Đề khảo sát chất lượng học kì I năm học : 2008 – 2009 môn : hoá 9

đề khảo sát chất lượng học kì I
Năm học : 2008 – 2009
Môn : Hoá 9
( Thời gian làm bài : 30 phút )
Câu 1 (3đ) : Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau :
a. + nước -------> dd bazơ
b. oxit axit +------> dd axit
c. + bazơ ------> Muối + nước.
d. .+ Muối ------> Muối + kim loại.
e. kim loại + . -------> Muối + Hiđrô.
f. oxit axít +  --------> Muối + nước.
Câu 2 (3đ ) : Thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau :
 Fe –(1)------> FeCl3 –(2)----> Fe2(SO4)3 –(3)-----> Fe(OH)3 –(4)----->Fe2O3-------5----> Fe-------6---->Fe3O4
Câu3 (4 đ ) : Bài tập 
 Cho 12.9g hỗn hợp bột hai kim loại Zn và Cu tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,24 lít khí ( đktc ). Hãy tính: 
a. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b. Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng?
------------------------------------Hết ------------------------------
đáp án hoá 9
Câu 1 (3đ) : Mỗi ý đúng 0,5 điểm
a. ÔxítBazơ
b. Nước
c. Ôxít axít hoặc axít
d. kim loại
e. axít
f. bazơ
Câu 2 (3đ ): Mỗi PT đúng 0,5 điểm.
HS viết PT khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
2 Fe + 3Cl2 t0--- 2FeCl3 
2FeCl3+ 3Ag2(SO4) -> Fe2(SO4)3+ 6AgCl
Fe2(SO4)3+ 6Na(OH) -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 t0 Fe2O3+ 3H2O
Fe2O3+ 3H2 t0 2Fe + 3H2O
 6. 3Fe+ 2O2 t0 Fe3O4
Câu3 (4 đ ) : Bài tập 
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ( 1 điểm )
Số mol của H2 là: n = 2,24/ 22,4 = 0,1 (mol) ( 0,25 điểm )
Khối lượng của Zn là: m = 0,1. 65 = 6,5 ( g) ( 0,5 điểm )
Khối lượng của Cu là: m = 12,9 – 6,5 = 6,4 ( g) ( 0,5 điểm )
Thành phần % Zn = 6,5. 100/ 12,9 = 50,4% ( 0,25 điểm )
Thành phần % Cu = 6,4. 100/ 12,9 = 49,6% ( 0,25 điểm )
b. Số mol H2 SO4 = 0,1mol ( 0,25 điểm )
Khối lượng H2SO4 là: m = 0,1. 98 = 9,8 (g) ( 0,5 điểm )
Nồng độ % của H2SO4 là: C% = 9,8.100/ 400 = 2,45% ( 0,5 điểm )