Bài tập trắc nghiệm tốc độ phản ứng

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHUYÊN ĐỀ
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Câu 1. Cho phản ứng: 3O2 → 2 O3 . Biết nồng độ ban đầu của O2 là 0,024 mol/l , sau 5s nồng độ của O2 còn lại là 0,02 mol/lit. Tốc độ trung bình của phản ứng (mol.s/l) là
	A. 0,1.10-3	B. 0,9.10-3	C. 0,8.10-3	D. 1.10-3 
Câu 2. Cho phản ứng: 2A + B → C. Biết nồng độ ban đầu của A là 6 mol/l; của B là 5 mol/l. K= 0,5.
Tốc độ ban đầu là V1, khi B phản ứng hết 55% thì tốc độ là V2. Gía trị V1, V2 (mol.s/l) tương ứng là
A. 70 ; 0,381	B. 90 ; 0,281	C. 50 ; 0,824	D. 120, 0,672
Câu 3. Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2 + O2 2SO3 . 
a/ Khi tăng nồng độ của O2 lên 2 lần thì V1 tăng lên
	A. 1 lần	B. 2 lần	C. 3 lần	D. 4 lần 
b/ Khi tăng thể tích bình gấp 2 lần thì V1 giảm
A. 2 lần	B. 4 lần	C. 6 lần	D. 8 lần
Câu 4. Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac : N2 + 3H2 2NH3 .
a/ Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận ?
A. tăng 6 lần	B. giảm 2 lần	C. tăng 8 lần	D. giảm 4 lần
b/ V1 như thế nào nếu giảm thể tích bình 2 lần ?
A. tăng 12 lần	B. giảm 10 lần	C. tăng 16 lần	D. giảm 12 lần
Câu 5. Khi tăng nhiệt độ từ 140oC lên 180oC thì tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào? Biết cứ tăng 10oC thì tốc độ hản ứng tăng lên 2 lần
A. tăng 16 lần	B. giảm 10 lần	C. tăng 18 lần	D. giảm 17 lần
Câu 6. Ở toC tốc độ của một phản ứng hoá học là v. Để tốc độ phản ứng trên là 8v thì nhiệt độ cần thiết là ( biết cứ tăng 10oC thì tốc độ hản ứng tăng lên 2 lần).
	A. (t + 1000C)	B. (t + 300C)	C. (t + 200C)	D. (t + 2000C)
CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG
Câu 1. ChÊt xóc t¸c V2O5 trong ph¶n øng : 2SO2 + O2 2SO3 cã vai trß :
t¨ng tèc ®é ph¶n øng thuËn vµ nghÞch nh­ nhau.	B. chØ lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng thuËn.
chØ lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch.
lµm cho tèc ®é ph¶n øng thuËn x¶y ra nhanh h¬n ph¶n øng nghÞch.
Câu 2. Khi ë tr¹ng th¸i c©n b»ng ho¸ häc, th× :
ph¶n øng thuËn vµ ph¶n øng nghÞch ®Òu dõng l¹i. 	C. chØ cã ph¶n øng thuËn dõng l¹i.
ph¶n øng thuËn vµ ph¶n øng nghÞch ®Òu kh«ng dõng l¹i.	D.chØ cã ph¶n øng nghÞch dõng l¹i.
Câu 3. ChØ ra néi dung sai khi nãi vÒ c©n b»ng ho¸ häc :
Lµ mét tr¹ng th¸i chØ cã ë ph¶n øng thuËn nghÞch. 	C. Lµ mét c©n b»ng tÜnh.
Khi ®ã tèc ®é ph¶n øng thuËn b»ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch.	D.C¶ A, B vµ C ®Òu ®óng.
Câu 4. Trong bình kín ph¶n øng: 2NO2 N2O4 , =kJ. Nhận xét nào sau đây sai?
 (KhÝ màu vàng) (KhÝ màu xanh)
	A. Khi đun nóng khí chuyển sang màu vàng.	B. Khi làm lạnh khí chuyển sang màu xanh.
	C. Màu vàng chuyển sang màu xanh khi tăng p khí 	D. Màu xanh chuyển sang màu vàng khi giảm V bình. 
Câu 5. Cho phản ứng có cân bằng: 2NO2 (k) N2O4 (k) , =kJ.
 (màu nâu) ( màu xanh)
Nhúng bình đựng hỗn hợp vào nước đá thì
	A. hỗn hợp chuyển sang màu xanh.	B. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu.
	C. màu nâu đậm dần.	D. màu nâu nhạt dần.
Câu 6. Cho phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 . Nếu giảm thể tích hỗn hợp 3 lần thì phản ứng trên chuyển dịch theo 
	A. chiều thuận. 	B. chiều nghịch.	C. không đổi.	D. Không xác định.
Câu 7. Khi hoà tan SO2 vào nước có cân bằng sau: SO2 + H2O D HSO3- + H+. 
Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là
	A. thuận và thuận.	B. thuận và nghịch.	C. nghịch và thuận.	D. nghịch và nghịch.
Câu 8. S¶n xuÊt v«i trong c«ng nghiÖp vµ thñ c«ng nghiÖp ®Òu dùa trªn ph¶n øng ho¸ häc:
	CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k),	DH = 178kJ
§Æc ®iÓm nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña ph¶n øng ho¸ häc nung v«i?
	A. Ph¶n øng thuËn thu nhiÖt.	B. Ph¶n øng thuËn t¹o ra chÊt khÝ.
	C. Ph¶n øng mét chiÒu.	D. Ph¶n øng thuËn nghÞch.
Câu 9. Cho ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 
	 N2 (k) + O2(k) 2NO (k); 	DH > 0 
H·y cho biÕt nh÷ng cÆp yÕu tè nµo sau ®©y ¶nh h­ëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc trªn?
A. NhiÖt ®é vµ nång ®é.	B. ¸p suÊt vµ nång ®é.
C. Nång ®é vµ chÊt xóc t¸c.	D. ChÊt xóc t¸c vµ nhiÖt ®é.
Câu 10. Trong phßng thÝ nghiÖm, cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ oxi tõ muèi kali clorat. Ng­êi ta sö dông c¸ch nµo sau ®©y nh»m môc ®Ých t¨ng tèc ®é ph¶n øng? 
A. Nung kaliclorat ë nhiÖt ®é cao.	B. Nung hçn hîp kali clorat vµ mangan ®ioxit ë nhiÖt ®é cao.
C. Dïng ph­¬ng ph¸p dêi n­íc ®Ó thu khÝ oxi.	D. Dïng ph­¬ng ph¸p dêi kh«ng khÝ ®Ó thu khÝ oxi.
Câu 11. Cho phản ứng: N2 + O2 2NO. Ở nhiệt độ toC Kcb = 40 , biết nồng độ N2 , O2 ban đầu đều bằng 0,01 mol/lit. Nồng độ của N2 , O2 ở trạng thái cân bằng đều là 
	A. 0,0025mol/lit	B. 0,0050mol/lit	C. 0,00125mol/lit	D. 0,0075mol/lit
Câu 12. Phản ứng: H2O + CO CO 2 + H2 . Ở nhiệt độ toC Kcb = 1, cho thể tích bình 2 lít chứa 11,2g CO và 10,8g H2O. Nồng độ mol/lit của CO, CO 2 ở trạng thái cân bằng lần lượt là
	A. 0,08 và 0,12	B. 0,06 và 0,10 	C. 0,02 và 0,15	D. 0,05 và 0,18	
Câu 13. Phản ứng: FeO + CO Fe + CO2. Ở nhiệt độ 1000oC Kcb = 0,5. Biết nồng độ CO là 0,05 mol/lit, CO2 là 0,01 mol/lit. Nồng độ mol/lit của CO , CO2 ở trạng thái cân bằng đều là
	A. 0,06 và 0,03	B. 0,08 và 0,10 	C. 0,04 và 0,02	D. 0,05 và 0,06
ÁP SUẤT KHÍ
Câu 1. Cho 10 lít khí N2 ở 100oK , 0,1atm nếu dãn ra 20 lít, áp suất 0,2 atm thì cung cấp bao nhiêu độ ?
 	A. 132oC	B. 127oC	C. 196oC	D. 98oC	
Câu 2. Trộn 15 lít NO với 50 lít không khí. V (lít) hỗn hợp sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là
	A. 57,5	B. 45,5	C. 65,4	D. 56,2
Câu 3. Bình kín có thể tích 3 lít, lúc đầu cho 168gam N2 , 6gam H2. Ở toC xác định ta có cân bằng: 
 N2 + 3H2 2NH3 thiết lập, lương N2 giảm 10% . Hỏi p thay đổi như thế nào?
	A. P2 = P1	 B. P2 = 2,3P1	C. P1 = 1,15P2	 D. 2P1 = P2
Câu 4. Trong một bình kín chứa N2 và NH3 nung bình lên 4800C, xúc tác, áp suất lúc đầu là P1. Giữ nguyên nhiệt độ cho đến khi áp suất không đổi là P2 . Vậy P1 so với P2 là
	A. P2 = P1	 B. P2 P1 	 D. P2 ≤ P1
Câu 5. Hỗn hợp X gồm 2 khí N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 4,9. Cho X qua bình xt, to được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 6,125. Hiệu suất của phản ứng là
	A. 40%	B. 16,5%	C. 33%	D. 75%
Câu 6. Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 14 mol H2 cho vào bình 4 lít nung nóng với chất xúc tác và giữ nhiệt độ không đổi. Khi cân bằng thì áp suất sau cùng bằng 10/11 áp suất lúc đầu. Hiệu suất của phản ứng là
A. 17,18%	B. 18,18%	C. 36,36%	D. 35%
Câu 7. Trong một bình kín chứa hơi chất hữu cơ X (có dạng CnH2nO2) mạch hở và O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) ở 139,9oC, áp suất trong bình là 0,8 atm. Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là 0,95 atm. X có công thức phân tử là
A. C2H4 O2. 	B. CH2O2. 	C. C4H8O2. 	D. C3H6O2.