Bài giảng Tuần 5 - Tiết 10: Kiểm tra 1 tiết (tiết 3)

ieåm ).
 Caâu I. (3 điểm) Trình bày tính chất hoá học của axit clohidric ? viết phương trình hoá học minh hoạ.
 Caâu II ( 1điểm) 
 Canxioxit có những ứng dụng gì ?
 Câu III (1 điểm). 
 Hòa tan hoàn toàn 14 gam K2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được.
 ( Cho : K = 39; O = 16; H = 1)
 Caâu IV. (2 điểm) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng hết với 5,6 gam sắt( lượng vừa đủ).
 1.Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
 2. Tính khối lượng H2SO4 ñaõ duøng.( Cho : Fe = 56 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ). 
 ---------------------------------
. Đáp án- Thang điểm.( Đề 2)
Câu
Nội dung bài giải
Điểm
A.TNKQ
Câu I(1,5đ)
Câu II (1,5đ)
 1.Đ ; 2.S ; 3.S; 4S
 1.a ; 2.b
Mỗi khoanh tròn đúng được 0,5đ
0,5 x 4 =2 điểm
0,5 x 2 =1 điểm
B.Tự luận.
Câu I( 3 đ)
 - Tác dụng với kim loại
 2HCl(dd) + Fe (r) à FeCl2dd) + H2(K) 
 - Tác dụng với bazơ.
 HCl(dd) + NaOH (r) à NaCldd) + H2O(l) 
 - Tác dụng với oxít bazơ.
 2HCl(dd) + CuO (r) à CuCl2(dd) + H2O(l) 
 - Dung dịch axít làm quì tím hóa đỏ
 * Axít còn tác dụng với muối
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
Câu II(1đ)
Nêu được: canxioxit được dùng trong công nghiệp luyện kim,công nghiệp hoá học và dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm khử độc môi trường.
1 điểm
Câu III(1đ)
Từ PTHH Na2O + H2O à 2NaOH
à số mol của NaOH 0.5 mol
CM = n: V = 0,5 : 0,5 = 1M
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu IV(2đ)
 1. Từ PTHH : H2SO4 + Fe à FeSO4 + H2 
 ( dd ) (r) ( dd) (k)
 Tính thể tích khí H2(đktc) : 2,24 lít 
 2.Tính khối H2SO4 đã dùng: 9,8 gam 
1 điểm
1điểm
 A. Traéc nghieäm : (3ñieåm ).
 Caâu I . Khoanh troøn vaøo chöõ Ñ ôû caâu ñuùng vaø chöõ S ôû caâu sai .
 1. Dung dòch Bari Clorua duøng ñeå nhaän bieát dung dòch Na2SO4 Ñ S 
2.Dung dòch H2SO4 taùc duïng ñöôïc vôùi : Mg, ZnO, KCl Ñ S 
3. Nhôm taùc duïng ñöôïc vôùi dung dịch HCl coøn CuO, Fe2O3 thì không. Ñ S 
Caâu II. Khoanh troøn vaøo moät trong caùc chöõ caùi a,b,c,d ñöùng tröôùc caâu traû lôøi ñuùng.
1.Phaûn öùng xaûy ra giöõa axít vaø Bazô ñöôïc goïi laø:
a. Phaûn öùng theá b. Phaûn öùng phaân huyû
c. Phaûn öùng trung hoaø d. Phaûn öùng hoaù hôïp 
 2. Dung dịch nào dưới đây làm quì tím hóa đỏ:
 a.Dung dòch H2SO4 b. Dung dòch K2SO4
 c. Dung dòch NaNO3 d. Dung dòch KOH
 3. Dung dòch Ba(NO3)2 duøng ñeå nhaän bieát dung dòch :
 a. KCl b. K2SO4
 c. KCl d. KNO3
B. T B. Tự Luận ( 7 ñieåm ).
 Caâu I . (3 điểm) Laäp phöông trình hoaù hoïc:
 a. Na2O + H2O ---> 
 .
 b. Fe2O3 + HCl ---> 
 c. Na2O + CO2 --->
 Caâu II. (2 điểm) Axít có những tính chất hóa học nào ?
 Caâu III. (2 điểm) Cho dung dòch HCl taùc duïng vôùi Kẽm (laáy dö ); phaûn öùng xong 
 thu ñöôïc 2,24 lít khí Hidroâ ( ôû ñktc ).
 a. Tính khoái löôïng Kẽm tham gia phaûn öùng.
 b. Tính Khối lương cuûa HCl ñaõ duøng.
 ( Cho : Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ). 
 --------------------------
*. Đáp án 1,2 
 A. Trắc nghiệm ( 3 điểm) 
 * Đề 1: Câu I : 1.c ; 2.a ; 3.b.
 Câu II : 1.Đ ; 2.S ; 3.S
 *Đề 2: Câu I : 1.a ; 2.c ; 3.d
 Câu II : 1.S ; 2.Đ ; 3.S
 B. Tự Luận ( 7 điểm).
 Câu I : ( 2 điểm) Chỉ yêu cầu nêu đúng được 4ý x 0,5 điểm = 2 điểm.
 - Dung dịch axít làm quì tím hóa đỏ
 - Tác dụng với kim loại
 - Tác dụng với bazơ
 - Tác dụng với oxít bazơ.
 * Axít còn tác dụng với muối
 Câu II. ( 3 điểm). 3 PTHH x 1điểm = 3 điểm.
 BaO + H2O à Ba(OH)2
 (r) ( l ) ( dd ) 
 CuO + 2HCl à CuCl2 + H2O
 (r) ( dd ) ( dd ) (l)
 BaO + CO2 à BaCO3
 ( r) (k) (r) 
Câu III (2 điểm)
 a. Từ PTHH : H2SO4 + Zn à ZnSO4 + H2 
 ( dd ) (r) ( dd) (k)
 Tính khối lượng Kẽm ( 1điểm)
 b. Tính nồng độ CM ( 1 điểm)
*. Đáp án đề 3.
 A. Trắc nghiệm ( 3 điểm) 
 Câu I : 1.Đ ; 2.S ; 3.S
 Câu II : 1.c ; 2.a ; 3.b.
 B. Tự Luận ( 7 điểm).
 Câu I. ( 3 điểm). 3 PTHH x 1điểm = 3 điểm.
 Na2O + H2O à 2NaOH
 (r) ( l ) ( dd ) 
 Fe2O3 + 6HCl à 2FeCl3 + 3H2O
 (r) ( dd ) ( dd ) (l)
 Na2O + CO2 à Na2CO3
 (r) ( k ) ( r) 
 Câu II : ( 2 điểm) Chỉ yêu cầu nêu đúng được 4ý x 0,5 điểm = 2 điểm.
 - Dung dịch axít làm quì tím hóa đỏ
 - Tác dụng với kim loại
 - Tác dụng với bazơ
 - Tác dụng với oxít bazơ.
 * Axít còn tác dụng với muối
Câu III ( điểm)
 a. Từ PTHH : 2HCl + Zn à ZnCl2 + H2 
 ( dd ) (r) ( dd) (k)
 Tính khối lượng Kẽm ( 1điểm)
 b. Tính khối lượng HCl ( 1 điểm)
Giáo án môn Hoá học 9 Tuần: 5
Ngày soạn: 25/8/2011. Tiết : 10
Ngày dạy: 8/9/2011
Tên bài: KIỂM TRA 1 TIẾT
 (Đề 2)
I.Mục tiêu đề kiểm tra: 
 1.Kiến thức:
 a) Chủ đề 1:Tính chất hoá học của oxit. Phân loại oxit,nhận biết oxít(CO2)
 b) Chủ đề 2: Tính chất hóa học của CaO, SO2.Ứng dụng của CaO.
 c) Chủ đề 3: Tính chất hoá học của axit.Viết phương trình hoá học minh hoạ, phản ứng 
 trung hòa.
 d) Chủ đề 4: Tính chất hóa học (HCl,H2SO4), nhận biết muối sunfat.
 2. Kĩ năng:
 - Viết phương trình hoá học.
 - Nêu được ứng dụng của CaO.
 - Vận dụng tốt công thức tính nồng độ M.
 - Vận dụng các công thức biến đổi để tính toán theo PTHH.
 3.Thái độ :
 -Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực trong kiểm tra.
 - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.
 - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học.
II. Hình thức kiểm tra. (30% trắc nghiệm & 70% tự luận).
III.Ma trận đề . *đề 2
Tên Chủ đề
(nôi dung chương...)
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức cao hơn
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
Chủ đề 1
Bài 1.Tính chất hoá học của oxit.
(01 tiết)
Giải bài toán tính theo phương trình hoá học(ở đktc)
Vận dụng thành thạo kiến thức về tính chất hoá học của oxít,CM
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1 câu
2đ
1 câu
1đ
2câu
3đ
30%
Chủ đề 2
Bài 1. Một số oxít quan trọng
(02 tiết)
Biết ứng dụng cùa một số oxít quan trọng
CaO
Hiểu tính chất hoá học của một số oxit
quan trọng
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1 câu
1đ
2 câu
1đ
3câu
2đ
20%
Chủ đề 3.
Bài 3: 
Tính chất hoá học của axit.
(01 tiết)
Hiểu tính chất hoá học của axit 
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
2 câu
 1đ
2câu
1đ
10%
Chủ đề 4.
Bài 4: Một số axít quan trọng
(02 tiết)
Biết
tính chất hoá học của axít HCl.
PTHH
Hiểu tính chất hoá học của 1 số axit quan trọng.
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1câu
3đ
2 câu
1đ
3câu
4đ
40%
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ%
2câu
4đ
40%
6 câu
3đ
30%
1 câu
2đ
20%
1 câu
1đ
10%
10câu
10đ
100%
IV. Đề kiểm tra.
Họ và tên: . KIỂM TRA ( 1tiết).
Lớp: Môn: Hóa Học 9
 Điểm 
Lời Phê của giáo viên
Đề 2
A.Trắc nghiệm(3 điểm)
 Caâu I . Khoanh troøn vaøo chöõ Ñ ôû caâu ñuùng vaø chöõ S ôû caâu sai .
 1. SO2 tác dụng được với dung dịch Ba(OH)2, H2O, Na2O. Ñ S 
2. CaO taùc duïng ñöôïc vôùi dung dịch H2SO4,H2O, KCl. Ñ S 
3. Nhôm taùc duïng ñöôïc vôùi dung dịch H2SO4 coøn CuO, Fe2O3 thì không. Ñ S 
4. Phản ứng xảy ra giữa axít và bazơ gọi là phản ứng thế. Ñ S 
Caâu II. Khoanh troøn vaøo moät trong caùc chöõ caùi a,b,c,d ñöùng tröôùc caâu traû lôøi ñuùng.
 1. Dung dịch axit nitric(HNO3) tác dụng với canxihidroxit Ca(OH)2 tạo thành:
 a. Muối canxi sunfat và nước b. Muối canxi nitrát Ca(NO3)2 và khí H2
 c. Muối canxi clorua và nước d. Muối canxi nitrát và nước
 2. Dung dòch Ba(NO3)2 duøng ñeå nhaän bieát dung dòch :
 a. KCl b. K2SO4
 c. NaCl d. KNO3
B. Tự Luận ( 7 ñieåm ).
 Caâu I. (3 điểm) Trình bày tính chất hoá học của axit clohidric ? Viết phương trình hoá học minh hoạ.
 Caâu II ( 1điểm) Canxioxit có những ứng dụng gì ?
 Câu III (1 điểm). 
 Hòa tan hoàn toàn 14 gam K2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được.
 ( Cho : K = 39; O = 16; H = 1)
 Caâu IV. (2 điểm) Cho 2,24 lít CO2(đđktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2( lượng vừa đủ).
 1.Tính khối lượng chất kết tủa (CaCO3) thu được.
 2. Tính khối lượng Ca(OH)2 ñaõ duøng.( Cho : C= 12; H = 1 ; Ca= 40 ; O = 16 ). 
---------------------------------
 . V.Đáp án- Thang điểm.( Đề 2)
Câu
Nội dung bài giải
Điểm
A.TNKQ
Câu I.(2đ)
Câu II. (1đ)
 1.Đ ; 2.S ; 3.S; 4S
 1.d ; 2.b
Mỗi khoanh tròn đúng được 0,5đ
0,5 x 4 =2 điểm
0,5 x 2 =1 điểm
B.Tự luận.
Câu I( 3 đ)
 - Tác dụng với kim loại
 2HCl(dd) + Fe (r) à FeCl2dd) + H2(K) 
 - Tác dụng với bazơ.
 HCl(dd) + NaOH (r) à NaCldd) + H2O(l) 
 - Tác dụng với oxít bazơ.
 2HCl(dd) + CuO (r) à CuCl2(dd) + H2O(l) 
 - Dung dịch axít làm quì tím hóa đỏ
 * Axít còn tác dụng với muối
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
0,75 điểm
Câu II.(1đ)
Nêu được: canxioxit được dùng trong công nghiệp luyện kim,công nghiệp hoá học và dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm khử độc môi trường.
1 điểm
Câu III.(1đ)
Từ PTHH Na2O + H2O à 2NaOH
à số mol của NaOH 0.5 mol
CM = n: V = 0,5 : 0,5 = 1M
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu IV.(2đ)
 1. Từ PTHH : CO2 + Ca(OH)2 à CaCO3 + H2O 
 (k) ( dd ) (r) (l)
 Tính khối lượng CaCO3: 10 gam 
 2.Tính khối lượng Ca(OH)2 đã dùng: 7,4gam 
1 điểm
1điểm
 Ma trận .Đề 1
Tên Chủ đề
(nôi dung chương...)
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức cao hơn
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
Chủ đề1
Bài 1.Tính chất hoá học của oxit- Phân loại oxít
(01 tiết)
Biết phân loại oxít
Hiểu tính chất hoá học của oxit
Vận dụng thành thạo kiến thức về tính chất hoá học của oxít,CM
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1 câu
1đ
1 câu
0,5đ
1 câu
1đ
3câu
 2,5đ
25%
Chủ đề 2
Bài 1. Một số oxít quan trọng.
(02 tiết)
Hiểu tính chất hoá học của một số oxit
quan trọng
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
2 câu
1đ
2câu
 1đ
10%
Chủ đề 3.
Bài 3: 
Tính chất hoá học của axit.
(01 tiết)
Biết
tính chất hoá học của axít.
PTHH
Hiểu tính chất hoá học của axit 
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
1câu
 3đ
1 câu
 0,5đ
2câu
3,5đ
35%
Chủ đề 4.
Bài 4: Một số axít quan trọng
(02 tiết)
Hiểu tính chất hoá học của 1 số axit quan trọng.
Vận dụng các bước giải bài toán tính theo phương trình hoá học(ở đktc)
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
2 câu
1đ
1 câu
 2đ
3câu
3đ
30%
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ%
2 câu
4đ
40%
6 câu
3đ
30%
1 câu
2đ
20%
1 câu
1đ
10%
10câu
10đ
100%
Họ và tên: . KIỂM TRA ( 1tiết).
Lớp: Môn: Hóa Học 9
 Điểm 
Lời Ph