Bồi Dưỡng Hoá Học Học Sinh Lớp 8-9

A taực duùng vụựi dung dũch BaCl2 vửứa ủuỷ ủửụùc 27,84 gam keỏt tuỷa.
	Tỡm coõng thửực X.
	ẹaựp soỏ: Al2(SO4)3.18H2O
Baứi 4: ẹeồ hoaứ tan 4 gam FexOy caàn 52,14 ml dung dũch HCl 10% (d = 1,05). Xaực ủũnh coõng thửực phaõn tửỷ saột oxit treõn. 
	ẹaựp soỏ: Fe2O3
Baứi 5: Cho ba kim loaùi X, Y, Z coự khoỏi lửụùng nguyeõn tửỷ theo tổ leọ 10 : 11 : 23. Tổ leọ veà soỏ mol trong hoón hụùp cuỷa 3 kim loaùi treõn laứ 1 : 2 : 3 (hoón hụùp A).
	Khi cho moọt lửụùng kim loaùi X baống lửụùng cuỷa noự coự trong 24,582 gam hoón hụùp A taực duùng vụựi dung dũch HCl ủửụùc 2,24 lớt H2 (ủktc).
 Neỏu cho hoón hụùp A taực duùng vụựi 50 ml dung dũch NaOH 1M ủửụùc dung dũch B vaứ hoón hụùp chaỏt raộn C.
	Xaực ủũnh X, Y, Z
	ẹaựp soỏ: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe)
Baứi 6: Khi hoaứ tan cuứng moọt kim loaùi R vaứo dung dũch HNO3 ủaởc noựng vaứ H2SO4 loaừng thỡ theồ tớch NO2 thu ủửụùc gaỏp 3 theồ tớch H2 trong cuứng ủieàu kieọn. Khoỏi lửụùng muoỏi sunfat thu ủửụùc baống 62,81% muoỏi nitrat.Tớnh khoỏi lửụùng nguyeõn tửỷ R.
	ẹaựp soỏ: R = 56 (Fe)
Baứi 7: Cho oxit MxOy cuỷa kim loaùi M coự hoaự trũ khoõng ủoồi. Bieỏt raống 3,06 gam MxOy nguyeõn chaỏt tan trong HNO3 dử thu ủửụùc 5,22 gam muoỏi. Haừy xaực ủũnh coõng thửực cuỷa oxit treõn. 	 ẹaựp soỏ: BaO
Baứi 8: Cho 7,22 gam hoón hụùp X goàm Fe vaứ kim loaùi M coự hoaự trũ khoõng ủoồi. Chia hoón hụùp thaứnh 2 phaàn baống nhau. 
Hoaứ tan heỏt phaàn 1 trong dung dũch HCl, ủửụùc 2,128 lớt H2.
Hoaứ tan heỏt phaàn 2 trong dung dũch HNO3, ủửụùc 1,792 lớt khớ NO duy nhaỏt.
Xaực ủũnh kim loaùi M vaứ % khoỏi lửụùng moói kim loaùi trong hoón hụùp X.
	ẹaựp soỏ: M (Al) vaứ %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%
Baứi 9: Chia hoón hụùp 2 kim loaùi A vaứ B coự hoaự trũ tửụng ửựng laứ n vaứ m thaứnh 3 phaàn baống nhau.
Phaàn 1: cho hoaứ tan heỏt trong dung dũch HCl, thu ủửụùc 1,792 lớt H2 (ủktc).
Phaàn 2: cho taực duùng vụựi dung dũch NaOH dử, thu ủửụùc 1,344 lớt khớ (ủktc), coứn laùi chaỏt raộn khoõng tan coự khoỏi lửụùng baống khoỏi lửụùng moói phaàn.
Phaàn 3: nung trong oxi dử ủửụùc 2,84 gam hoón hụùp oxit laứ A2On vaứ B2Om
Tớnh toồng khoỏi lửụùng cuỷa 2 kim loaùi trong hoón hụùp ban ủaàu.
Haừy xaực ủũnh 2 kim loaùi A vaứ B.
	ẹaựp soỏ: a) 2 kim loaùi naởng 1,56 gam b) A (Al) vaứ B (Mg)
Baứi 10: Hoaứ tan 2,84 hoón hụùp 2 muoỏi cacbonat cuỷa 2 kim loaùi A vaứ B keỏ tieỏp nhau trong phaõn nhoựm chớnh nhoựm II baống 120 ml dung dũch HCl 0,5M thu ủửụùc 0,896 lớt khớ CO2 (ủo ụỷ 54,60C vaứ 0,9 atm) vaứ dung dũch X.
a) Tớnh khoỏi lửụùng nguyeõn tửỷ cuỷa A vaứ B.
Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi taùo thaứnh trong dung dũch X.
Tớnh % khoỏi lửụùng cuỷa moói muoỏi trong hoón hụùp ban ủaàu.
	ẹaựp soỏ: 1. a) A = 24 (Mg) vaứ B = 40 (Ca)
	 b) Khoỏi lửụùng muoỏi = 3,17g
	 2. % MgCO3 = 29,57% vaứ % CaCO3 = 70,43%
Baứi 11: Chia hoón hụùp 2 kim loaùi A, B coự hoaự trũ n vaứ m laứm thaứnh 3 phaàn baống nhau. - Phaàn 1: hoaứ heỏt trong axit HCl thu ủửụùc 1,792 lớt H2 (ủktc).
Phaàn 2: cho taực duùng vụựi dd NaOH dử thu ủửụùc 1,344 lớt khớ (ủktc) vaứ coứn laùi chaỏt raộn khoõng tan coự khoỏi lửụùng baống khoỏi lửụùng moói phaàn.
Phaàn 3: nung trong oxi (dử) thu ủửụùc 2,84g hoón hụùp oxit A2On vaứ B2Om.
Tớnh toồng khoỏi lửụùng moói phaàn vaứ teõn 2 kim loaùi A, B.
	ẹaựp soỏ: ; A (Al) vaứ B (Mg)
	Daùng 12: BAỉI TOAÙN BIEÄN LUAÄN
* BAỉI TOAÙN XAÙC ẹềNH LOAẽI MUOÁI TAẽO THAỉNH KHI CHO CO2, SO2 TAÙC DUẽNG VễÙI KIEÀM. 
a) Phaỷn ửựng cuỷa CO2 hoaởc SO2 taực duùng vụựi kieàm cuỷa kim loaùi hoaự trũ I (Na, K,)
	CO2 + NaOH NaHCO3
	CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
	Coự 3 trửụứng hụùp xaỷy ra:
Neỏu 1 < < 2 taùo 2 muoỏi
Neỏu 1 taùo muoỏi NaHCO3
(3) Neỏu 2 taùo muoỏi Na2CO3
b) Phaỷn ửựng cuỷa CO2 hoaởc SO2 vụựi kieàm cuỷa kim loaùi hoaự trũ II (Ca, Ba,)
	2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 
	 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
	Coự 3 trửụứng hụùp xaỷy ra:
Neỏu 1 < < 2 taùo 2 muoỏi
(2) Neỏu 1 taùo muoỏi CaCO3
(3) Neỏu 2 taùo muoỏi Ca(HCO3)2
	* Lửu yự: ẹeồ bieỏt loaùi muoỏi taùo thaứnh thửụứng phaỷi laọp tổ leọ giửừa soỏ mol kieàm vaứ oxit. Chuự yự laỏy soỏ mol cuỷa chaỏt naứo khoõng thay ủoồi ụỷ 2 phửụng trỡnh laứm maóu soỏ ủeồ xeựt baỏt ủaỳng thửực.
BAỉI TAÄP:
Baứi 1: Cho 7,2 gam hoón hụùp A goàm 2 muoỏi cacbonat cuỷa 2 kim loaùi keỏ tieỏp nhau trong phaõn nhoựm chớnh nhoựm II. Cho A hoaứ tan heỏt trong dung dũch H2SO4 loaừng, thu ủửụùc khớ B. Cho toaứn boọ B haỏp thuù heỏt bụỷi 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu ủửụùc 15,76 gam keỏt tuỷa. Xaực ủũnh hai muoỏi cacbonat vaứ tớnh % theo khoỏi lửụùng cuỷa chuựng trong A.
	ẹaựp soỏ: - 2 muoỏi: MgCO3 vaứ CaCO3
	 - %MgCO3 = 58,33% vaứ %CaCO3 = 41,67%
Baứi 2: Hoaứ tan hoaứn toaứn 20 gam hoón hụùp goàm MgCO3 vaứ RCO3 (tổ leọ mol 1 : 1) baống dung dũch HCl. Lửụùng khớ CO2 sinh ra cho haỏp thuù hoaứn toaứn bụỷi 200ml dung dũch NaOH 2,5M ủửụùc dung dũch A. Theõm BaCl2 dử vaứo dung dũch A thu ủửụùc 39,4g keỏt tuỷa.
ẹũnh kim loaùi R.
Tớnh % khoỏi lửụùng caực muoỏi cacbonat trong hoón hụùp ủaàu.
