Bài tập toán hay và khó Môn Hóa học9

g/ml. TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®­ỵc. 
 m1
nNa = 
 23
a. PTP­: 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 
b. Mol: m1 m1 m1 
 23 23 46 
 m1 m1 40m1
 mH2 = x2= mNaOH= 
 46 23 23 
 m1 22m1 + 23m2
m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - = 
 23 23
 40m1.100%
 C% =
 22m1 + 23m2
c. C%.10.d
¸p dơng c«ng thøc : CM =
 M 5.10.1,2
 Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = = 1,5 (M)
 40
Bài 12: Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hỵp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M
TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t ra (ë §KTC).
C« c¹n dung dÞch thu ®­ỵc bao nhiªu gam muèi kh«.
NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo .
a. Gäi A vµ B lÇn l­ỵt lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã :
PTP­: A + 2HCl à ACl2 + H2 (1) 
 2B + 6HCl à 2BCl3 + 3H2 (2)
 nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) 
 Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp 2 lÇn sè mol H2 t¹o ra 
nH2 = 0,34: 2 = 0,17 (mol) 
VH2 = 0,17. 22,4 3,808 (lit) 
b. nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol 
mCl = 0,34.35,5 = 12,07g
Khèi l­ỵng muèi = m(hçn hỵp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g
c. gäi sè mol cđa Al lµ a => sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a (mol)
 tõ (2) => nHCl = 3a. vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a 
3a + 0,4a = 0,34 
 a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol
mAl = 0,1.27 = 2,7 g 
m(Kimlo¹i) = 4 – 2,7 = 1,3 g 
Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn 
Bài 13: Trén 10ml mét hỵp chÊt ë thĨ khÝ gåm hai nguyªn tè C vµ H víi 70ml O2 trong b×nh kÝn. §èt hçn hỵp khÝ, ph¶n øng xong ®­a hçn hỵp khÝ trong b×nh vỊ ®iỊu kiƯn ban ®Çu nhËn thÊy trong b×nh cã 40ml khÝ CO2, 15 ml khÝ O2. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa hỵp chÊt.
Theo ®Ị ra VO2 d­ = 15ml => VO2 ph¶n øng = 55ml (0,25®)
VCO2 = 40ml; VCxHy = 10ml
CxHy + () O2 à x CO2 + H2O	
1ml ()ml x ml 	
10ml 55 ml 40ml
=> x = 	
= 	
VËy c«ng thøc cđa hỵp chÊt lµ: C4H6	
Bài 14: Cho mét dd A chøa hai axit HNO3 vµ HCl. §Ĩ trung hßa 10ml ddA ng­êi ta ph¶i thªm 30ml dung dÞch NaOH 1M.
a) TÝnh tỉng sè mol 2 axit cã trong 10ml dd A.
b) Cho AgNO3 d­ vµo 100ml dd thu ®­ỵc dd B vµ mét kÕt tđa tr¾ng vµ sau khi lµm kh« th× c©n ®­ỵc 14,35g. H·y tÝnh nång ®é mol/l cđa tõng axit cã trong A.
