Bài tập trắc nghiệm về điện phân

Bµi tËp vÒ ®iÖn ph©n (GV : trÇn ®øc ninh)
C©u 1:§iÖn ph©n 400 ml dd AgNO3 0,2M vµ Cu(NO3)2 0,1M víi c­êng ®é dßng ®iÖn I = 10A, anot b»ng b¹ch kim. Sau thêi gian t, ta ng¾t dßng ®iÖn c©n l¹i cat«t, thÊy catot nÆng thªm m gam, trong ®ã cã 1,28g Cu.
Gi¸ trÞ cña m lµ:
 A. 1,28g	 B. 9,92g	 C. 11,2g	 D. 2,28g	 E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 2:Gi¶ thiÕt nh­ c©u trªn (c©u 15). NÕu hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100% th× thêi gian ®iÖn ph©n lµ:
 A. 1158s	 B. 772s	 C. 193s D. 19,3s	 E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 3: Gi¶ thiÕt t­¬ng tù (C©u 15). NÕu thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æi th× sau khi ®iÖn ph©n, nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dd lµ:
 A. 0,04M; 0,08M	 B. 0,12M; 0,04M	 C. 0,02M; 0,12M
 D. 0,04M; 0,06M	 E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 4: Gi¶ thiÕt nh­ c©u trªn (c©u 15). NÕu anot lµm b»ng Cu vµ ®Õn khi Ag+ bÞ khö võa hÕt th× ta ng¾t dßng ®iÖn, khi ®ã khèi l­îng anot gi¶m mét l­îng lµ:
 A. 1,28g	 B. 2,56g	 C. 8,64g	 D. 12,8g	 E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 5: Trong b×nh ®iÖn ph©n, ®iÖn cùc tr¬ chøa 200 ml dd AgNO3 0,1M vµ Cu(NO3)2 0,2M. §ãng m¹ch ®iÖn th× c­êng ®é qua m¹ch lµ 5A, hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100%. Sau 19 phót 18s ta ng¾t dßng ®iÖn.
Khèi l­îng kim lo¹i b¸m l¹i catot lµ (gam).
 A. 2,16	 B. 1,08	 C. 2,8	 D. 4,8	E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 6:§Ò bµi t­¬ng tù c©u 6 ThÓ tÝch khÝ tho¸t ra t¹i anot ë ®ktc lµ (lÝt)
 A. 0,112	 B. 0,224	 C. 0,672	 D. 0,56	 E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 7: §Ò bµi t­¬ng tù c©u trªn (c©u 6). Nång ®é c¸c chÊt trong dd sau ®iÖn ph©n (M)
 A. 0,25	 B. 0,25; 0,3	C. 0,1; 0,4 D. 0,25; 0,4	E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 8: §iÖn ph©n c¸c dd sau ®©y víi ®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp ng¨n hai ®iÖn cùc
X1: dd KCl;	X2: dd CuSO4 X3: dd KNO3; X4: dd AgNO3
X5: dd Na2SO4;	 X6: dd ZnSO4 X7: dd NaCl;	X8: dd H2SO4 X9: dd NaOH;	X10: CaCl2
Tr¶ lêi c©u hái sau:
Sau khi ®iÖn ph©n, dd nµo cã m«i tr­êng axit:
A. X3, X2, X4, X6, X5	 B. X2, X4, X6, X8
C. X2, X3, X4, X5, X6, X8	 D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng E. C¶ 4 c©u trªn ®Òu sai
C©u 9:§iÖn ph©n 400 ml dd CuSO4 0,2M víi c­êng ®é I = 10A trong thêi gian t, ta thÊy cã 224 ml khÝ (®ktc) tho¸t ra ë anot. BiÕt r»ng ®iÖn cùc tr¬ vµ hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100%
Khèi l­îng catot t¨ng lªn:
 A. 1,28g	 B. 0,32g	 C. 0,64g	 D. 3,2g	 E. TÊt c¶ ®Òu sai
* §iÖn ph©n 200 ml dd AgNO3 0,1M vµ Cu(NO3)2 0,2M víi ®iÖn cùc tr¬, c­êng ®é dßng ®iÖn I = 10A hiÖu suÊt 100%. Sau mét thêi gian ta ng¾t dßng ®iÖn, lÊy catot ra sÊy kh« c©n l¹i thÊy khèi l­îng catot t¨ng 3,44g
C©u 10: NÕu thÓ tÝch dd thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ hay ®· bæ sung thªm H2O ®Ó thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æi th× nång ®é mol/l cña c¸c ion trong dd sau khi ®iÖn ph©n lµ:
 A. [Ag+] = 0,05M ; [Cu2+] = 0,1M B. [Cu2+] = 0,1M ; [NO3-] = 0,03M
 C. [Cu2+] = 0,1M ; [NO3-] = 0,5M D. [H+] = 0,05M; [NO3-] = 0,3M E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 11: NÕu c­êng ®é dßng ®iÖn lµ 10A th× thêi gian ®iÖn ph©n lµ:
A. 79s	B. 579s	C. 10 phót 6s D. 8 phót 15s	E. KÕt qu¶ kh¸c
C©u 12: NÕu dïng anot lµ Ag th× sau khi ®iÖn ph©n nh­ trªn th× khèi l­îng 2 ®iÖn cùc thay ®æi nh­ sau:
Catot t¨ng	Anot gi¶m	Catot t¨ng	Anot gi¶m
 A. 3,44g	 6,48g	B. 6,48	 6,48g
 C. 3,44g	 3,44g	D. 9,92	 6,48g
 E. TÊt c¶ ®Òu sai
C©u 13.Sự ăn mòn điện hoá xảy ra các quá trình
	A. Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm B. Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực âm
	C. Sự oxi hoá ở cực âm D. Sự oxi hoá ở cực dương
C©u 14.Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác nhau ở điểm 
 A : Kim loại bị phá huỷ B : Có sự tạo dòng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn 
 D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn .
C©u 15.Dữ kiện nào dưới đây cho thấy nhôm hoạt động mạnh hơn sắt
	A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại hơn	B.vật dụng bằng nhôm bền hơn so với bằng sắt
	C.sắt bị nhôm đẩy ra khỏi dung dịch muối	D.nhôm còn phản ứng được với dung dịch kiềm
C©u 16.Trong động cơ đốt trong các chi tiết bằng thép bị mòn là do 
 A : Ăn mòn cơ học B : Ăn mòn điện hoá C : Ăn mòn hoá học D : Ăn mòn hoá học và ăn mòn cơ học 
C©u 17.Để mạ Ni lên một vật bằng thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với 
 A : Katốt là vật cần mạ , Anốt bằng Sắt B : Anốt là vật cần mạ , Katốt bằng Ni
 C : Katốt là vật cần mạ , Anốt bằng Ni D : Anốt là vật cần mạ , Katốt bằng Sắt 
C©u 18.Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trị II, được 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là:
 A. Zn	 B. Mg	 C. Cu	 D. Fe
C©u 19.Điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O2 sinh ra là 
A : 0,64g và 0,112 lit B : 0,32g và 0,056 lít C : 0,96g và 0,168 lít D : 1,28g và 0,224 lít 
C©u 20.Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) trong H 2SO4 đặc thu được dung dịch X và 3,36 lit khí SO2(đktc). Vậy R là:
A	Mg B	Zn C	Ca D	Cu
C©u 21.Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ. Ở catôt thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lit (đktc).Xác định M?
	A	Mg B	Cu C	Ca D	Zn
C©u 22.Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát ra ở anốt là 
 A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít 
C©u 23.Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn lửa thành :
 A. Tím của kali ,vàng của natri B .Tím của natri ,vàng của kali C. Đỏ của natri ,vàng của kali D.Đỏ của kali,vàng của natri
C©u 24.Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại . Công thức hóa học của muối điện phân 
 A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl
C©u 25.Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại hoá trị II. Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lÝt khÝ (®ktc) ë anot vµ m gam kim lo¹i ë catot. Gi¸ trÞ cña m lµ.
	A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D. 6gam
C©u 26.Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M và FeSO4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu được ở catot:
 A. chỉ có đồng	B, Vừa đồng, vừa sắt C, chỉ có sắt	D, vừa đồng vừa sắt với lượng mỗi kim loại là tối đa
C©u 27: §iÖn ph©n dd NaCl víi ®iiÖn cùc tr¬ kh«ng v¸ch ng¨n. S¶n phÈm thu ®­îc gåm:
 A. H2, Cl2, NaOH B. H2, Cl2, NaOH, n­íc giavel C. H2, Cl2, n­íc giavel D. H2, n­íc giavel
C©u 28: §iÖn ph©n dd hçn hîp chøa 0,04 mol AgNO3 vµ 0,05 mol Cu(NO3)2 , ®iÖn cùc tr¬. I= 5A, t= 32phut 10 gi©y. Khèi l­îng kim lo¹i b¸m vµo catot lµ:
 A. 6,24 g B. 3,12 g C. 6,5g D. 8,6g
C©u 29: §iÖn ph©n dd CuCl2 sau mét thêi gian thu ®­îc 1,12 lÝt khÝ ë anot. Ng©m ®inh s¾t vµo dd sau ®iÖn ph©n, P¦ xong thÊy khèi l­îng ®inh s¾t t¨ng 1,2 g. Nång ®é dd CuCl2 ban ®Çu lµ.
