Đề cương ôn tập Hóa học 8 học kì I năm: 2011 - 2012

của những hợp chất tạo bởi những nguyên tố sau :
a. P (III) và H
b. Ca(II) và PO4(III)
Câu 7: Cho biết công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố A với nhóm (SO4) có hóa trị II và hơp chất của nhóm nguyên tử B với H như sau: A2(SO4)3, H2B. Hãy lập công thức hóa học của hơp chất của A và B (AxBy)
Câu 8: ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt dùa vµo c¸c d÷ kiÖn sau :
	a) Nh«m oxit cã thµnh phÇn Al (ho¸ trÞ III) vµ oxi.
	b) Canxi photphat cã thµnh phÇn gåm canxi (ho¸ trÞ II) vµ nhãm nguyªn tö gèc photphat (PO4) (ho¸ trÞ III).
	c) Amoniac cã thµnh phÇn gåm nit¬ (ho¸ trÞ III) vµ H.
Câu 9: X¸c ®Þnh ho¸ trÞ c¸c nguyªn tè vµ nhãm nguyªn tö trong c¸c hîp chÊt sau :
a) Ho¸ trÞ cña Fe trong Fe2O3 ; FeO ; Fe3O4.	
b) Ho¸ trÞ cña S trong H2S ; SO2 ; SO3.
c) Ho¸ trÞ cña nhãm nguyªn tö (SO3) trong H2SO3.
	d) Ho¸ trÞ nhãm nguyªn tö (PO4) trong Ca3(PO4)2.
Câu 10: H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc vµo c¸c « t­¬ng øng trong b¶ng sau :
Nguyªn tö,
nhãm nguyªn tö
Hi®ro vµ c¸c kim lo¹i
H (I)
K (I)
Ag (I)
Mg (II)
Fe (III)
Al (III)
OH (I)
HOH
KOH
Cl (II)
NO3 (I)
SO3 (II)
SO4 (II)
PO4 (III)
Câu 11: §­êng glucoz¬ cã vÞ ngät, dÔ tan trong n­íc, dïng chÕ huyÕt thanh ngät ®Ó ch÷a bÖnh. Mét ph©n tö glucoz¬ cã 6 nguyªn tö C, 12 nguyªn tö H vµ 6 nguyªn tö oxi. H·y 
– ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña glucoz¬
	– So s¸nh xem ph©n tö glucoz¬ nÆng h¬n hay nhÑ h¬n ph©n tö axit axetic (CH3COOH) bao nhiªu lÇn ?
Câu 12: Tõ c«ng thøc ho¸ häc cña ph©n ®¹m urª CO(NH2)2. H·y cho biÕt :
	– Ph©n tö khèi cña urª.
	– TØ lÖ sè nguyªn tö tõng nguyªn tè trong ph©n tö.
	– % khèi l­îng tõng nguyªn tè trong mét ph©n tö.
Câu 13: H·y ®iÒn nh÷ng th«ng tin cßn thiÕu trong b¶ng sau :
C«ng thøc 
ho¸ häc
§¬n chÊt hay hîp chÊt
Sè nguyªn tö cña
tõng nguyªn tè
Ph©n tö khèi
C6H12O6
CH3COOH
O3
Cl2
Ca3(PO4)2
Câu 14: X¸c ®Þnh ho¸ trÞ c¸c nguyªn tè (trõ oxi vµ hi®ro) trong c¸c hîp chÊt sau :
	a) NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 ;
	b) H2S ; SO2 ; SO3 ;
	c) CO ; CO2 ;
	d) P2O5 ; PH3.
Câu 15: C«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt t¹o bëi nguyªn tè X víi nhãm SO4 (ho¸ trÞ II) lµ X2(SO4)3 vµ hîp chÊt t¹o bëi nhãm nguyªn tö Y víi H (ho¸ trÞ I) lµ HY.
Xác định c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt gi÷a nguyªn tè X víi nhãm nguyªn tö Y?
