Bài tập trắc nghiệm phần : crom - Sắt – đồng

O2 CaSiO3.
C. CaO + CO2 CaCO3.	D. CaSiO3 CaO + SiO2.
57. Thổi một luồng khí CO2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,04 g chất rắn. Khí thoát ra sục vào bình nước vôi trong dư thấy có5g kết tủa. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (g)
A. 3,48.	B. 3,84.	C. 3,82.	D. 3,28.
58. Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng ddHCl và bằng ddH2SO4 đặc, nóng thì lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra. Mặt khác klượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat. R là:
A/ Magiê B/ Sắt	C/ Nhôm D/ Kẽm.
59. Hoà tan 2,32g FexOy hết trong ddH2SO4 đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 0,112 litkhí SO2(đkc).Công thức cuả FexOy là:
A/ FeO B/ Fe3O4 C/ Fe2O3 D/ Không xác định được.
60. Hòa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch A. Biết A vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Xác định CTPT của oxit sắt
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. KQK, cụ thể là:
61. Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?
A. Fe + HNO3	B. Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe
C. FeO + HNO3	D. FeS + HNO3
62. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Tính số lít của dung dịch (Y)
A. Vdd(Y) = 2,26lít	B. Vdd (Y) = 2,28lít
C. Vdd(Y) = 2,27lít	D. Kết quả khác, cụ thể là:..
63. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí duy nhất không màu, hóa nâu ngoài không khí đo ở đktc. Tính m gam phôi bào sắt
A. 10,06 g B. 10,07 g	 C. 10,08 g D. 10,09g
64. Để phân biệt các kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây:
A. dd HCl và dd NaOH	B. dd HNO3 và dd NaOH
C. dd HCl và dd NH3	 D. dd HNO3 và dd NH3
65. Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra?
A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân
B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ vì chúng không pứ với nhau
C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có htượng sủi bọt khí
D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO2
66. Hòa tan a gam crom trong dung dịch H2SO4 loãng, nóng thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (dktc). Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí đến khối lượng không đổi. Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là (gam)
A. 7,6.	B. 11,4.	C. 15	D. 10,2.
68. Cho 10,8 g hỗn hợp Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí H2(đktc). Tổng khối lượng muối khan thu được là (g)
A. 18,7.	B. 17,7.	C. 19,7.	D. 16,7.
69. Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được kết tủa X. Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Giá trị của m là (g)
A. 7,0.	B. 8,0.	C. 9,0.	D. 10,0.
70. Từ 1 tấn quặng sắt cromit (có thể viết tắt FeCrO4) người ta điều chế được 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr. Giả sử hiệu suất của quá trình là 90%. Thành phần %(m) của tạp chất trong quặng là
A. 33,6%.	B. 27,2%.	C. 30,2%	D. 66,4%.
71. Nung hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 trong điều kiện không có không khí (giả sứ chỉ xảy ra phản ứng Al khử oxit sắt thành sắt kim loại). Hỗn hợp sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lit khí H2 (đktc); còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 26,88 lit khí H2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần % (m) của Al và Fe3O4 trong hỗn hợp đầu là
A. 18,20%; 81,80%.	B. 22,15%; 77,85%.	C. 19,30%; 80,70%.	D. 27,95%; 72,05%.
72. Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là
A. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au	B. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au
C. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au	D. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au.
73. Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là:
Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+	
B. Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+	
 C. Ni2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+	
D. Fe2+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+
74. Tổng hệ số ( các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSO4 với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 là
A. 36	B. 34	C. 35	D. 33
75. Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H2SO4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO2 ở thí nghiệm trên. Công thức của oxit sắt là
A. FeO. B. Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeCO3.
76: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch 30. Chọn câu đúng trong các câu sau:
A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon (2 – 5%). 	
B. Gang xám chứa ít cacbon hơn gang trắng.
C. Thép là hợp kim của sắt với cacbon ( 2 - 4%).
D. Để luyện được những loại thép chất lượng cao, người ta dùng phương pháp lò điện.
77. Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo 3 phản ứng : 
 3Fe2O3 + CO ® 2Fe3O4 + CO2 (1) ; Fe3O4 + CO ® 3FeO + CO2 (2); FeO + CO ® Fe + CO2 (3)
Ở nhiệt độ khoãng 700-800oC, thì có thể xảy ra phản ứng
A. (1). B. (2). 	C. (3). D. cả (1), (2) và (3)
78. Trong bèn hîp kim cña Fe víi C (ngoµi ra cßn cã l­îng nhá Mn, Si, P, S, ...) víi hµm l­îng C t­¬ng øng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) vµ 4,9% (4) th× hîp kim nµo lµ gang vµ hîp kim nµo lµ thÐp?
Gang
ThÐp
Gang
ThÐp
A.
(1), (2)
(3), (4)
B.
(3), (4)
(1), (2)
C.
(1), (3)
(2), (4)
D.
(1), (4)
(2), (3)
79. Tr­êng hîp nµo d­íi ®©y kh«ng cã sù phï hîp gi÷a nhiÖt ®é (oC) vµ ph¶n øng x¶y ra trong lß cao?
A.
1800
 C + CO2 ® 2CO
B.
400
CO + 3Fe2O3 ® 2Fe3O4 + CO2
C.
500-600
CO + Fe3O4 ® 3FeO + CO2
D.