	ẹaựp soỏ: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% vaứ %FeCO3 = 58%
Baứi 3: Cho 4,58g hoón hụùp A goàm Zn, Fe vaứ Cu vaứo coỏc ủửùng dung dũch CuSO4 1M. Sau phaỷn ửựng thu ủửụùc dung dũch B vaứ keỏt tuỷa C. nung C trong khoõng khớ ủeỏn khoỏi lửụùng khoõng ủoồi ủửụùc 6g chaỏt raộnD. Theõm NaOH dử vaứo dung dũch B, loùc keỏt tuỷa rửỷa saùch roài nung ụỷ nhieọt ủoọ cao ủeỏn khoỏi lửụùng khoõng ủoồi ủửụùc 5,2g chaỏt raộn E.
Vieỏt toaứn boọ phaỷn ửựng xaỷy ra.
Tớnh % khoỏi lửụùng moói kim loaùi trong hoón hụùp.
Giaỷ thieỏt caực phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn.
	ẹaựp soỏ: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% vaứ %Cu = 34,94%
Baứi 4: Cho 10,72g hoón hụùp goàm Fe vaứ Cu taực duùng vụựi 500ml dung dũch AgNO3. Sau khi caực phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn thu ủửụùc dung dũch A vaứ 35,84g chaỏt raộn B.
	Chửựng minh chaỏt raộn B khoõng phaỷi hoaứn toaứn laứ baùc.
Baứi 5: Cho 0,774g hoón hụùp goàm Zn vaứ Cu taực duùng vụựi 500ml dung dũch AgNO3 0,04M. Sau khi caực phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn thu ủửụùc moọt chaỏt raộn X naởng 2,288g.
	Chửựng toỷ raống chaỏt X khoõng phaỷi hoaứn toaứn laứ Ag.
Baứi 6: Khi hoaứ tan cuứng moọt lửụùng kim loaùi R vaứo dung dũch HNO3 loaừng vaứ dung dũch H2SO4 loaừng thỡ thu ủửụùc khớ NO vaứ H2 coự theồ tớch baống nhau (ủo ụỷ cuứng ủieàu kieọn). Bieỏt khoỏi lửụùng muoỏi nitrat thu ủửụùc baống 159,21% khoỏi lửụùng muoỏi sunfat. Xaực ủũnh kim loaùi R.
	ẹaựp soỏ: R laứ Fe
Baứi 7: Cho 11,7g moọt kim loaùi hoaự trũ II taực duùng vụựi 350ml dung dũch HCl 1M. Sau khi phaỷn ửựng xong thaỏy kim loaùi vaón coứn dử. Cuừng lửụùng kim loaùi naứy neỏu taực duùng vụựi 200ml dung dũch HCl 2M. Sau khi phaỷn ửựng xong thaỏy axit vaón coứn dử. Xaực ủũnh kim loaùi noựi treõn.
	ẹaựp soỏ: Zn
Baứi 8: Moọt hoón hụùp A goàm M2CO3, MHCO3, MCl (M laứ kim loaùi kieàm).
 Cho 43,71g A taực duùng heỏt vụựi V ml (dử) dung dũch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu ủửụùc dung dũch B vaứ 17,6g khớ C. Chia B laứm 2 phaàn baống nhau.
Phaàn 1: phaỷn ửựng vửứa ủuỷ vụựi 125ml dung dũch KOH 0,8M, coõ caùn dung dũch thu ủửụùc m (gam) muoỏi khan.
Phaàn 2: taực duùng hoaứn toaứn vụựi AgNO3 dử thu ủửụùc 68,88g keỏt tuỷa traộng.
a) Tớnh khoỏi lửụùng nguyeõn tửỷ cuỷa M.
b) Tớnh % veà khoỏi lửụùng caực chaỏt trong A.
 2. Tớnh giaự trũ cuỷa V vaứ m.
ẹS: 	 1. a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% vaứ %NaCl = 8,03%
 2. V = 297,4ml vaứ m = 29,68g
Baứi 9: Hoaứ tan hoaứn toaứn 0,5g hoón hụùp goàm Fe vaứ moọt kim loaùi hoaự trũ II baống dung dũch HCl thu ủửụùc 1,12 lớt (ủktc) khớ hiủro. Xaực ủũnh kim loaùi hoaự trũ II ủaừ cho.
	ẹaựp soỏ: Be
Baứi 10: Hoaứ tan hoaứn toaứn 28,4g hoón hụùp goàm 2 muoỏi cacbonat cuỷa hai kim loaùi kieàm thoồ baống dung dũch HCl dử ủửụùc 10 lớt khớ (54,60C vaứ 0,8604 atm) vaứ dung dũch X.
Tớnh toồng soỏ gam caực muoỏi trong dung dũch X.
Xaực ủũnh 2 kim loaùi treõn neỏu chuựng thuoọc hai chu kyứ lieõn tieỏp.
Tớnh % moói muoỏi trong hoón hụùp.
ẹaựp soỏ: a) m = 31,7g ; b) Mg vaứ Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% vaứ %CaCO3 = 70,5%
------------------------------------------------------------
BAỉI TAÄP HOÙA HOẽC
SệÛ DUẽNG CHO LễÙP BOÀI DệễếNG HOÙA THCS –
-------–— & –—-------
I/ Vieỏt PTHH bieồu dieón sửù chuyeồn hoựa :
 1/ Cu " CuO " CuSO4 " CuCl2 " Cu(OH)2 " Cu(NO3)2 " Cu
 2/ FeCl2 " Fe(OH)2 " FeSO4 " Fe(NO3)2 " Fe 
 Fe E $ 
 FeCl3 " Fe(OH)3 " Fe2O3 " Fe " Fe3O4
 3/ Al " Al2O3 " NaAlO2 1 Al(OH)3 " Al2(SO4)3 "AlCl3 " Al(NO3)3 
"Al2O3 "Al
 4/ FeS2 " SO2 " SO3 " H2SO4 " ZnSO4 " Zn(OH)2 " ZnO " Zn 
 5/ S 1 SO2	 1 H2SO4 1 CuSO4
 K2SO3 
 6/ a. Fe2(SO4)3 12 Fe(OH)3 b. Cu 1 2 CuCl2 
 3 4 5 6 3 6
 FeCl3 4 CuSO4 5 
 7/ Hoaứn thaứnh 4 PTPU coự daùng : BaCl2 + ? " NaCl + ? 
 8/ Fe + A " FeCl2 + B 9/ Cu + A B + C + D 
 B + C " A C + NaOH E 
 FeCl2 + C " D E + HCl F + C + D 
 D + NaOH " Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D 
 10/ A B C D Cu 
 11/ A C 
 CaCO3 CaCO3 CaCO3 
 B D 
 12/ A C E 
 Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2 
 B D F 
 13/ A1 A2 A3 
 CaCO3 CaCO3 CaCO3 
 B1 B2 B3 
 14/ 
O
 A1 A2 A3 
 Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3 
 B1 B2 B3 
 15/ 
O
 A1 A2 A3 
 Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3 
 B1 B2 B3 
HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3)2 ; B1 : H2O B2 : Ba(OH)2 ; B3 : NaOH
 16/ Bieỏt A laứ khoaựng saỷn duứng ủeồ saỷn xuaỏt voõi 17/ Xaực ủũnh X , Y , Z vaứ vieỏt caực PTPU 
 soỏng , B laứ khớ duứng naùp vaứo bỡnh chửừa lửỷa theo sụ ủoà sau ? 
 A Y 
 B Cu(NO3)2 X CuCl2 
 C D Z 
 18/ Phaỷn ửựng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 
 X laứ nhửừng chaỏt naứo ? vieỏt caực PTPU minh hoùa ? 
 19/ Choùn chaỏt thớch hụùp vaứ vieỏt PTPU hoaứn thaứnh daừy chuyeồn hoựa sau :
 Kim loaùi " oxit bazụ (1) " dd bazụ (1) " dd bazụ (2) " dd bazụ (3) " bazụ khoõng tan " oxit bazụ (2) " Kim loaùi (2)
II/ ẹieàu cheỏ vaứ taựch caực chaỏt :
 1/ Vieỏt 3 PTPU khaực nhau ủieàu cheỏ FeSO4 tửứ Fe ? 
 2/ Tửứ CuSO4 trỡnh baứy 2 phửụng phaựp khaực nhau ủieàu cheỏ Cu ? 
 3/ Coự moọt maóu thuỷy ngaõn coự laón thieỏc , chỡ . Laứm theỏ naứo thu ủửụùc thuỷy ngaõn tinh khieỏt ? 
 4/ ẹi tửứ muoỏi aờn , nửụực , saột . Vieỏt caực PTPU ủieàu cheỏ Na , FeCl2 , Fe(OH)3 .
 5/ Tửứ Fe , S , O2 , H2O . Vieỏt caực PTPU ủieàu cheỏ 3 oxit , 3 axit , 3 muoỏi .
 6/ B