Câu 16: Nêu ý nghĩa của các công thức hóa học sau: 
Cl2 (khí clo)
Na2SO4 (Natri sunfat)
Fe2O3 (Sắt (III) oxit)
Câu 17: Công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với nhóm SO4 có hóa trị II là
X2(SO4)3. Công thức hóa học hợp chất của nguyên tố Y với hiđro là H3Y. Xác định công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X và nguyên tố Y?
CHƯƠNG II- PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Câu 1: §Ó s¶n xuÊt r­îu b»ng ph­¬ng ph¸p thñ c«ng ng­êi ta lµm nh­ sau :
ThãcG¹oC¬m §­êng glucoz¬ R­îu
	Giai ®o¹n nào x¶y ra sù biÕn ®æi ho¸ häc?
Câu 2: Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt ra chiÕc Êm nh«m ®­îc m« t¶ nh­ sau :	
§Êt sÐt chøa quÆng b«xit QuÆng b«xit (thµnh phÇn cã nh«m oxit)	 QuÆng nãng ch¶y Nh«m TÊm nh«m	 Êm nh«m.
	Giai ®o¹n nào x¶y ra sù biÕn ®æi ho¸ häc?
Câu 3: Cho biÕt c¸c hiÖn t­îng sau : 
a) Hoµ tan ®­êng vµo n­íc.	d) Lµm s÷a chua.
b) Cho v«i sèng vµo n­íc (t«i v«i).	e) B«ng kÐo thµnh sîi.
c) Lµm kem.
HiÖn t­îng nµo lµ hiÖn t­îng vËt lÝ, hiÖn t­îng nµo lµ hiÖn t­îng ho¸ häc?
Câu 4: Trong các hiện tượng sau hiện tượng sau, hiện tượng nào là hiện tượng vật lý, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học, nếu là hiện tượng hóa học hãy viết phương trình hóa học? 
a. Đốt cháy lưu huỳnh (S) trong oxi trong không khí tạo ra chất khí mùi hắc (SO2)
b. Xăng để trong lọ mở nút bị bay hơi.
c. Vàng (Au) được đánh thành nhẫn, vòng.
d. Than (C) cháy trong không khí tạo ra khí cacbondioxit (CO2)
Câu 5: HiÖn t­îng nµo lµ hiÖn t­îng vËt lÝ, hiÖn t­îng nµo lµ hiÖn t­îng hãa häc trong c¸c hiÖn t­îng sau :
a) Cñi ch¸y thµnh than.
b) Than nghiÒn thµnh bét than.
c) C« c¹n n­íc muèi thu ®­îc muèi ¨n.
d) S¾t bÞ gØ.
	e) R­îu nh¹t lªn men thµnh giÊm ¨n.
Câu 6: Khi đốt nến làm bằng chất parafin, xảy ra các giai đoạn sau: 1. Parafin nóng chảy, 2. Parafin lỏng chuyển thành hơi, 3. Hơi parafin cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước. Giai đoạn nào có sự biến đổi hóa học? Nêu định nghĩa phản ứng hóa học? 
Câu 7: Trong quá trình quang hợp, nhờ ánh sang mặt trời, cây xanh hút nước từ đất kết hợp với khí cacbonic trong không khí tạo thành hai chất có ích là glucozơ và khí oxi? Viết phương trình chữ của quá trình trên?
Câu 8: S¬ ®å sau m« pháng ph¶n øng t¹o ra khÝ cacbon ®ioxit :
	H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cho ph¶n øng trªn?
Câu 9: Cho a gam kim lo¹i natri vµo 100 gam n­íc thÊy tho¸t ra 0,1 gam khÝ hi®ro vµ thu ®­îc 102,2 gam dung dÞch natri hi®roxit. X¸c ®Þnh a.
Câu 10: Khi đốt khí metan (CH4) trong không khí ta thu được hơi nước (H2O) và khí cacbonic (CO2).
a. Viết phương trình hóa học thể hiện phản ứng trên.
b. Cho biết khối lượng của metan là 48g, khí cacbonic thu được là 132g, 108g nước. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng. 
