Chuyên đề 6 Dung dịch – nồng độ dung dịch (tiếp)

ch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6%. x có giá trị là:
 A. 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6
 Hãy chọn đáp số đúng?
 Đáp số: A đúng.
Câu 14:a) Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8%.
 b) Phải pha thêm nước vào dung dịch H2SO4 50% để thu được một dung dịch H2SO4 20%. Tính tỷ lệ về khối lượng nước và lượng dung dịch axit phải dùng?
 c) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4. 5 H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%?
 Đáp số:a) 250 g 
 b) 
 c) 466,67 gam
Câu 15:Biết độ tan của muối KCl ở 200C là 34 gam. Một dung dịch KCl nóng có chứa 50 gam KCl trong 130 gam nước được làm lạnh về nhiệt độ 200C.Hãy cho biết:
 a) Có bao nhiêu gam KCl tan trong dung dịch
 b) có bao nhiêu gam KCl tách ra khỏi dung dịch.
 Đáp số: a) 44,2 gam
 b) 5,8 gam
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Caâu 1: Tính khoái löôïng AgNO3 bò taùch ra khoûi 75 gam dung dòch baõo hoaø AgNO3 ôû 50oC, khi dung dòch ñöôïc haï nhieät ñoä ñeán 20oC. Bieát ; .
Caâu 2: Coù 2 dung dòchHCl noàng ñoä 0,5M vaø 3M. Tính theå tích dung dòch caàn phaûi laáy ñeå pha ñöôïc 100ml dung dòch HCl noàng ñoä 2,5M.
Caâu 3: Khi hoaø tan m (g) muoái FeSO4.7H2O vaøo 168,1 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch FeSO4 coù noàng ñoä 2,6%. Tính m?
Caâu 4: Laáy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O ñöôïc hoaø tan trong 50,1ml nöôùc caát (D = 1g/ml). Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch thu ñöôïc.
Caâu 5: Laáy 8,4 (g) MgCO3 hoaø tan vaøo 146 (g) dung dòch HCl thì vöøa ñuû.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch HCl ñaàu?
Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng?
Caâu 6: Hoaø tan 10 (g) CaCO3 vaøo 114,1 (g) dung dòch HCl 8%.
Vieát phöông trình phaûn öùng.
Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng?
Caâu 7: Hoaø tan hoaø toaøn 16,25g moät kim loaïi hoaù trò (II) baèng dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu ñöôïc dung dòch muoái vaø 5,6 lít khí hiñro (ñktc).
Xaùc ñònh kim loaïi?
Xaùc ñònh khoái löôïng dung dịch HCl 18,25% ñaõ duøng? Tính CM cuûa dung dòch HCl treân?
Tìm noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch muoái sau phaûn öùng?
Caâu 8: Cho a (g) Fe taùc duïng vöøa ñuû 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu ñöôïc dung dòch vaø 6,72 lít khí (ñktc). Cho toaøn boä löôïng dung dòch treân taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö, thu ñöôïc b (g) keát tuûa.
Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.
Tìm giaù trò a, b?
Tính noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol/l dung dòch HCl?
Caâu 9: Moät hoãn hôïp goàm Na2SO4 vaø K2SO4 troän theo tæ leä 1 : 2 veà soá mol. Hoaø tan hoãn hôïp vaøo 102 (g) nöôùc, thu ñöôïc dung dòch A. Cho 1664 (g) dung dòch BaCl2 10% vaøo dung dòch A, xuaát hieän keát tuûa. Loïc boû keát tuûa, theâm H2SO4 dö vaøo nöôùc loïc thaáy taïo ra 46,6 (g) keát tuûa.
Xaùc ñònh noàng ñoä phaàn traêm cuûa Na2SO4 vaø K2SO4 trong dung dòch A ban ñaàu?
Caâu 10: Cho 39,09 (g) hoãn hôïp X goàm 3 muoái: K2CO3, KCl, KHCO3 taùc duïng vôùi Vml dung dòch HCl dö 10,52% (D = 1,05g/ml), thu ñöôïc dung dòch Y vaø 6,72 lít khí CO2 (ñktc).