900-1000
CO + FeO ® Fe + CO2
80. Hòa tan hòan toàn m gam oxit FexOy cần 150 ml dung dịch HCl 3M, nếu khử toàn bộ (m) gam oxit trên bằng CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt. Xác định CTPT của oxit sắt
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Chỉ có câu B đúng
81. Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2. Tỷ khối hơi của Y đối với H2 là 19. Tính x
A. 0,06 mol B. 0,065 mol	C. 0,07 mol D. 0,075 mol
82. Khi điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu được không bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta có thể cho thêm vào dd:
A. 1 lượng sắt dư. 	B. 1 lượng kẽm dư.
C. 1 lượng HCl dư.	D. 1 lượng HNO3 dư.
83. Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol Cu SO4 . Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa C . Kết tủa C có các chất : 
A. Cu, Zn B. Cu, Fe C. Cu, Fe, Zn D. Cu
84 Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 trong bình kín, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. m có giá trị là:
A. 2,88. B. 3,09. C. 3,2.	 D. không xác định được.
85. ChÊt nµo d­íi ®©y lµ chÊt khö oxit s¾t trong lß cao?
A. H2	B. CO	C. Al	D. Na.
86. NhËn xÐt nµo d­íi ®©y lµ kh«ng ®óng cho ph¶n øng oxi hãa hÕt 0,1 mol FeSO4 b»ng KMnO4 trong H2SO4:
A. Dung dÞch tr­íc ph¶n øng cã mµu tÝm hång.	B. Dung dÞch sau ph¶n øng cã mµu vµng.
C. L­îng KMnO4 cÇn dïng lµ 0,02 mol	D. L­îng H2SO4 cÇn dïng lµ 0,18 mol
87. §Ó 28 gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thÊy khèi l­îng t¨ng lªn thµnh 34,4 gam. TÝnh % s¾t ®· bÞ oxi hãa, gi¶ thiÕt s¶n phÈm oxi hãa chØ lµ s¾t tõ oxit.
A. 48,8%	B. 60,0%	C. 81,4%	D. 99,9%
88.Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là 
	A. Zn.	B. Fe.	C. Al.	D. Ni.
89. 	Ngâm một đinh sắt nặng 4 g trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 g. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là 
A. 1,9990 g. 	B. 1,9999 g. 	C. 0,3999 g.	D. 2,1000 g. 	
90. Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 g. Thể tích khí H2 (đktc) được giải phóng là 
A. 8,19 lít. 	B. 7,33 lít .	C. 4,48 lít.	D. 6,23 lít.
91. Hoøa tan moät löôïng FeSO4.7H2O trong nöôùc ñeå ñöôïc 300ml dung dòch. Theâm H2SO4 vaøo 20ml dd treân thì dung dòch hoãn hôïp thu ñöôïc laøm maát maøu 30ml dd KMnO4 0,1M. Khoái löôïng FeSO4. 7H2O ban ñaàu laø 
A. 65,22 gam	B. 62,55 gam	C. 4,15 gam	D. 4,51 gam	
92. Hoaø tan hoaøn toaøn 10 g hh muoái khan FeSO4 vaø Fe2(SO4)3. Dung dòch thu ñöôïc cho p öù hoaøn toaøn vôùi 1,58 g KMnO4 trong moâi tröôøng axit H2SO4. Thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa FeSO4 trong hh laø: 
A. 76%	B. 67%	C.24%	D. Ñaùp aùn khaùc
93. Cho hh Fe vaø FeS taùc duïng vôùi dd HCl dö thu 2,24 lít hoãn hôïp khí (ñktc) coù tyû khoái ñoái vôùi H2 baèng 9. Thaønh phaàn % theo soá mol cuûa Fe trong hoãn hôïp ban ñaàu laø :
A. 40%	B. 60%	C.35%	D. 50% 
94. Cho 20 gam hh Fe vaø Mg taùc duïng heát vôùi dd HCl thaáy coù 1,0 gam khí hiñroâ thoaùt ra. Ñem coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan.
	A. 50 gam	B. 60 gam	C. 55,5 gam	D. 60,5 gam	
95. Hßa tan 2,16 gam FeO trong l­îng d­ dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc V lÝt (®ktc) khi NO duy nhÊt. V b»ng:
A. 0,224 lÝt	B. 0,336 lÝt	C. 0,448 lÝt	D. 2,240 lÝt
96.Thªm dd NaOH d­ vµo dd chøa 0,015 mol FeCl2 trong kh«ng khÝ. Khi c¸c pø x¶y ra hoµn toµn th× khèi l­îng ↓thu ®­îc là
A. 1,095 gam	B. 1,350 gam	C. 1,605 gam	D. 13,05 gam
97. TÝnh l­îng I2 h×nh thµnh khi cho dung dÞch chøa 0,2 mol FeCl3 ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch chøa 0,3 mol KI. 
A. 0,10 mol	B. 0,15 mol	C. 0,20 mol	D. 0,40 mol
98.	Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là 
	A. 231 g.	B. 232 g.	C. 233 g.	D. 234 g.
99. CÇn bao nhiªu tÊn quÆng manhetit chøa 80% Fe3O4 ®Ó cã thÓ luyÖn ®­îc 800 tÊn gang cã hµm l­îng s¾t 95%. L­îng s¾t bÞ hao hôt trong s¶n xuÊt lµ 1%.
A. 1325,16 tÊn 	B. 2351,16 tÊn	C. 3512,61 tÊn	D. 5213,61 tÊn
100. Cho hoãn hôïp m gam goàm Fe vaø Fe3O4