c) H·y tÝnh sè ml dung dÞch NaOH 1M ph¶i dïng ®Ĩ trung hßa l­ỵng axit cã trong dd B
a. nNaOH = 0,03.1 = 0,03 mol	
PTHH: HNO3 + NaOH à NaNO3 + H2O (1)	
	 HCl + NaOH à NaCl + H2O (2)
Theo pt (1), (2) tỉng sè mol 2 axit b»ng sè mol NaOH ®· ph¶n øng = 0,03mol 	
b. Trong 100ml dung dÞch A cã tỉng sè mol 2 axit lµ 0,3mol	
PTHH: AgNO3 + HCl à AgCl + HNO3 (3)	
 nkÕt tđa = mol	
Theo (3) nHCl = nAgCl = nHNO3 = 0,1mol	
=> nHNO3 trong 100ml dd A lµ 0,3 – 0,1 = 0,2mol	
CM HCl = mol/l; CM HNO3 = mol/l	
c. Dung dÞch B cã HNO3 d­ vµ AgNO3 d­
Trung hßa axit trong dd B b»ng NaOH
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O (4)	
Trang 3
Theo (3) nHNO3 sinh ra lµ 0,1mol
NHNO3 kh«ng ph¶n øng víi AgNO3 lµ 0,2mol	
=> Tỉng sè mol HNO3 trong dd B lµ 0,1+0,2 = 0,3mol	
Theo (4) nNaOH = nHNO3 = 0,3mol	
Vdd NaOH = (l) = 300ml	
Bµi 15: Trong 1 b×nh kÝn cã thĨ tÝch V lÝt chøa 1,6 g khÝ oxi vµ 14,4 g hçn hỵp bét M gåm c¸c chÊt: CaCO3 ; MgCO3 ; CuCO3 vµ C. Nung M trong b×nh cho c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®­a vỊ nhiƯt ®é ban ®Çu thÊy ¸p suÊt trong b×nh t¨ng 5 lÇn so víi ¸p suÊt ban ®Çu (thĨ tÝch chÊt r¾n trong b×nh coi kh«ng ®¸ng kĨ). TØ khèi hçn hỵp khÝ sau ph¶n øng so víi khÝ N2: 1< <1,57. ChÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung cã khèi l­ỵng 6,6 g ®­ỵc ®em hoµ tan trong l­ỵng d­ dung dÞch HCl thÊy cßn 3,2 g chÊt r¾n kh«ng tan.
	1. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng cã thĨ x¶y ra.
	2. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l­ỵng c¸c chÊt trong hçn hỵp ®Çu. 
1. C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cã thĨ x¶y ra : 
	C + O2 CO2	 (1)	
	CaCO3 CaO + CO2 	 (2)
	MgCO3 MgO + CO2	 (3)	
	CuCO3 CuO + CO2	 (4)	
	C + CO2 2CO	 (5)
	C + CuO Cu + CO	 (6)
	CO + CuO Cu + CO2	 (7)
	CaO + 2HCl CaCl2 + H2O	 (8)
	MgO + 2HCl MgCl2 + H2O	 (9)
	CuO + 2HCl CuCl2 + H2O	 (10)	
	2. TÝnh thµnh phÇn % khèi l­ỵng hçn hỵp :
	– V× 1< <1,57 nªn hçn hỵp khÝ sau ph¶n øng gåm CO2 vµ CO. 
	– V× sau ph¶n øng cã CO vµ CO2, c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn nªn chÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung lµ : CaO ; MgO vµ Cu vËy kh«ng cã ph¶n øng (10).
	– Khèi l­ỵng Cu = 3,2 g Þ khèi l­ỵng CuCO3 trong hçn hỵp : 
	 = 6,2 (g)
	– Gäi sè mol C ; CaCO3 ; MgCO3 trong hçn hỵp lÇn l­ỵt lµ a, b, c.
	– Theo ®Çu bµi khèi l­ỵng CaO vµ MgO : 6,6 – 3,2 = 3,4 (g)
	Þ 56b + 40c = 3,4. (*)	
	– Sè mol CO vµ CO2 sau ph¶n øng nhiƯt ph©n: = 0,25 ( mol)
	– Sè mol C trong CO vµ CO2 b»ng sè mol C ®¬n chÊt vµ sè mol C trong c¸c muèi cacbonat cđa hçn hỵp : a + b + c + 0,05 = 0,25. (**)	
	– Khèi l­ỵng hh lµ 14,4 g nªn : 12a + 100b + 84c = 14,4 – 6,2 (***)	
	KÕt hỵp (*) ; (**) ; (***) ta cã hƯ ph­¬ng tr×nh :
	Gi¶i ®­ỵc: a = 0,125 ; b = 0,025 ; c = 0,05 	
	% Khèi l­ỵng c¸c chÊt trong M:	
	% khèi l­ỵng C = 	
	% khèi l­ỵng CaCO3 = 	
	% khèi l­ỵng MgCO3 = 	
	% khèi l­ỵng CuCO3 = 	
Bài 16: Hồ tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại cĩ hố trị II và muối cacbonat của kim loại đĩ bằng H2SO4 lỗng vừa đủ, sau phản ứng thu được sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z. Biết lượng khí Y bằng 44% lượng X. Đem cơ cạn dung dịch Z thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng X. Hỏi kim loại hố trị II nĩi trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp X.