Câu 11: Ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu chÕ ph©n ®¹m urª ®­îc biÓu diÔn b»ng ph­¬ng tr×nh ho¸ häc sau :
2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O
	BiÕt NH3 lµ c«ng thøc ho¸ häc cña amoniac.
	CO2 lµ c«ng thøc ho¸ häc cña khÝ cacbonic.
	CO(NH2)2 lµ c«ng thøc ho¸ häc cña urª.
	H·y ®iÒn nh÷ng th«ng tin cÇn thiÕt vµo b¶ng sau :
C©u hái 
Th«ng tin tr¶ lêi 
a) ChÊt nµo ®· tham gia ph¶n øng ?
b) S¶n phÈm t¹o thµnh lµ chÊt nµo ?
c) Ph¶n øng x¶y ra trong ®iÒu kiÖn nµo ?
d) TØ lÖ vÒ sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt tham gia ph¶n øng.
Câu 12: Lập các phương trình hóa học sau: 
a. CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + NaCl
b. Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
c. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
d. Fe2O3 +CO Fe + CO2
e. Na + H2O NaOH + H2
f. C2H6O + O2 CO2 + H2O.
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau 
Al(OH)y + H2SO4 Alx(SO4)y + H2O
a. Xác định chỉ số x,y.
b. Lập phương trình hóa học trên.
Câu 14: 2,8 g kim lo¹i Fe t¸c dông ®ñ víi 9,2 g dung dÞch axit HCl. Sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch muèi FeCl2 vµ gi¶i phãng 0,1 g khÝ hi®ro. 
	a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng.
	b) TÝnh khèi l­îng dung dÞch muèi FeCl2 thu ®­îc.
Câu 15: LËp ph­¬ng tr×nh hãa häc cña c¸c ph¶n øng sau :
Câu 16: Trong b×nh kÝn kh«ng cã kh«ng khÝ chøa bét hçn hîp cña 2,8 g Fe vµ 3,2 g S. §èt nãng hçn hîp cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, sau ph¶n øng thu ®­îc s¾t (II) sunfua (FeS). 
	a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng. 
	b) TÝnh khèi l­îng FeS thu ®­îc sau ph¶n øng biÕt l­u huúnh d­ 1,6 g.
Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau: 
BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4 + NaCl
a.Lập phương trình hóa học.
b. Khối lượng của các chất trong phản ứng là: Na2SO4 : 14,2 g; BaSO4 23,3 g; NaCl là 11,7g. Tính khối lượng của BaCl2 đã tham gia phản ứng.
Câu 18: LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc dùa vµo c¸c th«ng tin sau :
a) Cho kim lo¹i s¾t (Fe) ph¶n øng víi axit clohi®ric (HCl), sau ph¶n øng thu ®­îc muèi s¾t (II) clorua (FeCl2) vµ khÝ hi®ro.
b) Nung nãng thuèc tÝm (KMnO4) thu ®­îc chÊt kali manganat (K2MnO4 ), chÊt mangan ®ioxit (MnO2) vµ khÝ oxi. 
c) Cho nh«m oxit (Al2O3) t¸c dông víi axit sunfuric (H2SO4) thu ®­îc muèi nh«m sunfat Al2(SO4)3 vµ n­íc.
Câu 19: Ph¶n øng cña c©y xanh quang hîp t¹o ra tinh bét vµ khÝ oxi ®­îc thÓ hiÖn b»ng s¬ ®å :
	CO2 + H2O (C6H10O5)n + O2
 	(khÝ cacbonic) (n­íc)	 (tinh bét) (khÝ oxi)
	a) H·y lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cho s¬ ®å ph¶n øng trªn.
	b) Cho biÕt tØ lÖ gi÷a sè ph©n tö khÝ cacbonic (CO2) vµ sè ph©n tö n­íc.
