Chuyên đề Kim loại tác dụng với nước

ản ứng xong, thu được hai muối sắt có khối lượng là 24,76 gam. Trị số của C là:
a) 0,1	b) 0,5	c) 1,5	d) 1,0 
Câu 32. Cho 0,01 mol Zn và 0,012 mol Fe dạng bột vào 100 mL dung dịch AgNO3 0,5 M. Khuấy
kỹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch thu được sau
phản ứng là:
a) 4,310 g	b) 4,050 g	c) 4,422 g	d) 4,794 g
Câu 33. Cho a mol Al tác dụng với dung dịch có hòa tan x mol AgNO3 và y mol Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng xong, thu được dung dịch có hòa tan hai muối. Biểu thức liên hệ giữa a, x,
y là:
a) a = x + 2y	b) x + 2y ≤ 2a < x + 3y
c) 2x ≤ a < 4y	d) x ≤ 3a < x + 2y
Câu 34. Hỗn hợp A gồm hai kim loại nhôm và sắt, trong đó số mol nhôm gấp đôi số mol sắt. Hòa
tan 4,4 gam hỗn hợp A vào 150 mL dung dịch AgNO3 2 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn lại m gam chất rắn không tan. Trị số của m là:
A. 33,52 gam	B. 32,94 gam
C. 34,38 gam	D. 32,96 gam
Câu 35. Cho 5,04 gam bột kim loại sắt vào 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm: FeCl2 0,2M; FeCl3
0,2M và Fe2(SO4)3 0,25M. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam chất rắn. Trịsố của m là:
A. 0,56	 A. ?	B. 1,12	C. 0,84	D. 1,4
Câu 36. Cho 2,24 gam bột sắt vào một cốc có chứa 400 mL dung dịch AgNO3 0,225 M. Khuấy
đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn không tan. Trị số của m là:
A. 10,28	B. 8,64	C. 9,72	D. Một trị số khác
Chuyªn ®Ò III: Kim lo¹i víi dung dÞch muèi
Bµi 1: Cho mét miÕng Zn vµo dung dÞch chøa 5,9 gam Cd(NO3)2. Sau mét thêi gian lÊy miÕn Zn ra, c©n lªn thÊy khèi l­îng t¨ng 0,47 gam (Cho r»ng toµn bé Cd ®Òu b¸m vµo miÕng Zn).
PhÇn dung dÞch ®em co c¹n ®­îc Cd(NO3)2.4H2O vµ Zn(NO3)2.6H2O. TÝnh khèi l­îng mçi muèi kÕt tinh. Cho Cd = 112.
Bµi 2: Nhóng thanh kim lo¹i A ho¸ trÞ II vµo dung dÞch CuSO4. Sau mét thêi gian lÊy thanh kim lo¹i ra thÊy khèi l­îng gi¶m 0,05%. MÆt kh¸c còng lÊy thanh kim lo¹i nh­ trªn nhóng vµo dung dÞch Pb(NO3)2 th× khèi l­îng thanh kim lo¹i t¨ng lªn 7,1%. 
X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i A. BiÕt r»ng sè mol CuSO4 vµ Pb(NO3)2 tham gia ë 2 tr­êng hîp b»ng nhau.
Bµi 3: Mét thanh grafit phñ mét líp kim lo¹i ho¸ trÞ II ®em nhóng vµo dung dÞch CuSO4 d­. Sau ph¶n øng khèi l­îng thanh grafit gi¶m 0,12 gam.
Còng thanh grafit nh­ trªn nhóng vµo dung dÞch AgNO3 d­ th× sau khi ph¶n øng khèi l­îng thanh grafit t¨ng 0,26 gam.
X¸c ®Þnh tªn vµ khèi l­îng thanh kim lo¹i phñ lªn thanh grafit.
