ho¸ lµ tÝnh chÊt ®Æc tr­ng cña nit¬.
28: ViÕt c«ng thøc c¸c chÊt lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng sau :
 	 	 NaNO2 + NH4Cl 
A,NaCl, NH4NO2 B. NaCl, N2­, 2H2O C. NaCl, NH3­, HNO2 D. 2NaCl, 2NH3­, N2O3, H2O
29HiÖn t­îng x¶y ra khi cho giÊy quú kh« vµo b×nh ®ùng khÝ amoniac lµ :
GiÊy quú chuyÓn sang mµu ®á. B. GiÊy quú chuyÓn sang mµu xanh.
 C,GiÊy quú mÊt mµu. D. GiÊy quú kh«ng chuyÓn mµu
30: Khi nhá dung dÞch amoniac (d­) vµo dung dÞch muèi nµo sau ®©y th× thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña ?
A,AgNO3 B. Al(NO3)3 C. Ca(NO3)3 D. C¶ A, B vµ C
31,Cã thÓ lµm kh« khÝ NH3 b»ng :
A,H2SO4 ®Æc B. P2O5 C. CaO D. CuSO4 khan
32, Bét në ®Ó lµm cho b¸nh trë nªn xèp chøa muèi 
A, NaHCO3 B. NH4HCO3 C. (NH4)2CO3 D. Na2CO3
33,Khi ®un nãng muèi nµo sau ®©y cã hiÖn t­îng th¨ng hoa ?
A,NH4Cl B. NH4NO2 C. NH4NO3 D. NH4HCO3
34,Trong ph¶n øng tæng hîp NH3 tõ N2 vµ H2, ng­êi ta sö dông chÊt 
xóc t¸c lµ :
A.nh«m B. s¾t C. platin D. niken
35,ChØ ra néi dung sai :
Axit nitric lµ axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh.
Tuú thuéc vµo nång ®é cña axit vµ b¶n chÊt cña chÊt khö mµ HNO3 cã thÓ bÞ khö ®Õn mét sè s¶n phÈm kh¸c nhau cña nit¬.
Trong HNO3, ion H+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion .
Th«ng th­êng khi t¸c dông víi kim lo¹i, axit HNO3 ®Æc bÞ khö ®Õn NO2, cßn axit HNO3 lo·ng bÞ khö ®Õn NO.
36,Cho c¸c muèi nitrat : NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3. Cã bao nhiªu muèi nitrat khi bÞ nhiÖt ph©n sinh ra oxit kim lo¹i, NO2 vµ O2?
2 B.4 C. 5 D. 6
 37,ChØ ra néi dung sai :
Photpho tr¾ng cã cÊu tróc m¹ng tinh thÓ ph©n tö.
Trong photpho tr¾ng c¸c ph©n tö P4 liªn kÕt víi nhau b»ng lùc Van de Van yÕu.
Photpho tr¾ng rÊt ®éc, g©y báng nÆng khi r¬i vµo da.
 D.D­íi t¸c dông cña ¸nh s¸ng, photpho ®á chuyÓn dÇn thµnh photpho tr¾ng
38ë ®iÒu kiÖn th­êng, photpho ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬ lµ do :
®é ©m ®iÖn cña photpho lín h¬n cña nit¬.
¸i lùc electron cña photpho lín h¬n cña nit¬.
liªn kÕt trong ph©n tö photpho kÐm bÒn h¬n trong ph©n tö nit¬.
tÝnh phi kim cña nguyªn tö photpho m¹nh h¬n cña nit¬.
39,Ph¶n øng x¶y ra ®Çu tiªn khi quÑt que diªm vµo vá bao diªm lµ :
4P + 3O2 ® 2P2O3 C. 4P + 5O2 ® 2P2O5
6P + 5KClO3 ® 3P2O5 + 5KCl D. 2P + 3S ® P2S3
40,Trong phßng thÝ nghiÖm, axit photphoric ®­îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng sau :
3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 + 5NO
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 ® 2H3PO4 + 3CaSO4 ¯
4P + 5O2 ® P2O5 , P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
2P + 5Cl2 ® 2PCl5 , PCl5 + 4H2O ® H3PO4 + 5HCl
41,Urª ®­îc ®iÒu chÕ tõ :
khÝ amoniac vµ khÝ cacbonic. B. khÝ amoniac vµ axit cacbonic.
