Đề kiểm tra học kì II môn hóa 8 năm học : 2010 – 2011 thời gian : 45 phút –đề 1

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA 8
Năm học : 2010 – 2011
Thời gian : 45 phút –ĐỀ 1
I. MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ KIỂM TRA
-Học sinh nhận biết được 1 số phản ứng hóa học cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp. 
- Tính được khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được oxit sắt từ. 
-Tính được thể tích , khối lượng khí oxi được điều chế từ phòng thí nghiệm.
-Học sinh biết được thế nào là phản ứng oxi hóa khử- phân biệt được chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong các phương trình hóa học cụ thể. 
-Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất , sự ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước tránh bị ô nhiễm , sử dụng tiết kiệm nước sạch.
-Học sinh biết được tính chất của nước : Nước hòa tan được nhiều chất , nước phản ứng được với nhiều chất ở điều kiện thường như 1 số kim loại , oxit bazơ
- Đọc tên được 1 số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại.
-Vận dụng được công thức để tính C%,CM của một số dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan.
II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA :
Tự luận 100 %
III. KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:
Trường THCS NGỌC ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA 8
Họ và tên : . Năm học : 2010 – 2011
Lớp :  Thời gian : 45 phút –ĐỀ 1 
Điểm
Nhận xét của giám khảo
Chữ kí giám khảo
Chữ kí giám thị
Câu 1 :( 2 đ) 
a.Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử là gì? 
b. Lấy phương trình phản ứng minh họa cho từng loại phản ứng trên? 
Đối với phản ứng oxi hóa khử hãy cho biết đâu là chất khử? Chất oxi hóa? Sự oxi hóa? Sự khử? 
Câu 2 : (1 đ)
 Hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và sản xuất , các biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước? 
Câu 3 : ( 3 đ)
A. Điền các chất thích hợp vào các dấu ? và hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau: 
a. HCl + ? ---à FeCl2 + ?
b. SO3 + H2O ---à ?
c. ? + H2O ---à NaOH + H2
d. ? + H2O ---à Ca(OH)2
e. ? + CuSO4 ---à Al2(SO4)3 + Cu
f. ? + H2O ---à HNO3
B. Hãy gọi tên các chất có CTHH như sau : FeCl2, NaOH ,Ca(OH)2 , Al2(SO4)3, HNO3, H2SO4
Câu 4 : (2,5 đ)
Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. 
Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48 gam oxit sắt từ.
Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat?
Câu 5: (1,5đ)
Cho 5,4 gam nhôm tác dụng đủ với dung dịch axit clohidric nồng độ 14,6%.
Tính khối lượng dung dịch axit clohdric đã dùng trong phản ứng trên.
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.
(Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : 1 )
HẾT 
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA 8
Năm học : 2010 – 2011
Thời gian : 45 phút –ĐỀ 1
CÂU
KIẾN THỨC CẦN ĐẠT
Câu 1 
a.Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử là gì? 
b. Lấy phương trình phản ứng minh họa cho từng loại phản ứng trên? 
Đối với phản ứng oxi hóa khử hãy cho biết đâu là chất khử? Chất oxi hóa? Sự oxi hóa? Sự khử? 
2 đ
Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới ( sản phẩm) đựơc tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.
0,25 đ
4P + 5 O2 à 2 P2O5
0,25 đ
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sih ra hai hay nhiều chất mới.
0,25 đ
2KClO3 à 2KCl + 3 O2
0,25 đ
phẢn Ứng oxi hóa khỬ là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.
0,5 đ
Ví dụ 
0,5 đ
Câu 2 
Hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và các biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước? (1 đ)
Vai trò của nước trong đời sống 
0,5 đ
Biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước
0,5 đ
Câu 3
Điền các chất thích hợp vào các dấu ? và hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau: (3 đ)
a. HCl + Fe à FeCl2 + H2 
muối sắt clorua
0,5 đ
b. SO3 + H2O à H2SO4
axit sun furic.
0,5 đ
c. Na + H2O à NaOH + H2
natri hidroxit
0,5 đ
d. CaO + H2O à Ca(OH)2
Canxi hidroxit
0,5 đ
e. Al + CuSO4 à Al2(SO4) + Cu
muối nhôm sunfat
0,5 đ
f.N2O5 + H2O à HNO3
axit nitric.
0,5 đ
Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ ( Fe3O4) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. 
Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48gam oxit sắt từ.
Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat?
2,5 đ
Câu 4
a. 3Fe + 2O2 à Fe3O4
0,5 đ
nFe3O4 = 3,48/232 =0,015 mol
0.25 đ
nFe = 0,045 mol
0.25 đ
mFe = 0,06 x 56 = 2,52 gam
0.25 đ
nO 2 = 0,03 mol
0.25 đ
VO 2 = 0,03 x 22,4= 0,672l
0.25 đ
b. 2KClO3 à 2KCl + 3 O2
0.25 đ
nKClO3 = 0,03x2/3 = 0,02 mol
0.25 đ
mKClO3 = 0,02x 122,5 = 2,45 gam
0.25 đ
Câu 5
Cho 5,4 gam nhôm tác dụng đủ với dung dịch axit clohidric nồng độ 14,6%.
Tính khối lượng dung dịch axit clohdric đã dùng trong phản ứng trên.
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.
1, 5 đ
2Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2
0,25 đ
nAl = 5,4 /27 = 0,2 mol
0,25 đ
nHCl = 0,6 mol à mHCl = 0,6x 36,5 = 21,9 gam
0,25 đ
mdd HCl = mHCl x 100/14,6 = 150 gam
0,25 đ
mAlCl3 = 0,2 mol x 
0,25 đ
0,25 đ