RO + H2SO4 RSO4 + H2O (1)
 RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O (2)
Đặt a là khối lượng hỗn hợp X.
 x, y là số mol RO và RCO3
Ta cĩ: (R +16)x + (R + 60)y = a (I)
Từ (1,2): (R + 96)(x + y) = 1,68a (II)
Từ (2): y = 0,01a (III)
 Giải (I, II, III): x = 0,004a ; R = 24. 
 Vậy R là Mg (24)
MgO
MgCO3
 %m = = 16% %m = 84% 
Bài 17. Trén CuO víi mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II kh«ng ®ỉi theo tØ lƯ mol 1 : 2 ®­ỵc hçn hỵp X. Cho 1 luång CO nãng d­ ®i qua 2,4 gam X ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thu ®­ỵc chÊt r¾n Y. §Ĩ hoµ tan hÕt Y cÇn 40 ml dung dÞch HNO3 2,5M , chØ tho¸t ra 1 khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch thu ®­ỵc chØ chøa muèi cđa 2 kim lo¹i nãi trªn. X¸c ®Þnh kim lo¹i ch­a biÕt.
Bài giải:
V× CO chØ khư ®­ỵc nh÷ng OxÝt kim lo¹i ®øng sau Al trong d·y H§HH
 nªn cã 2 tr­êng hỵp x¶y ra.
 a)Tr­êng hỵp 1:Kim lo¹i ph¶i t×m ®øng sau Al trong d·y H§HH 
 vµ Oxit cđa nã bÞ CO khư.
	 CuO + CO ® Cu + CO2	(1)
	 MO + CO ® M + CO2	(2)
	 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O	(3)
	 3M + 8HNO3 -> 3M(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O	(4)
	Coi sè mol CuO = x th× MO = 2x vµ Sè mol HNO3 = 0,1
 Ta cã hƯ : 80x + (M + 16) + 2x = 2,4
	 + = 0,1 gi¶i hƯ cho x = 0,0125 vµ M = 40 ~ Ca. 
 Tr­êng hỵp nµy kh«ng tho¶ m·n v× Canxi ®øng tr­íc Al trong d·y H§HH vµ CaO kh«ng bÞ khư bëi CO.
 b/ Tr­êng hỵp 2 : Kim lo¹i ph¶i t×m ®øng tr­íc Al trong d·y H§HH vµ ¤ xit cđa nã kh«ng bÞ CO khư. Khi ®ã kh«ng x¶y ra ph¶n øng (2) mµ x¶y ra ph¶n øng (1) (3) vµ ph¶n øng sau :
	 MO + 2HNO3 -> M(NO3)2 + H2O
 T­¬ng tù coi sè mol CuO = a -> MO = 2a ta cã hƯ :
	 80a + (M + 16)2a = 2,4
	 + 4a = 0,1 => a = 0,0125 => M=24 ~Mg (tho¶ m·n)
Bài 18: Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp C gåm MgCO3 vµ muèi cacbonat cđa kim lo¹i R vµo a xit HCl 7,3% võa ®đ, thu ®­ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO2 (®ktc). Nång ®é MgCl2 trong dung dÞch D b»ng 6,028%.
	a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi l­ỵng cđa mçi chÊt trong C.
	 b) Cho dung dÞch NaOH d­ vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tđa råi nung ngoµi khÝ ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn. TÝnh sè gam chÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung.
