Bài tập học phần crom- Sắt- đồng

11,5. C¸c khÝ trong B lµ:
	A. H2 ; N2O	B. NO ; NO2	C. H2 ; NO	D. N2O ; NO
C©u 35: Hoµ tan hoµn toµn m gam hçn hîp bét Fe3O4 vµ FeCO3 trong dung dÞch HNO3 d­ (®un nãng), thu ®­îc
3,36 lÝt hçn hîp A gåm 2 khÝ (®ktc) vµ dung dÞch B. TØ khèi h¬i cña A so víi H2 b»ng 22,6. Gi¸ trÞ cña m lµ:
	A. 13,92g	B. 15,32g	C. 0,152g	D. Kqk
C©u 36: Hçn hîp X chøa Al vµ oxit s¾t. Sau ph¶n øng hoµn toµn nhiÖt nh«m mÉu X ta thu ®­îc 92,35g chÊt A chÊt
r¾n A. Hoµ tan A b»ng dd xót d­ thÊy cã 8,4 lÝt khÝ (®ktc) bay ra vµ mét phÇn kh«ng tan B. Hoµ tan 1/4 l­îng chÊt
B b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thÊy tiªu tèn 60g dd H2SO4 98%. Gi¶ sö chØ t¹o thµnh mét lo¹i muèi Fe(III). CT oxit s¾t lµ: A. Fe2O3	B. FeO	C. Fe3O4	D. Kx®
C©u 37: Cho hçn hîp A gåm Al vµ mét oxit s¾t. LÊy 1/3 A t¸c dông víi dd Ba(OH)2 d­ thu ®­îc 2,016 lÝt khÝ 
(®ktc). 1/3 A ®em nung nãng ë nhiÖt ®é cao ®Ó cã ph¶n øng nhiÖt nh«mthu ®­îc s¶n phÈm. Hoµ tan s¶n phÈm trong
dd NaOH d­ thu ®­îc chÊt r¾n C vµ kh«ng cã khÝ tho¸t ra. ChÊt r¾n C t¸c dông víi dd AgNO3 1M cÇn võa ®ñ 
120ml , sau ph¶n øng thu ®­îc 17,76g chÊt r¾n vµ dd chØ cã Fe(NO3)2. T×m CT oxit s¾t:
	A. Fe2O3	B. FeO	C. Fe3O4	D. Kx®
 C©u 38: Cho m gam mét oxit s¾t ®­îc chia thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn I: hoµ tan hoµn toµn trong dd H2SO4
lo·ng th× cÇn a mol H2SO4. PhÇn II: Hoµ tan trong dd H2SO4 ®Æc nãng cÇn b mol H2SO4, ph¶n øng chØ t¹o ra khÝ
SO2. BiÕt b- a= sè mol oxit s¾t trong mét phÇn. X¸c ®Þnh CT oxit s¾t
	A. Fe2O3	B. FeO	C. Fe3O4	D. Kx®
C©u 39: Cho tan hoµn toµn 8g hân hîp X gåm FeS vµ FeS2 trong 290 ml dd HNO3 thu ®­îc khÝ NO vµ dd Y. §Ó t¸c
dông hÕt víi c¸c chÊt trong dd Y, cÇn 250 ml dd Ba(OH)2 1M. KÕt tña t¹o thµnh ®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn
khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc 32,03g chÊt r¾n Z. Khèi l­îng mçi chÊt trong X lµ:
A. 3,6g FeS ; 4,4g FeS2	B. 4,4g FeS ; 3,6g FeS2	C. 2,2g FeS ; 5,8g FeS2	D. 4,4g FeS ; 3,4g FeS2
C©u 40: ®Ó t¸ch Ag ra khái hçn hîp: Fe, Cu, Ag mµ kh«ng lµm thay ®æi khèi l­îng, cã thÓ dïng hãa chÊt nµo sau
®©y:	A. AgNO3	 B. HCl, O2	C. FeCl3	D. HNO3.
C©u 41: cho c¸c hîp chÊt cña s¾t sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3. sè l­îng c¸c hîp chÊt võa thÓ
hiÖn tÝnh khö , võa thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa lµ:	A. 2	B. 3	C. 4	D. 5
Câu 42: Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đậm đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
 Tổng số các hệ số nguyên nhỏ nhất, đứng trước mỗi chất trong phản ứng trên, để phản ứng cân bằng các nguyên tố là:	A. 30 B. 38 C. 46 D. 50
C©u 43: cã 2 lä ®ùng 2 oxit riªng biÖt: Fe2O3 vµ Fe3O4. hãa chÊt cÇn thiÕt ®Ó ph©n biÖt 2 oxit trªn lµ;
	A. dd HCl	B. dd H2SO4 lo·ng	C. dd HNO3 	D. dd NaOH.
Câu 44: Trong một bình kín dung tích không đổi 16,8 lít chứa khí Cl2 (đktc) và một ít bột kim loại R. Sau khi phản
ứng hoàn toàn giữa Cl2 và R, áp suất khí trong bình còn lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành là 16,25 gam. Nhiệt độ
bình không đổi 0oC; thể tích kim loại R và muối rắn của nó không đáng kể.X/Đ R: A. Al	 B. Mg	 C. Fe	 D. Cu.
