Đề cương ôn tập Hóa học 9 học kì I năm học 2011 - 2012 - Dạng 1: Viết phương trình phản ứng

Êt r¾n gåm 2 oxit. ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng ®· x¶y ra.
Câu 16: Cho c¸c tËp hîp chÊt sau, nh÷ng cÆp chÊt nµo trong mçi tËp hîp cã ph¶n øng víi nhau. Nªu râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng (nÕu cã).
 	a) NaOH, H2SO4, BaCl2, MgCO3, CuSO4, CO2, Al2O3, Fe2O3, Cu, Fe.
 	b) CuO, MnO2, SiO2, HCl, NaOH.
 	c) H2O, HCl, MgCl2, CO2, CaO, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Fe.
 	 d) CuSO4, HCl, Ba(OH)2, Fe.
 	e) Cu, Fe2O3, Cl2, CO, Al, HCl, NaOH
Câu 17: Hoµn thµnh c¸c PTHH biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau :
a) Mg MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 MgCO3 MgO
b) AlAl2O3Al2(SO4)3AlCl3Al(NO3)3
Al(OH)3 Al2O3
c) CaCa(OH)2 CaO CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 
d) Na Na2O NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH
e)FeFe3O4FeOFeFe(NO3)33Fe(NO3)2Fe(OH)2 Fe2O3.
Câu 18: Thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng :
(3)
(4)
Câu 19: Cho biết hiện tượng viết phương trình minh họa (nếu có xảy ra phản ứng) khi cho các cặp chất sau tác dụng với nhau:
a. Ca + H2O	b. K + dd FeCl3 c. Cu + dd AgNO3 
d. Mg + dd HCl e. Cu + Pb(NO3)2
DẠNG 2: ĐIỀU CHẾ VÀ SẢN XUẤT
Câu 1: Viết các phương trình hóa học xảy ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric với nguyên liệu là lưu huỳnh và các hóa chất cần thiết khác coi như có đủ. 
Câu 2: Viết phương trình phản ứng điều chế Cu(OH)2 từ Cu, H2O, NaCl (coi như các điều kiện có đủ) 
Câu 3: Từ sắt và các hóa chất cần thiết khác viết phương trình hóa học điều chế Fe3O4, Fe2O3. 
Câu 4: Viết phương trình hóa học xảy ra trong quá trình sản xuất gang? 
Câu 5: Viết phương trình phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? 
Câu 6: Tõ Cu kim lo¹i viÕt 3 phư¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ trùc tiÕp CuSO4.
Câu 7: Từ H2O, CuO, S hãy điều chế CuSO4 theo 3 cách khác nhau.
Câu 8: Tõ c¸c chÊt CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2. H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng ®iÒu chÕ : v«i sèng, v«i t«i, CuO, CuCl2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3.
Câu 9: ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña 5 ph¶n øng kh¸c nhau ®iÒu chÕ FeCl3
Câu 10:
	 a) ViÕt 2 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ canxi oxit (trong ®ã cã ph¶n øng dïng trong s¶n xuÊt c«ng nghiÖp).
	b) ViÕt 4 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ khÝ sunfur¬ (trong ®ã cã ph¶n øng dïng trong s¶n xuÊt c«ng nghiÖp).
Câu 11: 
a. Tõ mçi chÊt: Mg, MgO, Mg(OH)2 ; MgCO3 vµ dung dÞch axit sunfuric lo·ng, h·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ magiª sunfat.
b. ViÕt Ýt nhÊt 5 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ FeCl2 c. ViÕt Ýt nhÊt 5 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ CuSO4 d. ViÕt Ýt nhÊt 6 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ Na2SO4 
DẠNG 3: NHẬN BIẾT CHẤT
Câu 1: LËp s¬ ®å nhËn biÕt c¸c dung dÞch kh«ng cã nh·n sau : H2SO4 ; NaOH ; HCl ; Ba(OH)2.
