Đề 2 thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2008 môn thi: hoá học, khối b thời gian làm bài: 90 phút

= 2V2.	C. V1 = V2.	D. V1 = 5V2.
Câu 8: Cho các phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O	2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
o
O3 → O2 + O
Số phản ứng oxi hoá khử là
A. 2.	B. 4.	C. 5.	D. 3.
Câu 9:  Cho các chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete và axit fomic. Số
chất tác dụng được với Cu(OH)2 là
A. 2.	B. 1.	C. 3.	D. 4.
Trang 1/5 - Mã đề thi 659
Câu 11: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca  , Mg   , HCO3 , Cl , SO4  . Chất được dùng để làm
t
HBr + C2H5OH	⎯→⎯
	BrHC	mol)(1askt262	⎯⎯	→⎯+
⎯
  ⎯⎯
C2H4 + HBr →
Câu 10: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C3H4O3)n, vậy công thức phân tử
của X là
A. C6H8O6.	B. C9H12O9.	C. C12H16O12.	D. C3H4O3.
2+	2+	-	-	2-
mềm mẫu nước cứng trên là
A. HCl.	B. Na2CO3.	C. H2SO4.	D. NaHCO3.
Câu 12: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với
dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là
A. Li.	B. K.	C. Rb.	D. Na.
Câu 13: Đun nóng một rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc trong điều kiện nhiệt độ
thích hợp sinh ra chất hữu cơ Y, tỉ khối hơi của X so với Y là 1,6428. Công thức phân tử của Y là
A. C4H8O.	B. C3H8O.	C. C2H6O.	D. CH4O.
Câu 14: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn
toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO2. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (biết các thể tích
khí đều đo ở đktc)
A. CH4 và C3H6.	B. CH4 và C3H4.	C. CH4 và C2H4.	D. C2H6 và C3H6.
Câu 15: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A. P, N, F, O.	B. N, P, O, F.	C. P, N, O, F.	D. N, P, F, O.
Câu 16: Hợp chất hữu cơ no, đa chức X có công thức phân tử C7H12O4. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa
đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu được chất hữu cơ Y và 17,8 gam hỗn hợp muối. Công thức
cấu tạo thu gọn của X là
A. CH3COO–(CH2)2–COOC2H5.	B. CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5.
C. CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5.	D. CH3OOC–CH2–COO–C3H7.
Câu 17: Cho các phản ứng:
o
C2H4 + Br2 →
:1
Số phản ứng tạo ra C2H5Br là
A. 1.	B. 4.	C. 3.	D. 2.
Câu 18: Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được
chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Khối lượng phân tử (theo đvC) của Y là
A. 85.	B. 45.	C. 68.	D. 46.
Câu 19: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R
có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là
A. N.	B. S.	C. As.	D. P.
Câu 20: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:
A. K3PO4, K2HPO4.	B. K3PO4, KOH.	C. K2HPO4, KH2PO4.	D. H3PO4, KH2PO4.
Câu 21: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-. Số chất và ion
trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là
A. 3.	B. 5.	C. 4.	D. 6.
Câu  22:  Cho  dãy  các  chất:  KAl(SO4)2.12H2O,  C2H5OH,  C12H22O11  (saccarozơ),  CH3COOH,
Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là
A. 4.	B. 2.	C. 3.	D. 5.
Câu 23: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh
ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau
khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là
A. 15,6.	B. 10,5.	C. 12,3.	D. 11,5.
Câu 24: Ảnh hưởng của nhóm -OH đến gốc C6H5- trong phân tử phenol thể hiện qua phản ứng giữa
phenol với
A. H2 (Ni, nung nóng).  B. nước Br2.	C. dung dịch NaOH.	D. Na kim loại.
Trang 2/5 - Mã đề thi 659
t
H2S + O2 (dư)	⎯→⎯	Khí X + H2O
NH3 + O2	⎯⎯	→⎯	C850	Khí Y + H2O
 Pt,
⎯
⎯
C. Tính khử của Br  mạnh hơn của Fe   .	D. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.
Câu 25: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong
dung dịch
A. AgNO3 (dư).	B. NaOH (dư).	C. NH3(dư).	D. HCl (dư).
Câu 26: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch
sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là
A. 18,24 gam.	B. 16,68 gam.	C. 18,38 gam.	D. 17,80 gam.
Câu 27: Cho 8,9 gam một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml
dung dịch NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 11,7 gam chất
rắn. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. H2NCH2CH2COOH.	B. H2NCH2COOCH3.
