Đề kiểm tra chất lượng học kì I môn Hóa học 8 - Năm học 2016-2017 - Trường THCS Tân Dân (Có đáp án)

MA TRẬN BÀI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 8 
Nội dung kiến thức
Các cấp độ nhận thức
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng thấp
Vận dụng cao
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
Đơn chất, hợp chất
Định nghĩa, lấy ví dụ
Số câu
Số điểm
Câu2 
2đ
Tính theo phương trình hóa học
Tính theo phương trình hóa học
Số câu
Số điểm
Câu5
2đ
Công thức hóa học 
Tính khối lượng và %
Số câu
Số điểm
Câu4
2đ
Phương trình hóa học
Ý nghĩa của phương trình hóa học
Lập phương trình hóa học
Số câu
Số điểm
Câu2(1/2ý), 
1đ 
Câu2(1/2ý), 
1đ 
Chuyển đổi giữa, n, m, V
Chuyển đổi giữa, n, m, V
Chuyển đổi giữa, n, m, V
Số câu
Số điểm
Câu2a 
1đ
Câu2b
1đ
Tổng điểm: 10đ
3điểm
30%
2điểm
20%
3điểm
30%
2điểm
20%
2. Đề thi
UBND THỊ XÃ CHÍ LINH
TRƯỜNG THCS TÂN DÂN
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA HỌC 8
Thời gian làm bài: 45 phút
(Đề này gồm 9 câu, 01 trang)
Người ra đề: Trần Văn Hòa Chức vụ: Tổ phó tổ KHTN
Trường THCS:Tân Dân. Điện thoại: 0977464524.Email: hoaha7981@gmail.com
Câu 1 (2điểm) 
1. Thế nào là đơn chất? Cho ví dụ: 
2. Thế nào là hợp chất? Cho ví dụ:
Câu 2 (2điểm). Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ (số nguyên tử, số phân tử) của các chất trong mỗi phản ứng sau: 
a)	Al + HCl AlCl3 + H2
b)	CuCl2 + AgNO3 Cu(NO3)2 + AgCl
Câu 3 (2điểm). Tính số khối lượng của.
	a) 0,15 (mol) Al2(SO4)3 	 b) 6,72 (lít) SO2 (ở đktc) 
Câu 4 (2điểm). 
Tính khối lượng và thành phần phần trăm (theo khối lượng) của 32 (g) Fe2O3
Câu 5 (2điểm). 
Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
	a) Lập phương trình phản ứng trên.	
	b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc).
c) Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.
----------------------- Hết -----------------------
3. Hướng dẫn chấm
UBND THỊ XÃ CHÍ LINH
TRƯỜNG THCS TÂN DÂN
HƯỚNG DẪN CHẤM
 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2016-2017
MÔN: HÓA HỌC 8
( Hướng dẫn gồm 09 câu, 01 trang)
         Câu
Đáp án
Điểm
1
(2 điểm)
a. + Đơn chất là những chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học
 + Ví dụ: Na, Fe, S.
b. + Hợp chất là nhưgx chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên.
 + Ví dụ: NaCl, H2SO4.
0,5
0,5
0,5
0,5
2
(2 điểm)
a)	2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Tỉ lệ số nguyên tử số phân tử: 2:6:2:3
b)	CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl
Tỉ lệ số nguyên tử số phân tử: 1:2:1:2
0,5
0,5
0,5
0,5
3
(2 điểm)
a) Khối lượng của 0,15 mol Al2(SO4)3 là.
b) Số mol của 6,72 lít khí SO2 ở đktc là.
 Khối lượng của 0,3mol SO2 là.
1
0,5
0,5
4
(2 điểm)
Khối lượng của Fe trong 32 gam hợp chất là.
Khối lượng của O trong 32 gam hợp chất là.
 mO = 32 - 22,4 = 9,6(g)
Thành phần phần trăm theo khối lượng.
 %O = 100 – 70 = 30%
0,5
0,5
0,5
0,5
5
(2 điểm)
 a) Lập phương trình phản ứng trên.	
Zn 	+ 	2HCl ZnCl2 	 + 	H2	 
 b) Thể tích hiđrô thoát ra (đktc):
	Số mol của 13g Zn tham gia phản ứng : 
	 nZn = = 0,2 (mol).	
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2	 (1)
	 1mol 2mol	1mol 1mol	 
 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 	
	Thể tích khí H2 thoát ra (đktc). 	
 Từ (1) ta có : nZn = nH2 = 0,2 (mol)
 V = 4,48 (lít).	0.5đ
 c) Khối lượng axit clohiđric (HCl) tham gia phản ứng : 
 Từ (1) ta có : nHCl = 2 nZn = 2 x 0,2= 0,4 (mol)
 mHCl = n.M = 27,2(g).	0.5đ
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25