CHƯƠNG III – MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
Câu 1: KhÝ butan C4H10 cã trong thµnh phÇn khÝ má dÇu. TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (®ktc) cÇn ®Ó ®èt ch¸y 2,9 gam butan vµ tÝnh sè gam n­íc t¹o thµnh sau ph¶n øng. BiÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng ®èt ch¸y C4H10 lµ CO2 vµ H2O.
Câu 2: X¸c ®Þnh c«ng thøc cña hîp chÊt hai nguyªn tè gåm nguyªn tè M vµ oxi. Trong ®ã, nguyªn tè M cã ho¸ trÞ VII vµ ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ 222.
Câu 3: Cho 6 g kim lo¹i Mg ph¶n øng víi khí O2 (®ktc), sau ph¶n øng t¹o thµnh magie oxit (MgO)
	a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
	b) TÝnh khèi l­îng MgO t¹o thµnh sau ph¶n øng.
c)Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho sự đốt cháy trên.
Câu 4: §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta nung thuèc tÝm (KMnO4). Sau ph¶n øng, ngoµi khÝ oxi cßn thu ®­îc 2 chÊt r¾n cã c«ng thøc lµ K2MnO4 vµ MnO2 .
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng.
b) TÝnh khèi l­îng KMnO4 cÇn ®Ó ®iÒu chÕ 2,8 lÝt O2 (®ktc) vµ khèi l­îng hai chÊt r¾n sau ph¶n øng
Câu 5: H·y ®iÒn vµo chç (?) ®Ó hoµn thµnh b¶ng sau :
ChÊt
M (khèi l­îng mol)
m (khèi l­îng chÊt)
n ( sè mol)
CO
?
?
0,5
NH3
?
8,5
?
KOH
56
?
?
O2
?
?
1,5
Cu
?
3,2
?
Câu 6: L­u huúnh (S) ch¸y trong kh«ng khÝ, sinh ra khÝ sunfur¬ (SO2). Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn ph¶n øng lµ:
 S	 + O2 	SO2
 Em h·y cho biÕt:
1. Nh÷ng chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng trªn, chÊt nµo lµ ®¬n chÊt, chÊt nµo lµ hîp chÊt ? V× sao ?
2. ThÓ tÝch khÝ oxi (®ktc) cÇn dïng ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn 1,5 mol nguyªn tö l­u huúnh.
3. KhÝ sunfur¬ ®­îc sinh ra nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ ? V× sao ?
Câu 7: Cho 5,4 g nh«m tan hÕt vµo dung dÞch axit sunfuric lo·ng. Sau ph¶n øng thu ®­îc 34,2 g nh«m sunfat vµ 0,6 g hi®ro.
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. 
TÝnh sè gam axit sunfuric ®· ph¶n øng.
Câu 8: Tính thành phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất
Al2O3. (Biết Al = 27, O = 16).
Câu 9: Phản ứng hóa học xảy ra khi cồn cháy ( đèn cồn trong phòng thí nghiệm) là: Rượu etylic (C2H5OH) + oxi → Cacbonnic (CO2) + Nước
1. Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.
2. Cho biết tỷ lệ số phân tử của các chất trong phản ứng hóa học.
3. Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hết 4,6 gam rượu etylic và thể tích khí cacbonic tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 10: Hợp chất B ở thể khí có công thức RO2 biết rắng khối lượng của 5,6 lít khí B (đktc) là 16g. Hãy xác định công thức của khí B.
Câu 11: Cho dY/O2= 0,5.
a. Tính khối lượng mol của Y.
b. Y là hợp chất khí của của cacbon và hidro. Thành phần các nguyên tố của Y là: 75% C, 25% H. Tìm công thức hóa học của Y.
Câu 12: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất A là: 5,88% H, 94,12% S. Tỷ khối của A so với hidro d A/H2= 17. Tìm công thức hóa học của hợp chất A?
Câu 13: Biết kh