C©u 45: Khö hoµn toµn 16 g bét s¾t oxit b»ng CO ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng khèi l­îng chÊt r¾n gi¶m 4,8g.ChÊt
khÝ sinh ra cho t¸c dông víi dd NaOH d­, khèi l­îng muèi khan thu ®­îc lµ: A. 25,2 B. 31,8 C. 15,9 	 D. 27,3 
C©u 46: Hßa tan hçn hîp 0,2 mol Fe vµ 0,1 mol Fe2O3 vµo dd HCl d­ ®­îc dd A. Cho A t¸c dông víi dd NaOH d­.
Läc kÕt tña nung trong kh«ng khÝ tíi khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc m gam chÊt r¾n. gi¸ trÞ cña m lµ:
	A. 23 g	B. 32 g	C. 42 g	D. 48 g
C©u 47: Cho khÝ CO qua èng ®ùng a g hçn hîp gåm CuO, FeO, Al2O3 nung nãng. KhÝ tho¸t ra cho vµo dd n­íc v«i
trong d­ thÊy cã 30 g kÕt tña tr¾ng. Sau ph¶n øng chÊt r¾n cßn l¹i trong èng lµ 202 g. gi¸ trÞ cña a lµ:
	A. 200,8 g	B. 216,8 g	C. 206,8 g	D. 103,4 g.
Câu 48: X là quặng hematit chứa 60% Fe2O3, Y là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4. Trộn quặng X với Y theo tỉ
lệ khối lượng mx : my = 2:5 thu được quặng Z. Hỏi trong một tấn quặng Z có bao nhiêu kg Fe.:	
	A. 480 kg;	B. 420 kg;	C. 400 kg;	D. 350 kg.
Câu 49: §Ó 28 gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thÊy khèi l­îng t¨ng lªn thµnh 34,4 gam. TÝnh % s¾t ®· bÞ oxi hãa, gi¶ thiÕt s¶n phÈm oxi hãa chØ lµ s¾t tõ oxit:	A. 48,8%	B. 60,0%	C. 81,4%	D. 99,9%
C©u 50: cho 4,64 g hçn hîp gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4( trong ®ã sè mol cña FeO b»ng sè mol cña Fe2O3) t¸c dông
võa ®ñ víi V lÝt dd HCl 1M. gi¸ trÞ cña V lµ:	A. 0,46 lÝt	B. 0,16 lÝt	C. 0,36 lÝt	D. 0,26 lÝt
Caâu 51: Ñoát noùng 1 hoãn hôïp X goàm boät Fe2O3 vaø boät Al trong moâu tröôøng khoâng coù khoâng khí.Nhöõng chaát raén
coøn laïi sau phaûn öùng,neáu cho taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö seõ thu ñöôïc 0,3 mol H2 ; neáu cho taùc duïng vôùi
dung dòch HCl dö seõ thu ñöôïc 0,4 mol H2.Hoûi soá mol Al trong X laø bao nhieâu?
	A. 0,3 mol B. 0,6 mol	C. 0,4 mol D. 0,25 mol
 Câu 52: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư),
 thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:	A. 49,09.	B. 34,36.	C. 35,50.	D. 38,72.
Câu 53: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ 
đứng trước Ag+/Ag):	A. 64,8.	B. 54,0.	C. 59,4.	D. 32,4.
	Câu 54: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là:	A. 0,112.	B. 0,560.	C. 0,448.	D. 0,224.
C©u 55: cho 1 gam bét s¾t tiÕp xóc víi oxi sau mét thêi gian thÊy khèi l­îng bét ®· v­ît qu¸ 1,41 g. c«ng thøc
ph©n tö oxit s¾t duy nhÊt lµ c«ng thøc nµo: A. Fe2O3	B. FeO	C. Fe3O4	D. FeO2 
 Câu 56: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu
được một chất rắn là: A. Fe3O4	B. FeO	C. Fe	D. Fe2O3
 Câu 57: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa
 đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là : A. 80.	 B. 40.	 C. 20.	 D. 60.
