Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học và cách nhận biết

	 NHAÄN BIEÁT CAÙC CHAÁT	
I. Nhaän bieát caùc chaát trong dung dòch.
Hoaù chaát
Thuoác thöû
Hieän töôïng
Phöông trình minh hoaï
- Axit 
- Bazô kieàm
Quyø tím
- Quyø tím hoaù ñoû
- Quyø tím hoaù xanh
Goác nitrat
Cu
Taïo khí khoâng maøu, ñeå ngoaøi khoâng khí hoaù naâu
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
 (khoâng maøu)
 2NO + O2 2NO2 (maøu naâu)
Goác sunfat
BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2
Taïo keát tuûa traéng khoâng tan trong axit
H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl
Goác sunfit
- BaCl2
- Axit
- Taïo keát tuûa traéng khoâng tan trong axit.
- Taïo khí khoâng maøu, mùi hắc
Na2SO3 + BaCl2 BaSO3+ 2NaCl 
Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O
Goác cacbonat
Axit, BaCl2, AgNO3
Taïo khí khoâng maøu, taïo keát tuûa traéng.
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 + 2NaNO3
Goác photphat
AgNO3
Taïo keát tuûa maøu vaøng
Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3
 (maøu vaøng)
Goác clorua
AgNO3, Pb(NO3)2
Taïo keát tuûa traéng
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3
Muoái sunfua
Axit,
Pb(NO3)2
Taïo khí muøi tröùng ung.
Taïo keát tuûa ñen.
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
Na2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2NaNO3
Muoái saét (II)
Dung dịch bazo
Taïo keát tuûa traéng xanh, sau ñoù bò hoaù naâu ngoaøi khoâng khí.
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 
Muoáisaét (III)
Taïo keát tuûa maøu naâu ñoû
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
Muoái magie
Taïo keát tuûa traéng
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Muoái ñoàng
Taïo keát tuûa xanh lam
Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Muoái nhoâm
Taïo keát tuûa traéng, tan trong NaOH dö
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH (dö) NaAlO2 + 2H2O
II. Nhaän bieát caùc khí voâ cô.
Khí SO2
Ca(OH)2,
Dd nöôùc brom
Laøm ñuïc nöôùc voâi trong.
Maát maøu vaøng naâu cuûa dd nöôùc brom
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Khí CO2
Ca(OH)2, Ba(OH)2
Laøm ñuïc nöôùc voâi trong, nước barit
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
Khí N2
Que dieâm ñoû
Que dieâm taét
Khí NH3
Quyø tím aåm
Quyø tím aåm hoaù xanh
Khí CO
CuO (ñen)
Chuyeån CuO (ñen) thaønh ñoû.
CO + CuO Cu + CO2 
 (ñen) (ñoû)
Khí HCl
- Quyø tím aåm öôùt
- AgNO3
- Quyø tím aåm öôùt hoaù ñoû
- Taïo keát tuûa traéng
HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3
Khí H2S
Pb(NO3)2
Taïo keát tuûa ñen
H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3
Khí Cl2
Giaáy taåm hoà tinh boät
Laøm xanh giaáy taåm hoà tinh boät
Axit HNO3
Boät Cu
Coù khí maøu naâu xuaát hieän
4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
BÀI TOÁN TÁCH RIÊNG VÀ TINH CHẾ. 
* Tách riêng: Chuyển từng chất trong hỗn hợp về trạng thái riêng lẻ ở dạng nguyên chất và tinh khiết bằng phương pháp vật lý hay hóa học.
+ Nguyên tắc: Chuyển chất cần tách thành sản phẩm mới ở dạng kết tủa hay bay hơi. Tiếp theo là thực hiện các phương pháp vật lý để: Cô cạn, lọc, chưng cất, chiết các chất ra khỏi nhau. Cuối cùng thực hiện các phản ứng tái tạo điều chế lại các chất ban đầu.
Lưu ý: Sau khi tách riêng các chất phải giữ nguyên khối lượng như trong hỗn hợp ban đầu.
* Tinh chế: Tinh chế chất A trong hỗn hợp gồm 3 chất A, B, C là tìm cách loại bỏ B. C để chỉ còn lại A nguyên chất. Không cần phải thu hồi B, C nhưng phải đưa A về dạng ban đầu bằng phản ứng thích hợp.
Phương pháp:
- Đối với hỗn hợp chứa: Kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối ta đem hòa tan trong axit.