 C.khÝ cacbonic vµ amoni hi®roxit. D. axit cacbonic vµ amoni hi®roxit
42,Muèi (NH4)KHPO4 lµ lo¹i ph©n bãn :
Ph©n hçn hîp. B. Ph©n phøc hîp. 
 C. Ph©n NPK. D. Supephotphat.
43,ChØ ra néi dung ®óng:
TÊt c¶ c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ ®Òu t¹o ®­îc hi®rua.
C¸c hi®rua cña c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ cã ®é bÒn nhiÖt t¨ng dÇn theo khèi l­îng ph©n tö.
Dung dÞch c¸c hi®rua cña c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ cã tÝnh axit yÕu.
C¶ A, B vµ C.
44,Mét lÝt n­íc ë 200C hoµ tan ®­îc bao nhiªu lÝt khÝ amoniac ?
200 B. 400 C. 500 D. 800
45,Tổng hệ số của các chất trong phản ứng Fe3O4 + HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O là
A. 55 
B. 20. 
C. 25. 
D. 50.
46,Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là
A. 8. 
B. 6. 
C. 4. 
D. 2.
47,Cho các chất và ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+. Số lượng chất và ion có thể đóng vai trò chất khử là
A. 9. 
B. 8. 
C. 7. 
D. 6.
48,Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là
A. +1 và +1. 
B. –4 và +6. 
C. –3 và +5. 
D. –3 và +6.
Câu 49 (A-07): Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) --> 
b) FeS + H2SO4 (đặc nóng) -->
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) --> 
d) Cu + dung dịch FeCl3 -->
e) CH3CHO + H2 (Ni, to) --> 
f) glucozơ + AgNO3 trong dung dịch NH3 -->
g) C2H4 + Br2 --> 
h) glixerol + Cu(OH)2 -->
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
A. a, b, c, d, e, h. 
B. a, b, d, e, f, g. 
C. a, b, d, e, f, h. 
D. a, b, c, d, e, g
50,Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ
A. nhường 12e. 
B. nhận 13e. 
C. nhận 12e. 
D. nhường 13e.
51,Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dd HNO3 đủ được 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2
(đktc) có khối lượng là 7,68 gam. Khối lượng Fe và Mg lần lượt là:
A. 7,2g và 11,2g. B. 4,8g và 16,8g. C. 4,8g và 3,36g. D. 11,2g và 7,2g
52,Cho m gam Cu phản ứng hết với dd HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và
NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là
A. 25,6 gam. B. 16 gam. C. 2,56 gam. D. 8 gam.
53,Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dd HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít
khí N2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là
A. 0,672 lít. B. 6,72lít. C. 0,448 lít. D. 4,48 lít.
54,ë ®iÒu kiÖn th­êng, nit¬ ph¶n øng ®­îc víi :
Mg B.K C. Li D.Flo 
55,Diªm tiªu chøa :
NaNO3 B. KCl C. Al(NO3)3 D. CaSO4
56,Hòa tan 4,59g Al bằng dd HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối
với hiđro bằng 16,75. Thể tích từng khí NO và N2O thu được ở đktc là:
A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. 2,016 lít và 0,672 lít.
C. 0,672 lít và 2,016 lít. D. 1,972 lít và 0,448 lít.
57,Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dd H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sản phẩm
khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO2 này hấp thụ vào 0,5 lít dd NaOH 0,6M, sau phản ứng đem
cô cạn dd được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là
A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu.
58,Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi, chia X thành 2
phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với HCl dư thu được 2,128 lit khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng
với dd HNO3 dư thu được 1,792 lit NO duy nhất (đktc)
Kim loại M và % khối lượng của M trong hỗn hợp là:
A. Al; 53,68%. B. Cu; 25,87%. C. Zn; 48,12%. D. Al; 22,44%
59,Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dd HNO3 loãng (dư), thu được dd X và 1,344 lít
(ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18.
Cô cạn dd X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08
60,Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dd HNO3 dư, thu được 1,12 lít
(đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Tổng khối lượng muối nitrat
sinh ra là
A. 66,75 gam. B. 33, 35 gam. C. 6,775 gam. D. 3, 335 gam 
61, Cho 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dd H2SO4 đặc thu được 1,1