Bµi 4: a. Nhóng mét thanh kim lo¹i M vµo dung dÞch NiSO4 sau mét thêi gian thÊy khèi l­îng thanh kim lo¹i gi¶m 0,12 gam. X¸c ®Þnh tªn thanh kim lo¹i. BiÕt kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ sè mol NiSO4 hao hôt 0,02 mol. TÝnh sè gam kim lo¹i ®· tham gia ph¶n øng.
b. Nhóng thanh kim lo¹i Zn vµo mét dung dÞch chøa hæn hîp 3,2 gam CuSO4 vµ 6,24 gam CdSO4. Hái sau khi Cu vµ Cd bÞ ®Èy hoµn toµn khái dung dÞch th× khèi l­îng thanh Zn t¨ng hay gi¶m bao nhiªu?
Bµi 5: L¾c m gam Fe vµo dung dÞch gåm AgNO3 vµ Cu(NO3)2 ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®­îc x gam chÊt r¾n B. T¸ch B thu ®­îc n­íc läc C. Cho n­íc läc C thu ®­îc t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­ thu ®­îc a gam kÕt tña cña hai hi®roxit kim lo¹i, nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc b gam chÊt r¾n.
a. LËp biÓu thøc tÝnh m theo a, b.
b. TÝnh m, sè mol hai muèi ban ®Çu biÕt a = 36,8 gam; b = 32 gam; x = 34,4 gam
Bµi 6: Cho 0,411 gam hæn hîp bét Fe vµ Al vµo 250 ml dung dÞch AgNO3 0,12M. Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ta thu ®­îc chÊt r¾n A c©n nÆng 3,324 gam vµ dung dÞch n­íc läc. TÝnh khèi l­îng mçi kim lo¹i trong hæn hîp ®Çu.
Bµi 7: a. Cho 0,387 gam hæn hîp A gåm Zn vµ Cu vµo dung dÞch Ag2SO4 cã sè mol lµ 0,005 mol, khuÊy ®Òu, tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc 1,144 gam chÊt r¾n. TÝnh khèi l­îng mçi kim lo¹i.
b. Cho 9,16 gam bét A gåm Zn, Fe, Cu vµo cèc ®ùng 170 ml dung dÞch CuSO4 1M. Sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch B vµ kÕt tña C, nung C trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc 12 gam chÊt r¾n. Thªm dung dÞch NaOH vµo 1/2 dung dÞch B, läc kÕt tña, röa vµ nung trong k«ng khÝ ®Õn nhiÖt ®é kh«ng ®æi thu ®­îc 5,2 gam chÊt r¾n D. C¸c ph¶n øng x·y ra hoµn toµn.
TÝnh khèi l­îng mçi kim lo¹i trong hæn hîp ban ®Çu.
Bµi 8: Cho 2,144 gam hæn hîp A gåm Fe vµ Cu t¸c dông víi 0,2 lÝt dung dÞch AgNO3 ch­a biÕt nång ®é, sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc dung dÞch B vµ 7,168 gam chÊt r¾n C. Cho dung dÞch B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­, läc kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc 2,56 gam chÊt r¾n.
a. TÝnh % khèi l­îng c¸c kim lo¹i trong hæn hîp A.
b. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch AgNO3
Bµi 9: Cho 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe t¸c dông víi 100 ml dung dÞch A chøa Cu(NO3)2 vµ AgNO3. Sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch A, vµ 8,12 gam chÊt r¾n B gåm 3 kim lo¹i. Cho chÊt B t¸c dông víi dung dÞch HCl d­ ®­îc 0,672 lÝt H2. C¸c thÓ tÝch ®o ë (®ktc). C¸c ph¶n øng x·y ra hoµn toµn. TÝnh CM cña Cu(NO3)2 vµ AgNO3 trong dung dÞch A.
Bµi 10: LÊy 2 thanh kim lo¹i X, Y cã cung khèi l­îng vµ ®øng tr­íc Pb trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc. Nhóng thanh X vµo dung dÞch Cu(NO3)2 vµ thanh Y vµo dung dÞch Pb(NO3)2. Sau mét thêi gian lÊy c¸c thanh kim lo¹i ra khái dung dÞch vµ c©n l¹i thÊy thanh X gi¶m 1% vµ thanh Y t¨ng 152% so víi khèi l­îng ban ®Çu. BiÕt sè mol c¸c kim lo¹i X, Y tham gia ph¶n øng b»ng nhau vµ tÊt c¶ Cu, Pb tho¸t ra b¸m vµo c¸c thanh X, Y. MÆt kh¸c ®Ó hoµ tan 3,9 gam kim lo¹i X cÇn dïng V ml dung dÞch HCl thu ®­îc 1,344 lÝt H2 (®ktc), cßn ®Ó hoµ tan 4,26 gam oxit cña kim lo¹i Y còng cÇn V ml dung dÞch HCl nh­ trªn. H·y so s¸nh ho¸ trÞ cña c¸c kim lo¹i X, Y.
