Bài giảng Tuần 9 - Tiết 18 - Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ (tiếp theo)

 Tuần 9 Ngày soạn: 13/10/2008
 Tiêt 18 Ngày dạy: 9A2 – 18/10/2008
Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1:
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: 
1. Kiến thức: + Nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất. 
 + Viết được những PTHHbiểu diển cho mỗi tính chất hoá học của hợp chất.
2. Kĩ năng: + Biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ, hoặc giải thích các hiên tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống, sản xuất
3. Thái độ: + Nghiêm túc, cẩn thận trong học tập.
II. CHUẨN BỊ :
1. GV + Sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ. 
 + Tính chất hoá học các hợp chất vô cơ( Sơ đồ câm)
2. HS + Ôn lại kiến thức chương I.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC
1. Ổn định lớp(1’): 9A1  9A2
2. Bài mới: 
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ(12’) 
- GV: Treo bảng phân loại các hợp chất vô cơ( sơ đồ câm)
- GV: YC các nhóm thảo luận 
+ Điền các loại hợp chất vô cơ vào các ô trống cho phù hợp 
- GV: Nhận xét bài các nhóm đã làm
- GV: Treo bảng đã điền hoàn chỉnh lên bảng
- GV: Treo bảng tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ
- GV: Hãy nhắc lại tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.
- GV: Nhận xét
- HS: Quan sát
- HS: Thảo luận nhóm và điền vào bảng
- HS: Ghi bài
-HS: Quan sát và ghi bài
- HS:Trả lời 
- HS: Ghi bài
Hoạt động 2: Luyện tập( 30’)
- GV: Treo bảng phụ 
Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất không nhãn mà chỉ dùng giấy quỳ: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl
- GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận.
- GV: Nhận xét 
- GV: Hướng dẫn HS các bước làm.
Bài tập 2: Hoà tan 9.2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 %. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc)
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tính m?
- GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập:
+ Viết các PTHH sảy ra.
+ Tính ncủa khí thu được (H2).
+Dựa vào PTHH tính =>=>%MgO.
+Tính và .
+Dựa vào PTHH tính cần dùng=> của HCl. 
- HS: Quan sát
- HS: Thảo luận nhóm:
B1: Lần lượt lấy 3 mẫu thử + giấy quỳ nếu màu tím hoá xanh là dung dịch KOH, Ba(OH)2 (nhóm 1).
Nếu quỳ tím hoá đỏ là dd HCl, H2SO4( nhóm 2). 
Nếu quỳ tím không chuyển màu là dung dịch KCl.
B2: Lần lượt lấy các dung dịch ở nhóm 1 + dung dịch ở nhóm 2. Nếu thấy có kết tủa trắng thì chất ở nhóm 1 là Ba(OH)2, chất ở nhóm 2 là H2SO4 .
Chất còn lại ở nhóm 1 là KOH
Chất còn lại ở nhóm 2 là HCl
Ba(OH)2 + H2SO4 " BaSO4 +H2O
- HS: Lắng nghe. 
- HS: Lắng nghe. 
- HS: Làm BT 
Mg + 2HCl " MgCl2 +H2
MgO + 2HCl " MgCl2 +H2O
Theo phương trình phản ứng (1) ta có:
 nMg = nMgCl = 0,05(mol)
(mol)
(gam)
b. Theo phương trình (1)
nHCl= 2 x nH = 2 x 0,05= 0,1 (mol)
Theo phương trình phản ứng (2)
 nHCl = 2 x nMgO = 2 x 0,2 = 0,4 (mol)
" nHCl cần dùng = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)
" mHCl cần có = 0,5 x36,5 = 18,25 (g)
3. Dặn dò về nhà(2’): Bài tập về nhà:1,2,3/42, xem trước bài thực hành và kẻ bảng tường trình. 
4. Rút kinh nghiệm: 
.