Bài giảng Tuần 5 - Tiết 9 - Bài 6 : Thực hành : Tính chất hoá học của oxit và axit (tiết 2)

ẵn. Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 2-3 ml nước lọc vào ống nghiệm.
2. Quan sát hiện tượng :
- CaO tan tạo dd.
- Quỳ tím đổi màu xanh.
3. Giải thích và rút ra kết luận:
(CaO tan trong nước tạo dd bazo nên làm quỳ tím thành màu xanh)
Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphophopenaoxi với nước.
Hướng dẫn học sinh:
Mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí nghiệm.
- Cách dùng muỗm thủy tinh và lấy P, đốt trọng lọ miệng rộng. 
- Cách thêm từ từ một lượng nhỏ nước vào ống nghiệm, lắc nhẹ.
- Quan sát.
2. Hướng dẫn HS lấy mẩu quỳ tím thả cẩn thận vào ống nghiệm và quan sát.
1. Dùng muỗm thủy tinh và lấy P, đốt trọng lọ miệng rộng. 
2. Quan sát hiện tượng :
3. Giải thích và rút ra kết luận:
(P2O5 tan trong nước tạo dd axit nên làm quỳ tím thành màu đỏ)
Thí nghiệm 3:Nhận biết 3 dung dịch H2SO4 (l), HCl, Na2SO4
Hướng dẫn học sinh:
Mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí nghiệm.
- Xác định thuốc thử.
2. Hướng dẫn HS dùng ống nhỏ giọt để nhỏ 1-2 giọt chất lỏng lên mẩu quỳ tím và nhỏ 1-2 giọt bariclorua vào chất lỏng khác và quan sát.
- Xác định thuốc thử.
- Tiến hành thí nghiệm.
- Dùng quỳ tím để nhận biết 2 axit.
- Dùng bariclorua để phân biệt 2 axit.
- Kết luận viết PTHH
10’
Hoạt động 4: Gv hướng dẫn Hs viết bản tường trình
GV nhận xét về ý thức, thái độ của học sinh trong buổi thực hành.
GV hướng dẫn Hs thu dọn hoá chất và dọn vệ sinh
 -HS chú ý lắng nghe 
-HS dọn dụng cụ hoá chất và vệ sinh
II/ Viết bản tường trình:
TT
Tên TN
Mục đích TN
Hiện tượng giải thích 
 Kết quả thí nghiệm
1
2
4’
3/ Nhận xét và dặn dò công việc về nhà
a, Nhận xét : Gv đánh giá giờ học rút kinh nghiệm cho giờ sau.
b, Dặn dò : HS về nhà làm bài tập 1,2,3,5 trang 25 sgk. Về nhà xem và học lại các kiến thức đã học từ đầu năm, làm các bài tập đã cho và đã làm. Giờ sau kiểm tra bài số 1 thời gian 45’. 
IV/ Rút kinh nghiệm giờ dạy:
Tuần 5
Tiết 10
 Ngày soạn : 11/09/2010
 Ngày dạy : 15/09/2010
Bài kiểm tra số 1
I/ Mục đích yêu cầu :
1/ Kiến thức: Kiểm tra khả năng lĩnh hội và tiếp thu kiến thức cơ bản của nửa chương 1, kiểm tra tình hình học tập ở nhà và thái độ học của học sinh đối với môn hóa học. 
2/ Kĩ năng : Kiểm tra kĩ năng viết công thức hóa học, phương trình hóa học, tính chất hoá học của oxit, axit, khả năng nhận biết một số chất và kĩ năng tính toán đại số của HS.
3/ Thái độ : HS có tính tự giác, trung thực trong làm bài và học tập ở nhà, thể hiện sự say mê môn hóa học.