Câu 58: Hieän töôïng xaûy ra khi cho dung dòch Na2CO3 vaøo dung dòch FeCl3 laø:
	A. Chæ suûi boït khí.	B. Chæ xuaát hieän keát tuûa naâu ñoû.
	C. Xuaát hieän keát tuûa naâu ñoû vaø suûi boït khí.	D. Xuaát hieän keát tuûa traéng hôi xanh vaø suûi boït khí.
Câu 59: Trộn 19,2 gam Fe2O3 với 5,4 gam Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (không có mặt không khí). Hòa
tan hỗn hợp sau phản ứng (sau khi làm nguội) bằng dung dịch NaOH dư thấy bay ra 1,68 lít H2. Tính hiệu suất
phản ứng nhiệt nhôm:	A. 57,5% 	B. 60% 	C. 62,5%	D. 75%
 Câu 60: Mệnh đề không đúng là:
	A. Fe2+ oxi hoá được Cu.	B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch.
	C. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
 Câu 61: Cho luồng khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 nung nóng. Sau khi kết thúc
phản ứng, khối lượng chất rắn trong ống sứ là 5,5 gam. Cho khí đi qua khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vôi trong dư
thấy có 5 gam kết tủa. Khối lượng m ban đầu là : A. 6,3 g	B. 5,8 g	C. 6,5 g	D.6,94 g.
Câu 62: Cho 5,6 gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,22 mol AgNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung
dịch X và bạc kim loại. Khối lượng muối trong dung dịch X là: A. 16,47 g B.19,24 g	 C.20,82 g	D. 24g.
Câu 63: Hòa tan 11,2 g sắt bằng dung dịch HNO3 thu được khí NO, dung dịch X và còn lại 2,8 gam Fe. Tính khối
lượng muối trong dung dịch X:	A. 27 g	B. 28g	C.36,3 g	D. 39,1 g
Câu 64: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 nặng 6,96 g và số mol FeO bằng số mol Fe2O3. Cho hỗn hợp X tan 
hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất. Giá trị của V là:
 A. 0,224/3 lít B. 0,224 lít C. 2,24 lít D. 2,24/3 lít
 Câu 65: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X
 bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đó thêm ( hiệu suất các phản ứng đều là
 100%): A. c mol bột Al vào Y C. 2c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y.
Câu 66: Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, Cacbon và
Fe2O3. Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martin là: Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO↑
 Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5%C trong lò luyện thép
Martin, nhằm thu được loại thép 1%C, là:	A. 1,50 tấn B. 2,93 tấn C. 2,15 tấn D.1,82 tấn
C©u 67: Cho 9,12 g FeSO4 tác dụng vừa đủ với V ml dung K2Cr2O7 1M (có mặt H2SO4 loãng). Giá trị của V là:
 A. 10 ml B. 20 ml C. 40 ml D. 50 ml
Câu 68: Quá trình sản xuất Cu từ quặng cancopirit CuFeS2 qua 3 giai đoạn sau:
2CuFeS2 + 4O2	 X + 2FeO + 3SO2‹
2X + 3O2 2Y + 2SO2‹
2Y + X 6Cu + SO2‹
Cho biết tất cả các hệ số của các phương trình phản ứng đều đúng. Hãy chọn cặp chất X, Y thích hợp:
A. X = CuS và Y = CuO B. X = Cu2S và Y = CuO	 C. X = CuS và Y = Cu2O	 D.X = Cu2S và Y = Cu2O.
Câu 69: Cho 11,8gam hỗn hợp Al và Cu phản ứng với dd HNO3 và H2SO4 đặc dư thu được 13,44lít (đktc) hỗn hợp
khí SO2 và NO2 có tỉ khối so với H2 là 26. Cô cạn dd sau phản ứng thu được khối lượng muối là:
	A. 56g	B. 55,6g	C. 61,2g	D. 50,2g
Câu 70:Cho a gam bột Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4. Sau khi kết thúc các phản ứng người ta nhận thấy
trong dung dịch có a mol FeSO4, (b – a) mol CuSO4, và chất rắn có a mol đồng.Quan hệ giữa a và b:
	A. a = b	B. a > b	C. a < b	D. a ³ 2b
Câu 71: Ag có lẫn Fe, CO. Để tinh chế Ag và giữ nguyên lượng Ag ban đầu, có thể dùng hoá chất là:
 A. Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch HNO3 C. Dung dịch HCl và O2 D. Dung dịch FeCl3
Câu 72*: Dïng mét l­îng dd H2SO4 nång ®é 20%, ®un nãng ®Ó hßa tan võa ®ñ 0,2 mol CuO. Sau ph¶n øng lµm
nguéi dung dÞch ®Õn 1000C. BiÕt r»ng ®é tan cña dd CuSO4 ë 100C lµ 17,4 gam, khèi l­îng tinh thÓ CuSO4.5H2O ®·
t¸ch ra khái dung dÞch lµ : A. 30,7 g 	B. 26,8g	C. 45,2 g 	D. 38,7 g 
Câu 73: Ng­êi ta nung §ång (II) disunfua trong oxi d­ thu ®­îc chÊt r¾n X vµ hçn hîp Y gåm hai khÝ. Nung nãng
X råi cho luång khÝ