Đề 2 kiểm tra học kì I môn hóa học khối 10

I/ PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM 
 (Chọn câu đúng và tô đen, tròn kín ô lựa, từ câu 1 đến câu 20)
01. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	06. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	11. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	16. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ
02. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	07. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	12. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	17. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ
03. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	08. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	13. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	19. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ
04. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	09. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	14. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	19. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ
05. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	10. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	15. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ	20. Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ
I/ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (5 điểm)
Câu 1: Cho độ âm điện của O = 3.5; S=2.5; H=2.1; Ca=1; Na=0.9. Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết trong các chất Na2O, SO2, CaO, H2O là
A. Na2O, CaO, SO2, H2O	B. H2O, SO2, CaO, Na2O
C. SO2, H2O, CaO, Na2O*	D. CaO, Na2O, SO2, H2O
Câu 2: Số điện tích hạt nhân của nguyên tố cùng chu kì với oxi (Z = 8) và cùng nhóm với canxi (Z = 20) là
A. 16	B. 22	C. 12	D. 4*
Câu 3: Nguyên tố X có Z = 23 nằm trong hàng nào, nhóm nào (A hay B) của bảng HTTH?
A. Hàng 3, nhóm IIIB	B. Hàng 4, nhóm IIIA
C. Hàng 3, nhóm IIIA	D. Hàng 4, nhóm VB*
Câu 4: Cho biết số thứ tự của nguyên tố Cu là 29. Cu thuộc chu kì và nhóm nào?
A. Chu kì 3, nhóm IB	B. Chu kì 4, nhóm IIA
C. Chu kì 3, nhóm IIB.	D. Chu kì 4, nhóm IB*
Câu 5: Trong các ion sau đây, ion nào KHÔNG có cấu hình electron của khí hiếm:
A. Mg2+	B. Al3+	C. Fe2+*	D. Na+
Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
A. NaCl + AgNO3 ® NaNO3 + AgCl ↓	B. 2Na + Cl2 ® 2NaCl*
C. CaCO3 ® CaO + CO2	D. BeCl2 + H2SO4 ® BaSO4 ↓ + 2HCl
Câu 7: Đại lượng nào sau đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân?
A. Số electron lớp ngoài cùng*	B. Số lớp electron
C. Nguyên tử khối	D. Số hiệu nguyên tử
Câu 8: Liên kết trong phân tử LiF là liên kết
A. cho – nhận	B. ion*
C. cộng hóa trị phân cực	D. cộng hóa trị không phân cực
Câu 9: Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
A. Phi kim mạnh nhất là iot	B. Kim loại mạnh nhất là liti
C. Kim loại yếu nhất là xesi	D. Phi kim mạnh nhất là flo*
Câu 10: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị?
A. CaO	B. KNO3	C. HClO*	D. NaOH
Câu 11: Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
A. Nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác
B. Hút electron của nguyên tử trong phân tử*
C. Nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác
D. Tham gia phản ứng mạnh hay yếu
Câu 12: Nhóm IIA bao gồm các nguyên tố Be (Z= 4), Mg (Z = 12), Ca ( Z= 20), Sr (Z=38), Ba (Z= 56). Tính kim loại của các nguyên tố nhóm IIA tăng dần theo thứ tự từ trái sang phải là
A. Be, Mg, Ca, Sr, Ba*	B. Ba, Sr, Ca, Mg, Be
C. Be,Sr, Mg, Ca, Ba	D. Ba, Ca, Mg, Sr, Be
Câu 13: Cho các hidroxit NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. Xét theo thứ tự đó thì tính bazơ của chúng
A. Giảm*	B. Không thay đổi	C. Giảm rồi tăng	D. Tăng
Câu 14: Trong dãy các hợp chất oxit sau; dãy nào gồm 3 oxit đều có liên kết ion?
A. Na2O; MgO; Al2O3*	B. SO3; Cl2O7; SiO2
C. MgO; Al2O3; P2O5	D. Na2O; SiO2; P2O5
Câu 15: Cho độ âm điện của các nguyên tố: Na = 0,9; Mg = 1,3; Al = 1,6; H = 2,2; Cl = 3,0. Trong số các phân tử : NaCl, MgCl2, AlCl3, HCl, phân tử có liên kết ion là
A. NaCl và MgCl2*	B. HCl	C. MgCl2và AlCl3	D. AlCl3 và HCl
Câu 16: Cho nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là : 1s2 2s22p6 3s2 3p3. Khẳng định nào đúng khi nói về vị trí của nguyên tố này trong bàng HTTH?
A. Ở chu kì 3, nhóm IIIA, ô 15	B. Ở chu kì 3, nhóm IIIB, ô 15
C. Ở chu kì 3, nhóm VB, ô 15.	D. Ở chu kì 3, nhóm VA, ô 15*
Câu 17: Cho các nguyên tố: X (Z= 15), Y (Z = 17). Liên kết hóa học giữa X và Y thuộc loại
A. Liên kết ion	B. Liên kết cộng hóa trị phân cực*
C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực	D. Liên kết cho nhận
Câu 18: Nguyên tử các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là
A. 7	B. 3	C. 6*	D. 5
Câu 19: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, Y là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức phân tử là
A. XY7	B. X7Y	C. XY*	D. XY2
Câu 20: Số oxi hóa của nitơ trong NH3, HNO2, và NO3- lần lượt là
A. +5, -3, +3	B. -3,+3,+5*	C. +3, -3, +5	D. +3, +5, -3
II/ TỰ LUẬN
Câu 22) Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIIA có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố mR : mO = 7,1 : 11,2.
Xác định R và vị trí của R trong bảng HTTH, 
R là kim loại hay phi kim, vì sao? Viết công thức của hợp chất khí với hidro, oxit, hidroxit của R. Oxit và hidroxit của R có tính chất gì? (2,5đ)
Biết:
Nguyên tố nhóm VIIA
Flo
Clo
Brom
Iot
Nguyên tử khối 
19
35,5
80
127
số điện tích hạt nhân 
9
17
35
53
Câu 23) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử; chất oxi hóa; sự khử; sự oxi hóa và phân loại các phản ứng này) (2,5đ)
a) Cu + HNO3 ¾¾® Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Cl2 + NaOH ¾¾® NaCl + NaClO3 + H2O
----------- HẾT ----------
II/ PHẦN TRẢ LỜI TỰ LUẬN
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...