Chuyªn ®Ò I: Kim lo¹i t¸c dông víi axit
C©u 1: Cho 2,49 gam hæn hîp gåm 3 kim lo¹i Mg, Fe, Zn tan hoµn toµn trong 500 ml dung dÞch H2SO4 lo·ng ta thÊy cã 1,344 lÝt khÝ H2 (®ktc) tho¸t ra. Khèi l­îng hæn hîp muèi sunfat khan t¹o ra lµ (gam):
	a. 4,25	b. 8,25	c. 5,37	d. 8,13	e. TÊt c¶ ®Òu sai v× thiÕu d÷ kiÖn
C©u 2: Cho 2,81 gam hæn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4 0,1M th× khèi l­îng hæn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ (gam):
	a. 3,81	b. 4,81	c. 5,21	d. 4,8	e. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 3: NÕu l­îng axit H2SO4 trong ph¶n øng ë c©u trªn (c©u 1) dïng d­ 20% so víi l­îng ph¶n øng hÕt, th× nång ®é mol/l cña dung dÞch H2SO4 lµ:
	a. 0,12M	b. 0,09M	c. 0,144M	d. 1,44M	e. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc
C©u 4: Hoµ tan 10 gam hæn hîp bét Fe vµ Fe2O3 b»ng mét l­îng dung dÞch HCl võa ®ñ, thu ®­îc 1,12 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch A. Cho dung dÞch NaOH d­ vµo dung dÞch A thu ®­îc kÕt tña. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ:
	a. 12	b. 11,2	c. 12,2	d. 16	e. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 5: Hoµ tan hoµn toµn 1,45 gam hæn hîp 3 kim lo¹i Zn, Mg, Fe vµo dung dÞch HCl d­ thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt H2 (®ktc). §un khan dung dÞch thu ®­îc m gam muèi khan, gi¸ trÞ cña m lµ:
	a. 4,29	b. 2,87	c. 3,19	d. 3,87	e. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 6: Cho 1,53 gam hæn hîp Mg, Cu, Zn vµo dung dÞch HCl d­ thÊy tho¸t ra 448 ml khÝ (®ktc). C« c¹n hæn hîp sau ph¶n øng råi nung khan trong ch©n kh«ng sÏ thu ®­îc mét chÊt r¾n cã khèi l­îng lµ (gam):
	a. 1,885	b. 2,24	c. 3,9	d. 2,95
C©u 7: Nung 11,2 gam Fe vµ 26 gam Zn víi mét l­îng L­u huúnh cã d­. S¶n phÈm cña ph¶n øng cho tan hoµn toµn trong axit HCl. KhÝ sinh ra ®­îc dÉn vµo dung dÞch CuSO4.
ThÓ tÝch dung dÞch CuSO4 10% (d=1,1) cÇn ph¶i lÊy ®Ó hÊp thô hÕt khÝ sinh ra lµ (ml):
	a. 500,6	b. 376,36	c. 872,72	d. 525,25	e. KÕt qu¶ kh¸c
To¸n HNO3:
C©u 8: Cho 19,2 gam mét kim lo¹i M tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 th× thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). VËy kim lo¹i M lµ:
	a. Zn	b. Fe	c. Cu	d. Mg	e. TÊt c¶ ®Òu sai
C©u 9: Hoµ tan hÕt 0,54 gam bét Al trong 250 ml dung dÞch HNO3 1M. Sau khi ph¶n øng xong thu ®­îc dung dÞch A vµ 0,896 lÝt hæn hîp khÝ B gåm NO2 vµ NO (®ktc). 
a. TÝnh tØ khèi cña hæn hîp khÝ B ®èi víi H2.
