Đề kiểm tra học kỳ II, môn hoá học lớp 9. năm học 2008 – 2009

THIẾT KẾ ĐỀ KIỂM TRA. Hk II- HOÁ 9, năm học 2008 – 2009.
Stt
Nội dung
Mức độ kiến thức và kỹ năng
Tổng
trọng
số
Tổng
Biết
Hiểu
Vận dụng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
01
Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1 (0,5)
1 (0,5)
1 (0,5)
3 (15%)
1,5
02
Công thức cấu tạo phân tử
1 (0,5)
1 (0,5)
1 (0,5)
3 (15%)
1,5
03
Tính chất hoá học của hợp chất hữu cơ.
1 (0,5)
2
(1,0)
3
(1,5)
6
(30%)
3,0
04
Môi trường
1 (0,5)
1 (0,5)
2 (10%)
1,0
05
Thực hành thí nghiệm
1 (0,5)
1 (0,5)
2 (10%)
1,0
06
Tính toán
1 (0,5)
1 (0,5)
2
(1,0)
4
(20%)
2,0
07
Tổng
5
(2,5)
7 (3,5)
8 (4,0)
20
10,0
Tỉ lệ %
30 %
35 %
35 %
100%
10,0
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II, MÔN HOÁ HỌC LỚP 9. Năm học 2008 – 2009.
THỜI GIAN : 45’ (Không kể chép đề).
Câu I : (3,0 điểm).
1/- Nguyên tố A ở ô số 13; Hãy cho biết : số hiệu nguyên tử, số điện tích hạt nhân, số lớp electron, số electron ngoài cùng, hoá trị, A là kimloại hay phi kim?
2/- Viết công thức cấu tạo của : Rượu Etilic, Axit Axetic , chất béo?
Câu II: (3,5 điểm).
1/- Viết phương trình điều chế Etyl Axetat ( CH3COOC2H5) ?
2/- Viết phương trình phản ứng của Axit Axetic tác dụng với: 
NaOH, K2CO3, Mg , Fe2O3,?
3/- Hoàn thành phản ứng sau: (R-COO)3C3H5 + NaOH à C3H5(OH)3 + ?
Câu III : ( 3,5 điểm).
1/- Tại sao khi khai thác và sử dụng các sản phẩm của dầu mỏ chúng ta cần quan tâm đến vấn đề môi trường ?
2/- Hoàn thành sơ đồ phản ứng: C2H5OH	+ Na à C2H5ONa + ?
Cần bao nhiêu ml Rượu Etilic để phản ứng thu được 5,6 lít khí hidro (ở đktc). Biết DRượu = 0,8 g/ml. 
Cho biết : C = 12, H = 1 , O = 16.
HƯỚNG DẨN CHẤM
Câu I: ( 3,0 điểm)
1/- Nguyên tố A: 
+ Số hiệu nguyên tử = Số điện tích hạt nhân = 13 ,	 (0, 5)
+ Số lớp electron = 3. 	(0,25)
+ Số electron ngoài cùng = 3 	(0,25)
+ Hoá trị = III , 	 (0,25)
+ Nguyên tố A là kim loại. 	(0,25)
2/- Công thức cấu tạo:
* Rượu Etilic : 	 H H
 C2H6O
H – C – C – O – H ( 0,5)
 H H
* Axit Axetic :
C2H4O2 	 H 
 H – C – C = O (0,5)
 O – H 
* Chaát beùo : (R-COO)3C3H5 .
R-COO – CH2
R-COO – CH (0,5)
R-COO – CH2
Câu II: ( 3,5 điểm)
1/- Phương trình: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O. (1,0)
2/- CH3COOH + NaOH à CH3COONa + H2O. (0,5)
	2CH3COOH + K2CO3 à 2CH3COOK + CO2 + H2O (0,5)
	2CH3COOH + Mg à (CH3COO)2Mg + H2. (0,5)
	6CH3COOH + Fe2O3 à 2(CH3COO)3Fe + 3H2O (0,5)
3/- 	(R-COO)3C3H5 + 3NaOH à C3H5(OH)3 + 3R-COONa (0,5)
Câu III : (3,5 điểm)
1/- Trong khi khai thác và sử dụng sản phẩm của dầu mỏ thường có lẩn nhiều tạp chất chứa S hoặc N2 , khi cháy tạo ra ngoài khí CO2 , thường có lẩn các khí khác như : SO2, NO2, NO, CO,gây ô nhiễm môi trường. (1,0)
2/- 
 0,25 (mol) 	 (0,5)
2C2H5OH	+ 2Na à 2C2H5ONa + H2 . 	(0,5)
2mol 2mol 2mol 1mol. 	 (0,25)
 0,5 <--------------------------------------------- 0,25 mol 	(0,25)
 0,5 x 46 = 23 (g) 	 (0,5)
 28,75 (ml) 	(0,5)