II/ Thiết lập ma trận đề :
1. Tỉ lệ câu hỏi : TNKQ : TNTL là 4 : 6 
2. Thiết lập ma trận : Cho đề số 1
Bậc nhận thức
Nội dung
MỨC DỘ KIẾN THỨC, KĨ NĂNG 
TỔNG
Biết
Hiểu
Vận dụng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
a, Tính chất hoá học của oxi,axit. 
3(1,5)
1,2,5
1(0,5)
2,0
b, Phân loại ,ứng dụng, điều chế oxit điển hình CaO , SO2, axit. 
4(1,0)
B:1234
 0,25
1(0,5)
1,5
c, Nhận biết motä số chất dựa vào tính chất hoá học. 
1(0,5)
3(3,0)
1(1,0)
4,5
d. Tính toán theo phương trình hoá học.
3(2,0)
a,b,c
2,0
Tổng
8
(3,0)
2
(1,0)
3
(3,0)
4
(3,0)
10,0
III/ Đề kiểm tra:
KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HOÁ HỌC 9
BÀI SỐ 1 (Đề 1)
HỌ VÀ TÊN:
LỚP: 
ĐIỂM
LỜI PHÊ CỦA GV
I/ Trắc nghiệm khách quan : 
A/ Chän c©u tr¶ lêi ®ĩng.
1 . Cho c¸c dung dÞch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd KNO3 ; Ca(OH)2 . DD lµm quú tÝm chuyĨn sang mµu ®á lµ :
 A / NaOH ; Ca(OH)2 C / HCl ; H2SO4
 B / KNO3 ; Na2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4
2 .Trong c¸c tÝnh chÊt sau tÝnh chÊt kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt cđa axit lµ:
 A . Ph¶n øng víi kim lo¹i gi¶i phãng H2 C. Ph¶n øng víi oxit axit
 B. Ph¶n øng víi baz¬ D. Lµm ®ỉi mµu qu× tÝm
3. Thuèc thư dïng ®Ĩ ph©n biƯt dd HCl ; H2SO4 lµ: 
 A . dd BaCl2 C. H2O
 B. GiÊy qu× tÝm D. dd NaOH
4. Cho c¸c oxit sau : CuO ; Na2O ; CaO ; CO ; SO2
 Oxit t¸c dơng víi N­íc lµ :
 A . CuO; CaO ; SO2 C. Na2O ; CaO ; CO 
 B. CO ; SO2 ; Na2O D. Na2O ; CaO ; SO2
5. Kim lo¹i kh«ng ph¶n øng víi dd H2SO4 lo·ng lµ : 
 A. Fe 
 B. Cu 
 C. Zn 
 D. Mg
6. KhÝ l­u huúnh ®i oxit ®­ỵc t¹o thµnh tõ cỈp chÊt sau: 
 A. Na2SO3 vµ NaOH C. Na2SO3 vµ NaCl
 B. Na2SO4 vµ HCl D. K2SO3 vµ H2SO4
B/ Ph©n lo¹i gäi tªn , viÕt c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c chÊt trong b¶ng sau :
STT
C«ng thøc ho¸ häc
Ph©n lo¹i 
 Tªn gäi
1
CaO
2
HCl
3
SO2
4
Axit sufuric
II/ Tự luận :
Câu 1 : Hoàn thành chuỗi biến hoá sau:
 S SO2 SO3 H2SO4
Câu 2 :Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết cặp chất sau : dung dịch HCl và dung dịch H2SO4
Câu 3: Cho một khối lượng sắt vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu được 4,48 l khí hiđro ở đktc .
a, Viết phương trính hoá học 
b, Tính khối lượng muối sắt tạo thành ?
c, Tìm nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng ?
Cho H=1 ,Fe=56, Cl= 35.5
KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HOÁ HỌC 9
BÀI SỐ 1 (Đề 2)
HỌ VÀ TÊN:...............
LỚP:... 
ĐIỂM
LỜI PHÊ CỦA GV
I/ Trắc nghiệm khách quan : 
A/Chän c©u tr¶ lêi ®ĩng.