 A. 0,5M B. 1 M C. 1,5 M D. 2 M
C©u 30: Khi ®iÖn ph©n hh dd NaCl vµ CuSO4, nÕu thÊy dd sau ®iÖn ph©n hßa tan Al2O3 th× sÏ x¶y ra tr­êng hîp nµo sau ®©y.
 A. NaCl d­ B. CuSO4 d­ C. NaCl d­ hoÆc CuSO4 d­ D. NaCl vµ CuSO4 bÞ ®iÖn phan hÕt
C©u 31: §iÖn ph©n dd hh (CuSO4 vµ KBr) trong ®ã nång ®é mol/lit cña 2 dd nµy b»ng nhau. Nõu thªm v¶I giät dd quú tÝm vµo dd sau ®iÖn ph©n mµu cña dd thay ®æi nh­ thÕ nµo.
A. kh«ng ®æi mµu B. dd cã mµu ®á C. dd cã mµu xanh D. kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc
C©u 32. §iÖn ph©n 200ml dd Cu(NO3)2 ®Õn khi b¾t ®µu cã khÝ tho¸t ra ë catot th× dõng l¹i thÊy catot t¨ng 3,2 g . Nång ®é Cu(NO3)2 tr­íc ®iÖn ph©n lµ.
A. 0,5M B. 1M C. 1,5 M D. 2M
C©u 33. §iÖn ph©n dd chøa muèi RCln víi ®iÖn cùc tr¬. Khi catot thu ®­îc 16g R th× ë anot thu ®­îc 5,6 lÝt khÝ(®ktc). R lµ
 A. Mg b. Fe C. Cu D. Zn
C©u 34. §iÖn ph©n 400ml dd HCl vµ KCl cã v¸ch ng¨n víi I= 9,65 A trong 20 phót th× dd thu ®­îc chøa mét chÊt tan duy nhÊt cã pH=13 . Coi thÓ tÝch kh«ng ®æi. Nång ®é cña HCl vµ KCl ban ®Çu lÇn l­ît lµ.
A. 0,15M vµ 0,1M B. 0,3M vµ 0,15M C. 0,3M vµ 0,1M D. 0,5M vµ 0,3M
C©u 35: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n c¸c ion ©m di chuyÓn vÒ:
A. Cùc d­¬ng, ë d©y x¶y ra sù oxi hãa. B. Cùc d­¬ng, ë d©y x¶y ra sù khö.
C. Cùc ©m, ë d©y x¶y ra sù oxi hãa. C. Cùc ©m, ë d©y x¶y ra sù khö.
C©u 36. §iÖn ph©n dd chøa hh 7,45g KCl vµ 28,2g Cu(NO3)2 (®iÖn cùc tr¬ cã mµng ng¨n) ®Õn khi khèi l­îng dd gi¶m 10,75g thi dõng ®iÖn ph©n. Hái dd sau ®iÖn ph©n chøa nh÷ng chÊt g×.
A. KNO3 vµ KCl d­ B. KNO3 vµ Cu(NO3)2 d­ C. KNO3 vµ KOH D. KNO3 vµ Cu(NO3)2 d­, HNO3.
C©u 37. §iÖn ph©n 200ml dd CuSO4 0,2M víi I= 10A trong t= a, thÊy cã 224ml khÝ tho¸t ra ë anot. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i b¸m ë catot (biÕt ®p víi ®iÖn cùc tr¬ vµ H=100%)
A. 1,28g B. 1,38g C. 2,56g D. 2.76g
C©u 38. §iÖn ph©n 250ml dd CuSO4 víi ®iÖn cùc tr¬, khi catot b¾t ®Çu cã bät khÝ th× ngõng ®iÖn ph©n vµ thÊy khèi l­îng catot t¨ng 4,8g. Nång ®ä cña CuSO4 ban ®Çu lµ.
A. 0,15M B. 0,2M C. 0,25M D. 0,3M
C©u 39. §iÖn ph©n 250g dd CuSO4 8% ®Õn khi nång ®é CuSO4 trong dd gi¶m ®I b»ng mét nöa so víi tr­íc ph¶n øng th× dõng l¹i. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i b¸n ë catot.
A. 2,04g B. 4,08g C. 3,2g D. 6,4g
C©u 40. §iÖn ph©n dd chøa hh Ag2SO4 vµ CuSO4 mét thêi gian thÊy khèi l­îng catot t¨ng 4,96g vµ ë anot tho¸t ra 0,336 lÝt khÝ. Khèi l­îng tõng kim lo¹i ë catot lµ.
A. 4,12g vµ 0,84g B. 4,32g vµ 0,64g C. 3,32g vµ 1,64g D. 4g vµ 0,96g