- Đối với hỗn hợp chứa: Oxit axit, oxit lưỡng tính ta thực hiện hòa tan trong kiềm.
- Thực hiện các pư trao đổi: Tạo kết tủa hoặc bay hơi, có thể dùng pư đẩy kim loại ra khỏi dung dịch muối.
- Cần nắm riêng tính chất của từng kim loại, hợp chất quan trọng-> Chọn thuốc thử thích hợp.
- Đẻ tách và điều chế kim loại ở mức độ tinh khiết, người ta thường dùngphương pháp điện phân nóng chảy hoặc điện phân dung dịch trong điều kiện thích hợp.
TÁCH – TINH CHẾ.
I. Phương pháp vật lý.
- Phương pháp lọc: Dùng để tách chất không tan ra khỏi hỗn hợp lỏng.
- Phương pháp cô cạn: Dùng để tách chất rắn (không bay hơi ở nhiệt độ cao) ra khỏi dung dịch hỗn hợp chất lỏng.
- Phương pháp trưng cất phân đoạn: Dùng để tách chất lỏng ra khỏi hỗn hợp lỏng nếu nhiệt độ đông đặc của chúng cách biệt nhau quá lớn.
- Phương pháp chiết: Dùng để tách chất lỏng ra khỏi hỗn hợp lỏng không đồng nhất.
II. Phương pháp hoá học.
Nguyên tắc:
Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành chất A1, ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hoà tan; Tách B ra khỏi (bằng lọc hoặc tự tách).
Bước 2: Điều chế lại chất A từ chất A1.
Sơ đồ tách: : 	 B
	 A, B XY
 AX (, tan) 	
A
* Dãy hoạt động hóa học của kim loại 
Dãy cũ: K Na Li Ca Ba Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
 T/d H2O → dd Bazơ + H2 Kl + dd muối → muối mới + kl mới Ko t/d với dd Axit
Dãy mới: K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au 
( Khi Nào May Áo Giáp Sắt Phải Hỏi Cửa Á Âu )
* Một số công thức:	 Thể tích: V = n 	, Số mol: n = CM . V
	 CM
Số Mol: n = m Độ tan : S = mct . 100 	 , C % = S . 100
 M	 m H2O S + 100
Khối lượng: m = n . M	 CM = C% . 10 . D C% = M . CM
Thể tích ở đktc:	 M	 10 . D
 V = n . 22,4
 → số Mol: n = V	 * Độ rượu: a = Vrượu( nchất.100
 22,4	 Vdd rượu
Số hạt ntử, ptử 	 * Hóa hữu cơ:
 A = n . N = n . 6.10²³	 2 CH4 Làm lạnh nhanh C2H2 + 3 H2 
 N = 6.10²³ Số Avôgađrô	 1500°C
Nồng độ phần trăm(%)	 CH4 + O2 V2O5, 300°C HCHO + H2O
C% = mct . 100% 	 Aldêhydformic
 mdd	 2CH4 + O2 200°C, 100 atm 2CH3OH
mct = mdd . C% 
 100% C3H8 t° , xt CH 4 + C 2H4 
 CaC2 + 2H 2O 	Ca(OH)2 + C 2H2
mdd = mct.100% 2CH ≡ CH NH 4Cl, Cu 2Cl2 CH2 = CH – C ≡ CH
 C% 50-60°C
Mà: mdd = mctan + mdung môi CH 3COONa + NaOH CaO CH4 + Na 2CO3
mdd = V . D 	 	 t°
Thể tích (ml) : V= mdd	 C2H5OH H2SO4 đặc C 2H4 + H2O
 D 170°C
Khối lượng: D= mdd 2 C2H5OH MgO, ZnO, 500°C C 4H6 + H2 + H2O
 V
* Nồng độ mol/l: CH2= CH2 + H2O H3PO4, 80atm C2H5OH 
 CM= n Etilen Rượu Etylic
 V 3C2H2 C h.t / 600 C6H6 ( Benzen )
 ( CH 3COO )2 Ca + H2SO4 CaSO4 + 2CH3COOH 
 CH ≡ CH + HCl HgCl2 CH2 = CH - Cl
 120-180°C
 nCH2 = CH
 │ t°, P [- CH2 –CH - ]n
 Cl Xúc tác │
 Cl
 Nhựa PVC ( Polivynyl Clorua )