Đề kiểm tra học kì I môn Hoá học lớp 10

 Sở GD&ĐT Dăklăk ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Trường THPT Trường Chinh MÔN HOÁ HỌC LỚP 10
	 ( Thời gian 45 phút không kể thời gian phát đề )
Câu 1 : (2 điểm)
 Hãy xác định điện tích hạt nhân , số proton , số notron , số electron , nguyên tử khối của nguyên tử sau : , , , 
Câu 2: (4 điểm)
 Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy có 1 gam khí H2 bay ra .
Viết các phương trình hoá học xảy ra .
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .
Câu 3:(4 điểm)
 Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron :
a. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
b. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cho khối lượng nguyên tử : Mg = 24; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Fe = 56
(Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn)
.....................................................................................................................................
ĐÁP ÁN 10
( Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa) 
Hs có ý giải nhưng chưa giải hết tuỳ vào Đáp án cho điểm
Câu
Đáp án
Điểm
1
ĐTHN
Số proton
Số notron
Số electron
NTK
3+
3
4
3
7u
8+
8
8
8
16u
11+
11
12
11
23u
16+
16
16
16
32u
0,5
0,5
0,5
0,5
2
 a. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 x	x
 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 
 Y y
b. Gọi x , y lần lượt là số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp
= ½ = 0,5 mol
Ta có hệ Pt sau : 
Giải ra ta có 
Kl mỗi Kl là : 
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
3
 +4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
a MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
 chất khử Cl-1 trong HCl vì số Oxi hóa tăng từ -1 → 0
chất oxi hóa Mn+4 trong MnO2 vì số oxi hóa giảm từ +4 → +2
 +4 +2
 x1 Mn + 2e → Mn 
 -1 0
 x1 2Cl → Cl2 + 2e
 MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
 0 +1+5 -2 +2 +5 -2 + 2-2 +1 -1
b. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
 chất khử Cu vì số oxi hóa tăng từ 0 → +2
chất oxi hóa N+5 trong HNO3 vì số oxi hóa giảm từ +5 → +2
 +2
 x3 Cu → Cu + 2e
 +5 +2
 x2 N + 3 e → N
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5