1. Thuèc thư dïng ®Ĩ ph©n biƯt dd HCl ; H2SO4 lµ: 
 A . dd BaCl2 C. H2O
 B. GiÊy qu× tÝm D. dd NaOH
2. Cho c¸c oxit sau : CuO ; Na2O ; CaO ; CO ; SO2
 Oxit t¸c dơng víi N­íc lµ :
 A . CuO; CaO ; SO2 
 B. CO ; SO2 ; Na2O 
 C. Na2O ; CaO ; CO 
 D. Na2O ; CaO ; SO2
3 . Cho c¸c dung dÞch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd KNO3 ; Ca(OH)2 . DD lµm quú tÝm chuyĨn sang mµu ®á lµ :
 A / NaOH ; Ca(OH)2 B / KNO3 ; Na2SO4 
 C / HCl ; H2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4
4. Kim lo¹i kh«ng ph¶n øng víi dd H2SO4 lo·ng lµ : 
 A. Cu B. Fe C. Zn D. Al
5. KhÝ l­u huúnh ®i oxit ®­ỵc t¹o thµnh tõ cỈp chÊt sau: 
 A. Na2SO4 vµ HCl B. K2SO3 vµ H2SO4
 C. Na2SO3 vµ NaOH D. Na2SO3 vµ NaCl
6 .Trong c¸c tÝnh chÊt sau tÝnh chÊt kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt cđa axit lµ:
 A. Ph¶n øng víi baz¬ B. Lµm ®ỉi mµu qu× tÝm
 C. Ph¶n øng víi kim lo¹i gi¶i phãng H2 D. Ph¶n øng víi oxit axit
B/ Ph©n lo¹i gäi tªn, viÕt c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c chÊt trong b¶ng sau :
STT
C«ng thøc ho¸ häc
Ph©n lo¹i 
 Tªn gäi
1
CaO
2
axitclohidric
3
SO2
4
H2SO4
II/ Tự luận :
Câu 1 : Hoàn thành chuỗi biến hoá sau:
 S SO2 SO3 H2SO4
Câu 2 :Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết cặp chất sau : dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4
Câu 3: Cho một khối lượng Mg vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu được 4,48 l khí hiđro ở đktc .
a, Viết phương trính hoá học 
b, Tính khối lượng muối Magie tạo thành ?
c, Tìm nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng ?
Cho H=1 ,Mg =24, Cl= 35.5
IV/ Đáp án :
ĐỀ 1
ĐỀ 2
TỔNG ĐIỂM
I/ TNKQ
A/ Chọn câu trả lời đúng:
1C; 2C;3A,4D;5B;6D
I/ TNKQ
A/ Chọn câu trả lời đúng:
1A; 2D;3C;4A;5B;6D
3 
0,5/câu
B/ Điền khuyết
Oxit bazo: canxioxit
Axit : axit clohidric
Oxit axit: lưuhuynhdioxit
H2SO4 : axit
B/ Điền khuyết
Oxit bazo: canxioxit
HCl : axit clohidric
Oxit axit: lưuhuynhdioxit
Axit : axit sulfuric
1
0,25/câu
II/ Tự Luận:
1/
1, S(r) + O2(k) t0 SO2(k)
2, 2SO2 (k)+ O2(k) t0 2SO3(k)
3,SO2(k)+H2O(r) H2SO4(l)
2/ Dùng một lượng nhỏ các chất cho vào ống nghiệm 
Dùng BaCl2 cho vào hai ống nghiệm đựng 2 chất trên, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì chứa H2SO4, còn lại không có hiện tượng chứa HCl
 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
3/ Bài toán
 a, 2HCl(dd)+Fe(r) FeCl2(dd)+ H2(k)
 1mol 1mol 1mol 1mol
 0,4mol 0,2mol 0,2 
b, nH2 = 0,2 mol
 suy ra mZn = 25,4g
c, CMHCl = 20 mol/lit 
II/ Tự Luận:
1/
1, S(r) + O2(k) t0 SO2(k)
2, 2SO2 (k)+ O2(k) t0 2SO3(k)
3,SO2(k)+H2O(r) H2SO4(l)
2/ Dùng một lượng nhỏ các chất cho vào ống nghiệm 
Dùng BaCl2 cho vào hai ống nghiệm đựng 2 chất trên, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì chứa Na2SO4, còn lại không có hiện tượng chứa NaCl
 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
3/ Bài toán
a, 2HCl(dd)+Mg(r) MgCl2(dd)+ H2(k)
 1mol 1mol 1mol 1mol
 0,4mol 0,2mol 0,2 
b, nH2 = 0,2 mol
 suy ra mZn = 19g
c, CMHCl = 20 mol/lit 
6
3
1/câu
1
0,5
0,5
2
0,5
0,5
0,5
0,5
V/ THỐNG KÊ KẾT QUẢ – NHẬN XÉT BÀI KIỂM TRA 
Lớp
Sỉ số
điểm 0,1,2
điểm 3,4
điểm 5,6
điểm 7,8
điểm 9,10
9A1
9A2
9A3
KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HOÁ HỌC 9
BÀI SỐ 1 (Đề 1)
HỌ VÀ TÊN:
LỚP:. ..
ĐIỂM
LỜI PHÊ CỦA GV
I/ Trắc nghiệm khách quan : 
A/ Chän c©u tr¶ lêi ®ĩng.
1 . Cho c¸c dung dÞch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd KNO3 ; Ca(OH)2 . DD lµm quú tÝm chuyĨn sang mµu ®á lµ :
 A / NaOH ; Ca(OH)2 C / HCl ; H2SO4
 B / KNO3 ; Na2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4
2 .Trong c¸c tÝnh chÊt sau tÝnh chÊt kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt cđa axit lµ:
 A . Ph¶n øng víi kim lo¹i gi¶i phãng H2 C. Ph¶n øng víi oxit axit
 B. Ph¶n øng víi baz¬ D. Lµm ®ỉi mµu qu× tÝm
3. Thuèc thư dïng ®Ĩ ph©n biƯt dd HCl ; H2SO4 lµ: 
 A . dd BaCl2 C. H2O
 B. GiÊy qu× tÝm D. dd NaOH
4. Cho c¸c oxit sau : CuO ; Na2O ; CaO ; CO ; SO2
 Oxit t¸c dơng víi N­íc lµ :
 A . CuO; CaO ; SO2 C. Na2O ; CaO ; CO 
 B. CO ; SO2 ; Na2O D. Na2O ; CaO ; SO2
5. Kim lo¹i kh«ng ph¶n øng víi dd H2SO4 lo·ng lµ : 
 A. Fe 
 B. Cu 
 C. Zn 
 D. Mg
6. KhÝ l­u huúnh ®i oxit ®­ỵc t¹o thµnh tõ cỈp chÊt sau: 
 A. Na2SO3 vµ NaOH C. Na2SO3 vµ NaCl
 B. Na2SO4 vµ HCl D. K2SO3 vµ H2SO4
B/ Ph©n lo¹i gäi tªn , viÕt c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c chÊt trong b¶ng sau :
STT
C«ng thøc ho¸ häc
Ph©n lo¹i 
 Tªn gäi
1
CaO
2
HCl
3
SO2
4
Axit sufuric
II/ Tự luận :
Câu 1 : Hoàn thành chuỗi biến hoá sau:
 S SO2 SO3 H2SO4
Câu 2 :Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết cặp chất sau : dung dịch HCl và dung dịch H2SO4
Câu 3: Cho một khối lượng sắt vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu được 4,48 l khí hiđro ở đktc .
a, Viết phương trính hoá học 
b, Tính khối lượng muối sắt tạo thà