C. CH2=CHCOONH4.	D. HCOOH3NCH=CH2.
Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A. 0,15.	B. 0,03.	C. 0,30.	D. 0,12.
Câu 29: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)	2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. thay đổi áp suất của hệ.	B. thay đổi nhiệt độ.
C. thêm chất xúc tác Fe.	D. thay đổi nồng độ N2.
Câu 30: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng
đẳng với H2SO4 đặc ở 140oC. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 6 gam hỗn hợp gồm ba ete và
1,8 gam nước. Công thức phân tử của hai rượu trên là
A. CH3OH và C2H5OH.	B. C2H5OH và C3H7OH.
C. C3H5OH và C4H7OH.	D. C3H7OH và C4H9OH.
Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản
ứng. Tên gọi của este là
A. metyl fomiat.	B. metyl axetat.	C. n-propyl axetat.	D. etyl axetat.
Câu 32: Cho các phản ứng sau:
o
o
NH4HCO3 +  HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O
Các khí X, Y, Z thu được lần lượt là:
A. SO2, NO, CO2.	B. SO2, N2, NH3.	C. SO3, NO, NH3.	D. SO3, N2, CO2.
Câu 33: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dung dịch HCl (dư),
sau khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là:
A. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-.
B. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-.
C. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH.
D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH.
Câu 34: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm
KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công
thức phân tử của X là
A. C2H5COOH.	B. C3H7COOH.	C. HCOOH.	D. CH3COOH.
Câu 35: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là:
A. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.	B. Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br -.
-	2+
Câu 36: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với
xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 20 %)
A. 70 lít.	B. 49 lít.	C. 81 lít.	D. 55 lít.
Trang 3/5 - Mã đề thi 659
t
t
A. NaHCO3  ⎯⎯→ NaOH + CO2.	B. NH4NO2  ⎯⎯→ N2 + 2H2O.
t
t
C. 2KNO3  ⎯⎯→ 2KNO2 + O2.	D. NH4Cl   ⎯⎯→ NH3 + HCl.
+ Br  (1:1mol),Fe,to
+ NaOH(d−), t   , p
Toluen ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯  X  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Y ⎯+⎯⎯⎯⎯  Z.
o
→
→
t
(1)  O3 + dung dịch KI  →	(2)  F2 + H2O  ⎯⎯→
Câu 37: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.
B. Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang để thu được thép.
C. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.
D. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang để thu được thép.
Câu 38: Phản ứng nhiệt phân không đúng là
o	o
o	o
Câu 39: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi
dung dịch X là
A. 13,92 gam.	B. 8,88 gam.	C. 13,32 gam.	D. 6,52 gam.
Câu 40: Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít rượu (ancol)
etylic 46º là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là
0,8 g/ml)
A. 5,0 kg.	B. 5,4 kg.	C. 6,0 kg.	D. 4,5 kg.
Câu 41: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
2	HCl(d−)
Trong đó X, Y, Z đều là hỗn hợp của các chất hữu cơ. Z có thành phần chính gồm
A. benzyl bromua và o-bromtoluen.	B. m-metylphenol và o-metylphenol.
C. o-metylphenol và p-metylphenol.	D. o-bromtoluen và p-bromtoluen.
Câu 42: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí
CO2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là
A. 84%.	B. 50%.	C. 92%.	D. 40%.
Câu 43: Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư).
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là
Fe2O3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa
a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể)
A. a = b.	B. a = 4b.	C. a = 2b.	D. a = 0,5b.
Câu 44: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là
A. CH3OH.	B. CH3NH2.	C. CH3COOCH3.	D. CH3COOH.
PHẦN RIÊNG __________   Thí sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần: phần I hoặc phần II	__________
Phần I. Theo chương trình KHÔNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):
Câu 45: Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử của Z bằng 2 lần khối lượng
phân tử của X. Các chất  X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng
A. ankađien.	B. anken.	C. ankin.	D. ankan.
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO2 và 2
lít hơi H2O (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là
A. C3H8.	B. C2H6.	C. CH4.	D. C2H4.
Câu 47: Cho các phản ứng:
o
t
(3)  MnO2 + HCl đặc  ⎯⎯→
o

(4)  Cl2 + dung dịch H2S →
Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. (1), (3), (4).	B. (2), (3), (4).	C. (1), (2), (4).	D. (1), (2), (3).
Trang 4/5 - Mã đề thi 659
Câu 52: Cho suất điện động chuẩn E  của các pin điện hoá: E (Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V;
Câu 55: Muối C6H5N2 Cl  (phenylđiazoni clorua) được sinh ra khi cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng
Câu 48: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;