Chia Y thaønh 2 phaàn baèng nhau.
- Phaàn 1: Ñeå trung hoaø dung dòch caàn 250ml dung dòch NaOH 0,4M.
- Phaàn 2: Cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc 51,66 (g) keát tuûa.
a) Tính khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu?
b) Tìm Vml?
Caâu 11: Cho 46,1 (g) hoãn hôïp Mg, Fe, Zn phaûn öùng vôùi dung dòch HCl thì thu ñöôïc 17,92 lít H2 (ñktc). Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng caùc kim loaïi trong hoãn hôïp. Bieát raèng theå tích khí H2 do saét taïo ra gaáp ñoâi theå tích H2 do Mg taïo ra.
Caâu 12: Ñeå hoaø tan hoaøn toaøn 4 (g) hoãn hôïp goàm moät kim loaïi hoaù trò (II) vaø moät kim loaïi hoaù trò (III) phaûi duøng 170ml dung dòch HCl 2M.
Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng seõ thu ñöôïc bao nhieâu gam hoãn hôïp muoái khan.
Tính theå tích khí H2 (ôû ñktc) thu ñöôïc sau phaûn öùng.
Neáu bieát kim loaïi hoaù trò (III) ôû treân laø Al vaø noù coù soá mol gaáp 5 laàn soá mol kim loaïi hoaù trò (II). Haõy xaùc ñònh teân kim loaïi hoaù trò (II).
Caâu 13: Coù moät oxit saét chöa coâng thöùc. Chia löôïng oxit naøy laøm 2 phaàn baèng nhau.
Ñeå hoaø tan heát phaàn 1 phaûi duøng 150ml dung dòch HCl 3M.
Cho moät luoàng khí CO dö ñi qua phaàn 2 nung noùng, phaûn öùng xong thu ñöôïc 8,4 (g) saét.
Tìm coâng thöùc oxit saét treân.
Caâu 14: A laø moät hoãn hôïp boät goàm Ba, Mg, Al.
Laáy m gam A cho vaøo nöôùc tôùi khi heát phaûn öùng thaáy thoaùt ra 6,94 lít H2 (ñktc).
Laáy m gam A cho vaøo dung dòch xuùt dö tôùi heát phaûn öùng thaáy thoaùt ra 6,72 lít H2 (ñktc).
Laáy m gam A hoaø tan baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch axit HCl ñöôïc moät dung dòch vaø 9,184 lít H2 (ñktc).
Haõy tính m vaø % khoái löôïng caùc kim loaïi trong A.
Ngµy so¹n: 26/02/2012 
Ngµy gi¶ng: 28/02/2012
 Tiết: 37+38+39 
CHUYÊN ĐỀ 6
DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
MỤC TIÊU
1.Kiến thức: : HS biết được
- Dung dịch là gì?nồng độ dung dịch là gì?
2.Kĩ năng:
-Dựa vào độ tan các chất đã cho , lập tỉ lệ tính lượng chất tan.
- Xác định nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l.
-Tính C% , CM hay các đại lượng khác.
-Sự pha loãng hay cô đặc dung dịch.
- Pha trộn dung dịch có nồng độ khác nhau và khối lượng riêng khác nhau.
-Xác định nồng độ dung dịch qua các phản ứng hóa học.
II.CHUẨN BỊ: 
- Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo.
III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
1.Ổn định.
2.Vào bài mới
BAØI TOAÙN VEÀ ÑOÄ TAN
HƯỚNG DẪN:
 Döïa vaøo ñònh nghóa vaø döõ kieän baøi toaùn ta coù coâng thöùc:
	1. 	Trong ñoù: S laø ñoä tan
 laø khoái löôïng chaát tan
	2. 	 laø khoái löôïng dung dòch baõo hoaø
	 laø khoái löôïng dung moâi
BÀI TẬP
Caâu 1: Xaùc ñònh löôïng NaCl keát tinh trôû laïi khi laøm laïnh 548 gam dung dòch muoái aên baõo hoaø ôû 50oC xuoáng OoC. Bieát ñoä tan cuûa NaCl ôû 50oC laø 37 gam vaø ôû OoC laø 35 gam.	 	