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH, H2SO4. (3,0)
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Ba(OH)2, Na2SO4, KOH, HCl.(3,5) 
Câu 4: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: CuSO4, AgNO3, NaCl. 
Câu 5: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 kim loại sau: nhôm, sắt, bạc. 
Câu 6: Cã 4 dung dÞch bÞ mÊt nh·n : H2SO4 ; NaOH ; MgCl2 ; NaNO3. ChØ dïng thªm dung dÞch phenolphtalein, h·y nhËn biÕt mçi dung dÞch (viÕt c¸c phư¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra, nÕu cã.
Câu 7: Cã hai chÊt (d¹ng bét) lµ canxi oxit vµ anhi®rit photphoric ®ưîc chøa trong hai èng nghiÖm riªng biÖt. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt hai chÊt nµy (nªu râ c¸ch lµm, hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc).
Câu 8: Cã ba èng nghiÖm, mçi èng ®ùng mét dung dÞch chÊt sau ®©y : H2SO4, Na2SO4, NaCl. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt mçi dung dÞch, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng (nÕu cã) ®Ó gi¶i thÝch.
Câu 9: Cã 3 kim lo¹i mµu tr¾ng Ag, Al, Mg. H·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi kim lo¹i b»ng phương ph¸p hãa häc. C¸c dông cô hãa chÊt coi nh cã ®ñ.
Câu 10: Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO3, NaCl. Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt bốn dung dịch này. Viết các phương trình hoá học (nếu có) để minh họa.
Câu 11: Cã 3 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét dd muèi sau: CuSO4, AgNO3 , NaCl. H·y nhËn biÕt dd ®ùng trong mçi lä b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
Câu 12: Cã 4 lä ho¸ chÊt mÊt nh·n trong mçi lä ®ùng mét trong nh÷ng kim lo¹i sau ®©y ë d¹ng bét Ag, Fe, Zn vµ Mg. H·y tr×nh bµy b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt c¸c kim lo¹i ®ã chØ ®­îc dïng c¸c èng nghiÖm, 2 thuèc thö lµ c¸c ho¸ chÊt th«ng dông. ViÕt c¸c PTHH minh ho¹.
Câu 13: Chỉ bằng một thuốc thử hãy nhận biết 3 chất rắn sau: CuO, BaCl2, Na2CO3 bằng phương pháp hóa học.
Câu 14: Cho c¸c dung dÞch : Na2SO4 ; HCl ; Na2CO3 ; BaCl2. Cã thÓ dïng c¸c c¸ch sau ®Ó nhËn ra tõng dung dÞch :
a) Mét kim lo¹i ;
b) Mét muèi ;
Câu 15: Có 5 dd sau: NH4Cl, FeCl2, FeCl3, AlCl3, MgCl2. Hãy dùng một hóa chất để nhận biết các dung dịch trên.
DẠNG 4: BÀI TẬP HÓA HỌC.
Câu 1: Hòa tan 2,4g Mg bằng dung dịch HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được khí hidro(đktc).
a. Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)
b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Câu 2: Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,24 lít khí (đktc)
a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mội kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Câu 3: Hòa tan hỗn hợp kim loại Al, Cu trong dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí hidro (đktc) và còn 3,2 g chất rắn không tan.
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Cho sản phẩm của phản ứng trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
Câu 4: Cho 12,9g hỗn hợp 2 kim loại Zn, Cu tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính: 
a. Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Nồng độ phần tram của dung dịch H2SO4 cần dùng.
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Câu 5: Để hòa tan một lương sắt cần 200ml dung dịch HCl , sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc). Hãy tính: 
a. Khối lượng sắt bị hòa tan.
b. Nồng độ mol của dung dịch HCl.
c. Thể tích oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí sinh ra ở trên.
Câu 6: Cho 4,4 g gam hçn hîp A gåm Mg vµ MgO t¸c dông víi dung dÞch HCl (d) thu ®ưîc 2,24 lÝt khÝ (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn).