b. TÝnh nång ®é CM c¸c chÊt trong dung dÞch A thu ®­îc. Cho r»ng thÓ tÝch dd thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
C©u 10: Cho m gam Al tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thÊy t¹o ra 44,8 lÝt hæn hîp gåm 3 khÝ NO, N2O, N2 cã tØ lÖ mol: nNO : nN2 : nN2O = 1: 2: 2. Gi¸ trÞ cña m lµ:
	a. 35,1	b. 16,8	c. 140,4	d. 2,7	e. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 11: Hæn hîp X gåm hai kim lo¹i ho¹t ®éng X1, X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia 4,04 gam X lµm hai phÇn b»ng nhau:
- PhÇn 1 tan hoµn toµn trong dung dÞch lo·ng chøa hai axit HCl vµ H2SO4 t¹o ra 1,12 lÝt khÝ H2 (®ktc).
	- PhÇn 2 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 vµ chØ t¹o ra khÝ NO duy nhÊt.
	ThÓ tÝch khÝ NO tho¸t ra ë ®ktc lµ (lÝt):
	a. 0,747	b. 1,746	c. 0,323	d. 1,494	e. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 12: LÊy V (ml) dung dÞch HNO3 67% thu ®­îc võa ®ñ víi 9 gam Al vµ gi¶i phãng hæn hîp khÝ A gåm NO vµ N2O cã tØ khèi so víi H2 lµ 16,75. TÝnh V ®· dïng.
C©u 13: Hoµ tan hÕt 0,72 mol Mg vµo dung dÞch HNO3 0,1M thu ®­îc dung dÞch X vµ 1,344 lÝt hæn hîp khÝ Y gåm N2 vµ N2O (ë 0oC, 2 atm). Trén dung dÞch X víi dung dÞch NaOH råi ®un nãng th× cã khÝ Z tho¸t ra. BiÕt khÝ Z thu ®­îc võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch H2SO4 0,1M.
TÝnh thÓ tÝch c¸c khÝ trong hæn hîp khÝ Y.
C©u 14: Hoµ tan 2,88 gam hæn hîp Fe vµ Mg b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng, d­, thu ®­îc 0,9856 lÝt hæn hîp khÝ NO vµ N2O (ë 27,3oC, 1 atm) cã tØ khèi so víi H2 b»ng 14,75.
a. ViÕt c¸c ptp­ x·y ra.
b. TÝnh % khèi l­îng cña mçi kim lo¹i trong hæn hîp ®Çu.
C©u 15: Hoµ tan 1,12 gam hæn hîp gåm Mg vµ Cu trong dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 0,896 lÝt hæn hîp khÝ A gåm NO2 vµ NO cã tØ khèi so víi H2 b»ng 21. 
a. ViÕt c¸c ptp­ x·y ra.
b. TÝnh % khèi l­îng cña mçi kim lo¹i trong hæn hîp ®Çu.
C©u 16: Cho 6,5 gam hæn hîp Al vµ Zn vµo 250 gam dung dÞch HNO3 x%, sau cïng thu ®­îc dung dÞch A, 2,766 gam phÇn r¾n ch­a tan hÕt vµ 1,12 lÝt hæn hîp 2 khÝ kh«ng mµu (trong ®ã cã 1 khÝ ho¸ n©u ngoµI kh«ng khÝ). BiÕt tØ khèi cña hæn hîp khÝ víi H2 b»ng 16,75.
a. TÝnh trÞ sè x.
b. TÝnh sè gam muèi r¾n khan thu ®­îc khi c« c¹n dung dÞch A.
C©u 17: Hoµ tan 20 gam hæn hîp Cu, Fe, Fe3O4 vµo 100 ml dung dÞch HNO3 ®Æc, nguéi, th× cã 3,36 lÝt mét khÝ X bay ra (®ktc). Sau khi läc bá chÊt kh«ng tan vµ ®em can nhËn thÊy khèi l­îng chung gi¶m 12,1 gam.
a. TÝnh thµnh % khèi l­îng hæn hîp.
b. TÝnh nång ®é CM cña c¸c muèi trong dung dÞch thu ®