Bài giải:
C«ng thøc cacbonat kim lo¹i R lµ R2(CO3)x sè mol CO2 = 0,15 
	MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 ­ + H2O
	R2(CO3)x + 2xHCl -> 2RClx + x CO2 ­ + x H2O 
a/ Theo ph­¬ng tr×nh, sè mol HCl = 0,15 . 2 = 0,3 mol
 L­ỵng dung dÞch HCl = = 150gam
L­ỵng dung dÞch D = l­ỵng hçn hỵp C + l­ỵng dung HCl - l­ỵng CO2­
 = 14,2 + 150 - (44. 0,15) = 157,6gam 
® L­ỵng MgCl2 = 157,6 . 0,06028 = 9,5 gam ~ 0,1mol 
® MgCO3 = 0,1mol ~ 8,4gam ® R2(CO3)x =14,2 – 8,4 = 5,8 gam
 Ta cã 	: = ® R =28x tho¶ m·n x = 2 ® R = 56 lµ Fe
Trong C cã 8,4g MgCO3 ~ 59,15% cßn lµ 40,85% FeCO3
TÝnh ®­ỵc chÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung lµ MgO = 4 gam vµ Fe2O3 = 4 gam 
Bài 19: Mét lo¹i ®¸ chøa MgCO3, CaCO3 vµ Al2O3. L­ỵng Al2O3 b»ng 1/8 tỉng khèi l­ỵng hai muèi cacbonat. Nung ®¸ ë nhiƯt ®é cao tíi ph©n hủ hoµn toµn hai muèi cacbonat thu ®­ỵc chÊt r¾n A cã khèi l­ỵng b»ng 60% khèi l­ỵng ®¸ tr­íc khi nung.
TÝnh % khèi l­ỵng mçi chÊt trong ®¸ tr­íc khi nung.
Muèn hoµ tan hoµn toµn 2g chÊt r¾n A cÇn tèi thiĨu bao nhiªu ml dung dÞch HCl 0,5M ?
Bài giải:
a) C¸c ph¶n øng ph©n hđy muèi cacbonat
MgCO3 MgO + CO2 ↑ (1)
CaCO3 CaO + CO2 ↑ (2)
Al2O3 Kh«ng ®ỉi (3)
gäi a, b, c lÇn l­ỵt lµ sè gam cđa MgCO3, CaCO3, Al2O3 trong 100g ®¸ (a, b, c cịng chÝnh lµ thµnh phÇn %) ta cã hƯ sau:
 a + b + c = 100
 c = 
 + + c = 60
Gi¶i hƯ ta ®­ỵc: a = 10,6; b = 78,3; c = 11,1 (võa lµ sè gam tõng chÊt võa lµ tØ lƯ %)
C¸c ph¶n øng víi HCl (3 PTHH)
Tỉng sè mol HCl = 2.nMgo + 2.nCaO + 6.n Al2O3 = 0,2226 mol
VËy ®Ĩ hßa tan 2g A cÇn = 0,0824 mol
Gäi V lµ sè lÝt HCl tèi thiĨu cÇn dïng
 V.0,5 = 0,0824 => V = 0,1648 lit = 164,8ml
Bài 20: Cho 1,02 gam hçn hỵp gåm Al vµ Mg vµo 100 ml dung dÞch HCl. Sau khi kÕt thĩc ph¶n øng, lµm bay h¬i hÕt n­íc thu ®­ỵc 3,86 gam chÊt r¾n khan.
NÕu cho 1,02 gam hçn hỵp trªn vµo 200 ml dung dÞch HCl cïng lo¹i. Sau khi kÕt thĩc ph¶n øng, lµm bay h¬i hÕt n­íc thu ®­ỵc 4,57 gam chÊt r¾n khan. TÝnh khèi l­ỵng mçi kim lo¹i trong hçn hỵp vµ nång ®é mol/l cđa dung dÞch HCl.
Bài giải:
Khi l­ỵng HCl gÊp ®«i th× l­ỵng chÊt r¾n thu ®­ỵc kh«ng gÊp ®«i thÝ nghiƯm 1 nªn suy ra trong tr­êng hỵp 2 kim lo¹i tan hÕt vµ HCl d­. 
Gäi sè mol cđa Mg vµ Al trong hh lµ x vµ y. Ta cã:
 24x + 27 y = 1,02 x = 0,02 m Mg = 0.02 x 24 = 0,48 gam
 95x + 133.5 y = 4,57 y = 0,02 mAl = 0.02 x 27 = 0,54 gam 
TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch HCl
- XÐt TN1: Gäi sè mol Al ®· ph¶n øng lµ a, cßn d­ lµ 0.02-a (Mg ®· p­ hÕt)
 Khèi l­ỵng chÊt r¾n = 0,02 x 95 + 133,5a + 27 (0,02-a) = 3,86 a= 0,0133
 sè mol HCl hßa tan Mg vµ Al lµ (0,02 x 2) + 3 x 0,0133 = 0,08 mol
-