1. ViÕt c¸c phương tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y ra.
2. TÝnh khèi lượng mçi chÊt trong hçn hîp A.
3. Ph¶i dïng bao nhiªu ml dung dÞch HCl 2M ®ñ ®Ó hoµ tan 4,4 g hçn hîp A.
Câu 7: Cho 12,5 g hçn hîp bét c¸c kim lo¹i nh«m, ®ång vµ magie t¸c dông víi HCl (d). Ph¶n øng xong thu ®îc 10,08 lÝt khÝ (®ktc) vµ 3,5 g chÊt r¾n kh«ng tan.
a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp.
Câu 8 : Cho mét hçn hîp A gåm Mg vµ MgCO3 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl (d). DÉn khÝ t¹o thµnh léi qua nưíc v«i trong dư th× thu ®îc 10 gam kÕt tña vµ cßn l¹i 2,8 lÝt khÝ kh«ng mµu (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y ra.
2. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp A.
Câu 9: Ng©m bét magie trong 10 ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc được chÊt r¾n A vµ dung dÞch B.
a) Cho A t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl d. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ ®Ó kÕt tña hoµn toµn 
dung dÞch B. 
Câu 10: Trong thµnh phÇn oxit cña mét kim lo¹i R ho¸ trÞ (III) cã chøa 30% oxi theo khèi l­îng.
1. H·y x¸c ®Þnh tªn kim lo¹i.
2. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 2M ®Ó ®ñ hoµ tan 6,4 g oxit kim lo¹i nãi trên.
Câu 11: 1. BiÕt r»ng 300 ml dung dÞch HCl 1M ®ñ ®Ó hoµ tan 5,1 gam oxit cña kim lo¹i R ho¸ trÞ (III). H·y x¸c ®Þnh tªn kim lo¹i.
2. Còng lÊy thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M nh­ trªn ®Ó hoµ tan 3,9 gam kim lo¹i R x¸c ®Þnh ®­îc. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn).
Câu 12: Lấy 5 gam hỗn hợp hai muối là CaCO3 và CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448 ml khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 13: Có hỗn hợp gồm CaCO3, CaO, Al. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp, người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu 1 gam kết tủa và còn lại
0,672 lít khí không màu ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 14: Hoà tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M.
 a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng.
c) Tính CM của chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Câu 15: Hoµ tan hoµn toµn 12,1g hçn hîp CuO vµ ZnO cÇn 300ml dung dÞch HCl 1M.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng mçi oxit trong hçn hîp ®Çu?
H·y tÝnh khèi l­îng dung dÞch H2SO4 nång ®é 19,6% ®Ó hoµ tan hoµn toµn hçn hîp c¸c oxit trªn.
Câu 16: Hoµ tan 2 g oxit cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch axit HCl. L­îng axit HCl 0,5M cÇn dïng lµ 200 ml. X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit.
Câu 17: Cho 16 g CuO t¸c dông víi 200 g dung dÞch H2SO4 nång ®é 19,6% sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch B.
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cã trong dung dÞch B?
Câu 18: Cho 3,1 g natri oxit t¸c dông víi n­íc, thu ®­îc 1 lít dung dÞch A.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 
Dung dÞch A lµ dung dÞch axit hay baz¬? TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch A.
c) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 9,6%, cã khèi l­îng riªng 1,14 g/ml cÇn dïng ®Ó trung hoµ dung dÞch A.
Câu 19: Cho 800 ml dung dÞch HCl cã nång ®é 1 mol/l hoµ tan võa ®ñ víi 24g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 .
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
b) TÝnh phÇn tr¨m khèi l­îng mçi oxit trong hçn hîp ®Çu?
Câu 20: §èt ch¸y 6 g cacbon trong b×nh kÝn d­ oxi. Sau ph¶n øng cho 750 ml dung dÞch NaOH 1M vµo b×nh.
a) H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. 
b) TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®­îc sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
Câu 21: