Bộ đề thi vào 10 chuyên hóa - Trường THCS Nga Điền – Nga Sơn – Thanh Hóa

)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 +3K2SO4 +3CO2 
0,25
Ÿ Tr­êng hîp 2: Dung dÞch B chøa Ba(OH)2 
 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 +3H2
Ba(AlO2)2 + K2CO3 → BaCO3 +2KAlO2
0,25
2.(1,25®)
Khi cho dung dÞch HCl lÇn l­ît vµo c¸c dung dÞch hoÆc chÊt láng theo bµi ra, ta nhËn biÕt c¸c chÊt nh­ sau:
-R­îu etylic: T¹o dung dÞch ®ång nhÊt
0,25
- Benzen: Ph©n thµnh 2 líp chÊt láng
0,25
- Natri cacbonat: Cã khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi bay ra(CO2)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
0,25
- Natri sunfit: Cã khÝ mïi xèc bay ra (SO2)
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2+ H2O
0,25
- Natri axetat: Cã mïi giÊm bèc ra (CH3COOH)
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
0,25
C©u II
(2,0 ®)
1.(1,0®)
Ÿ C¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
- Cu + HCl → kh«ng ph¶n øng
- Zn + Cl2 → ZnCl2 (3)
- 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (4)
- Cu + Cl2 → CuCl2 (5) 
0,25
Ÿ Gäi x,y,z lÇn l­ît lµ sè mol cña Zn, Fe, Cu cã trong 9,25 gam X
Sè mol H2 =2,24:22,4= 0,1 (mol); 
Sè mol Cl2 = 7,84:22,4= 0,35(mol)
-Theo bµi ra: 65x+56y+64z = 9,25 (I)
Theo (1) vµ (2) Sè mol H2 = x+y = 0,1(II)
Theo (3),(4): = => x+z=2y (III)
0,5
Ÿ Gi¶i hÖ => x=y=z= 0,05 (mol)
=> Khèi l­îng Zn= 0,05.65= 3,25 (gam)
 Khèi l­îng Fe = 0,05.56= 2,8 (gam)
 Khèi l­îng Cu = 0,05.64= 3,2(gam) 
0,25
2.(1,0 ®)
Ÿ Sè mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol);
 Sè mol Fe2O3= 16,0:160 = 0,1 (mol)
 Sè mol H2SO4 = 0,155.2 = 0,31 (mol)
Sau ph¶n øng cßn chÊt r¾n kh«ng tan, chøng tá axit hÕt vµ oxit d­
0,25
Ÿ 
Tr­êng hîp 1: ChÊt r¾n lµ Fe2O3
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 
Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 
Theo ph­¬ng tr×nh: Sè mol Fe2O3 p­ = (0,31-0,16)= 0,05 (mol)
=> Sè mol Fe2O3 d­ = 0,1-0,05=0,05 (mol)
=> m = 0,05.160= 8,0 (gam)
0,25
Tr­êng hîp 2: ChÊt r¾n lµ CuO
Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 
Theo ph­¬ng tr×nh: Sè mol CuO p­ = 0,31- 0,1.3= 0,01 (mol)
=> Sè mol CuO d­ = 0,16-0,01=0,15 (mol)
=> m= 0,15.80= 12,0 (gam)
0,25
 VËy: 8,0 ≤ m ≤ 12,0
0,25
C©u III
(2,0 ®)
1.(1,0®)
Cl2 + H2O HClO + HCl
Cnung ®á + H2O(h¬i) → CO + H2 vµ Cnung ®á +2 H2O(h¬i) → CO2 + 2H2
C12H22O11 + H2O C6H12O6 (glucoz¬)+ C6H12O6 (Fructoz¬)
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3 CH4
CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH
(-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6
(RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +C2H2
0,125.8
2.( 1,0®)
Ÿ Nung nãng hçn hîp A
C2H2 + H2 → C2H4 (1)
C2H2 + 2H2 → C2H6 (2)
Gäi a,b lµ sè mol C2H2 tham gia ph¶n øng (1) vµ (2).
Hçn hîp B gåm : C2H4 a mol; C2H6 b mol; 
 C2H2 (0,09-a-b) mol; H2 (0,2- a-2b) mol
0,25
Ÿ Cho hçn hîp B qua dung dÞch Br2 d­.
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1)
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2)
Theo bµi ra: 
=> 13b- a= 0,76 (I)
0.25
Hçn hîp khÝ C gåm C2H6 b mol; H2 (0,2-a-2b) mol 
= = 8.2 =16 (II)
0.25
Ÿ Gi¶i hÖ (I) vµ (II): a=0,02; b= 0,06
Sè mol mçi chÊt trong C: C2H6 (0,06 mol); H2 (0,06 mol)
0,25
C©u IV
(2,0®)
1.(1,0®)
1) TÝnh a
- Sè mol H2SO4 = 0,5a (mol); Sè mol KOH= 2.0,2 = 0,4 (mol); 
Sè mol Al(OH)3= 0,39: 78= 0,005(mol)
- H2SO4 +2KOH → K2SO4 + 2H2O (1)
0,25
- Dung dÞch D ph¶n øng ®­îc víi Al(OH)3 nªn cã 2 tr­êng hîp: H2SO4 d­ hoÆc KOH d­.
0,25
Ÿ Tr­êng hîp 1: Dung dÞch D chøa H2SO4 d­
3H2SO4 +2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O (2)
 Theo (1) vµ (2) ta cã: 0,2 + .0,005.2 = 0,5a => a=0,43(M)
0,25
Ÿ Tr­êng hîp 2: Dung dÞch D chøa KOH d­
KOH +Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O (3)
 Theo (1) vµ (3) ta cã: a + 0,005.2 = 0,4 => a=0,39(M)
0,25
2.(1,0®)
2) TÝnh m
 Gäi x,y lÇn l­ît lµ sè mol cña Fe3O4 vµ FeCO3.
Theo bµi ra: 232x + 116y= 2,668 (I)
0,25
- Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 +4H2O (4)
- FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 +H2O (5) 
0,25
Ÿ Tr­êng hîp 1: a= 0,43(M) => sè mol H2SO4 = 0,43.0,1= 0,043 (mol)
Theo (4) vµ (5): 4x +y =0,043 (II)
Gi¶i hÖ (I) vµ (II) => x= 0,01; y= 0,003
=> Khèi l­îng Fe3O4 = 0,01. 232= 2,32 (gam); 
 Khèi luîng FeCO3 = 2,668- 2,32 =0,348 (gam) 
0,25
Ÿ Tr­êng hîp 2: a= 0,39(M) => sè mol H2SO4 = 0,39.0,1= 0,039 (mol)
Theo (4) vµ (5): 4x +y =0,039 (III)
Gi¶i hÖ (I) vµ (III) => x= 0,008; y= 0,007
=> Khèi l­îng Fe3O4 = 0,008. 232= 1,856 (gam); 
 Khèi luîng FeCO3 = 2,668- 1,856 =0,812 (gam)
0,25
C©u V
(2,0®)
1.(1,0®)
1) X¸c ®Þnh CTPT cña A.
 Gäi CTPT A lµ CxHyOz (x, y, z nguyªn d­¬ng).
4CxHyOz + (4x+y-2z)O2 4xCO2 + 2yH2O (1)
0,25
Theo bµi ra: (I)
- Sè mol O2= 3,5. sè mol A => 4x +y -2z = 4.3,5=14(II)
- => Sè mol H2O = sè mol CO2 => y= 2x (III)
0,25
Ÿ Gi¶i hÖ I,II.III => x=3, y= 6, z= 2
VËy CTPT cña A lµ: C3H6O2 
0.25
Ÿ C«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña A: 
C2H5COOH; CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5.
0,25
2.(1,0®)
2) X¸c ®Þnh CTCT ®óng cña A.
 Sè mol A=7,4:74= 0,1(mol); Sè mol NaOH =
0,25
Ÿ Gäi CTTQ cña A cã d¹ng: RCOOR' (R' cã thÓ lµ H hoÆc gèc hi®ro cacbon).
RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH
0,25
Ÿ Theo ph­¬ng tr×nh: 
Sè mol NaOH p­ =sè mol RCOONa= sè mol A= 0,1 (mol)
=> Sè mol NaOH d­= 1,0-0,1= 0,9(mol)
=> Khèi l­îng NaOH d­ = 0,9.40 = 36,0 (gam)
=> Khèi l­îng RCOONa = 44,2- 36,0 = 8,2 (gam)
0,25
=> R+67=8,2:0,1= 82 => R=15 (CH3)
=> CTCT ®óng cña A lµ CH3COOCH3
0,25
 Ghi chó:	- Häc sinh gi¶i theo c¸ch kh¸c, nÕu ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a.
	- §iÓm toµn bµi lµ tæng ®iÓm c¸c phÇn häc sinh lµm ®­îc, kh«ng lµm trßn.
Së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o
 thanh ho¸
Kú thi vµo líp 10 thpt chuyªn lam s¬n
n¨m häc: 2010 – 2011
§Ò chÝnh thøc
M«n: Hãa häc 
(Dµnh cho thÝ sinh thi vµo líp chuyªn Hãa) 
§Ò thi gåm cã: 02 trang
 Thêi gian lµm bµi: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò)
Ngµy thi: 20 th¸ng 6 n¨m 2010
Câu I: (3,0 điểm) 
1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3 và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO4, CuSO4. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.
3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3. Hãy nhận biết từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II: (2,0 điểm)
1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H2, trong đó thể tích khí H2 thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.
2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2. Chúng có những tính chất sau: 
- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2.
- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
 Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO2, C2H4, C2H2. Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan.
Câu III: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc). Xác định kim loại thuộc nhóm IIA và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600 ml. Tìm các giá trị m và V1. 
Câu IV: (2,0 điểm)
1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).
2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một axit no đơn chức A1 và một rượu no đơn chức C (A1 là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO3, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A1 và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A1 bằng một lượng oxi dư thì thu được Na2CO3, hơi nước và 2,128 lit CO2 (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A1, C, B.
b. Tính a.
--------------------HÕt------------------
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40; 
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
 Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®­îc sö dông B¶ng tuÇn hoµn )
Hä vµ tªn thÝ sinh: ........................................... Ch÷ ký cña gi¸m thÞ 1: .........................
Sè b¸o danh : ........................................... Ch÷ ký cña gi¸m thÞ 2: ..........................
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
 THANH HOÁ LAM SƠN NĂM HỌC 2010 - 2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang)
Câu
Ý
NỘI DUNG
Điểm
I
1
* Với NaHSO4 : Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2
 BaO + 2NaHSO4 → BaSO4+ Na2SO4 + H2O
 Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O
 2KOH + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
* Với CuSO4 : Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
 BaO + CuSO4 + H2O → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 
 Al2O3 + CuSO4 → không phản ứng 
 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓ 
1,0
2
Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan:
 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc: 
 NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:
 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3 4Al + 3O2↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu và Ag không tan.