ÑS: 
Caâu 2: Hoaø tan 450g KNO3 vaøo 500g nöôùc caát ôû 2500C (dung dòch X). Bieát ñoä tan cuûa KNO3 ôû 200C laø32g. Haõy xaùc ñònh khoái löôïng KNO3 taùch ra khoûi dung dòch khi laøm laïnh dung dòch X ñeán 200C. 	
ÑS: 
Caâu 3: Cho 0,2 mol CuO tan heát trong dung dòch H2SO4 20% ñun noùng (löôïng vöøa ñuû). Sau ñoù laøm nguoäi dung dòch ñeán 100C. Tính khoái löôïng tinh theå CuSO4.5H2O ñaõ taùch khoûi dung dòch, bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100C laø 17,4g.
ÑS: 
Caâu 4 :Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
	A/. 2,24 lít 	B/. 3,36 lít 	C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đều đúng
Caâu 5: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra.
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A. Na2CO3	B. NaHCO3	C. NaOH và Na2CO3	D. NaHCO3, Na2CO3
Caâu 6:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 1g kết tủa	B. 2g kết tủa	C. 3g kết tủa	D. 4g kết tủa
Caâu 7:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. Tăng 13,2gam	B. Tăng 20gam	C. Giảm 16,8gam	D Giảm 6,8gam 
Caâu 8:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A. 0,02mol và 0,04 mol	B. 0,02mol và 0,05 mol	
C. 0,01mol và 0,03 mol	D. 0,03mol và 0,04 mol
Caâu 9:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A. 0,032	B. 0,048	C. 0,06	D. 0,04
Caâu 10:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu?
A. 1,84gam	B. 184gam	C. 18,4gam	D. 0,184gam
Caâu 11:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?
A. 416gam	B. 41,6gam	C. 4,16gam	D. 0,416gam
Caâu 12:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?
A. 1,26gam	B. 2gam	C. 3,06gam	D. 4,96gam
Câu 13 :Hoµ tan hoµn toµn m1 gam Na vµo m2 gam H2O thu ®­îc dung dÞch B cã tØ khèi d.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng 
TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B theo m1 vµ m2
Cho C% = 5% , d =1,2g/ml. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®­îc. 
HD 
 nNa = 
a. PTP­: 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 
 Mol: m1 m1 m1 
 23 23 46 
 m1 m1 40m1
 mH2 = x2 = mNaOH = 
 46 23 23 
 m1 22m1 + 23m2
m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - = 
 23 23
 40m1.100%
 C% =
 22m1 + 23m2
c. C%.10.d
 ¸p dông c«ng thøc : CM =
 M 5.10.1,2
 Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = = 1,5 (M)
 40
Câu 14:Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 được dung dịch Y chứa 2 muối tan. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y
HDPhương trình phản ứng: 
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) 
0,1 ← 0,1 → 0,1
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) 
0,1→ 0,1 → 0,1
Theo (1), nCu = nZnSO= nZn tgpư= n= 0,1 (mol)
Sau phản ứng (1), CuSO4 phản ứng hết, Zn còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) và tgpư (2).
Theo (2), nFe = nZnSO= nFeSOtgpư = nZn =o,1 (mol).
Sau phản ứng (2), Zn phản ứng hết, FeSO4 còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol). 
Tổng số mol ZnSO4 được tạo ra là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) 
Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO4 và 0,2 mol ZnSO4. 
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) 
 Nồng độ phần trăm của dd FeSO4 là: 
Nồng độ phần trăm của dd ZnSO4 là: 
Câu 15: Cho a gam dung dòch H2SO4 24,5% vaø b gam dung dòch NaOH 8% thì taïo ñöôïc 3,6 gam muoái axít vaø 2,84 gam muoái trung hoøa.
1- Tính a vaø b
2- Tính thaønh phaàn traêm cuûa dung dòch sau phaûn öùng
HD.
	NaOH + H2SO4 	NaHSO4 + H2O
 0,03 mol 0,03 mol