Bài giảng Tuần 4 - Tiết 8 - Bài 6 : Đơn chất - Hợp chất - phân tử (tiết 4)

Tuần 4	 Ngày soạn: 21/ 09/ 2012 
Tiết 8	 Ngày dạy: 23/09/2012
Bài 6 : ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN TỬ (T1)
I. MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải:
1. Kiến thức: Biết được:
 - Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí.
 - Đơn chất là những chất do một nguyên tố hoá học cấu tạo nên.
 - Hợp chất là những chất được cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên
2. Kĩ năng: 
 - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ về ba trạng thái của chất. 
 - Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất cụ thể. Phân biệt một chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó.
3. Thái độ: 
 - Có thái độ yêu thích môn học.
4. Trọng tâm: 
 - Khái niệm đơn chất, hợp chất.
 - Đặc điểm cấu tạo của đơn chất và hợp chất.
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: Tranh vẽ: 1-10, 1-11, 1-12,1-13 và bảng phụ.
b. Học sinh: Xem trước bài mới.
2. Phương pháp: 
 Vấn đáp, trực quan, làm việc với SGK, làm việc nhóm.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 
1. Ổn định lớp(1’): 8A1:  
 8A2:. 
2. Kiểm tra bài cũ(5’): 
 Hãy cho biết kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của : oxi, hidro, đồng, nhôm, magiê, kẽm?
3.Vào bài mới:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Đơn chất là gì?(15’)
- GV: Chất có ở đâu? 
- GV: Giới thiệu mô hình kim loại Cu, khí H2, khí O2.
- GV hỏi: Cu, H2, O2 do mấy nguyên tố tạo nên ?
- GV: Cu, H2, O2 là đơn chất.
Vậy đơn chất là gì?
- GV: Chốt lại kiến thức.
- GV: Giới thiệu cách phân loại đơn chất: Kim loại và phi kim.
- GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ về đơn chất kim loại và phi kim.
- GV: Cho HS quan sát một miếng sắt và hỏi: Kim loại có tính chất vật lý gì?
- GV: Phi kim khác kim loại ở chỗ nào?
- GV: Thuyết trình về đặc điểm cấu tạo của đơn chất.
- HS: Có ở khắp mọi nơi.
- HS: Quan sát các mô hình nguyên tử.
- HS trả lời: Chỉ do 1 nguyên tố tạo nên.
- HS: Trả lời 
- HS: Lắng nghe và ghi vở.
- HS: Lắng nghe và ghi nhớ.
- HS: Kim loại: Cu,Fe, Al.
 Phi kim: Cl2, H2, S, P.
- HS: Có ánh kim, dẫn nhiệt và dẫn điện. 
- HS: Phi kim không có tính dẫn nhiệt và dẫn điện.
-HS: Nghe giảng, ghi vở. 
I. Đơn chất
1.Định nghĩa
- Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học. 
VD:+ Đơn chất Cu.
 + Đơn chất hidro H2.
 + Đơn chất oxi O2.
2.Phân loại: 2 loại
+ Kim loại:Cu, Fe,Al 
 + Phi kim: S,P,H2 
3.Đặc điểm cấu tạo
+ Kim loại: các nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo 1 trật tự xác định.
+ Phi kim: các nguyên tử liên kết với nhau theo 1 số nhất định và thường là 2.
Hoạt động 2: Hợp chất là gì?(15’) 
- GV: Giới thiệu mô hình của nước và muối ăn.
- GV: Nước, muối ăn do mấy nguyên tố tạo nên và đó là những nguyên tố nào?
- GV: Đó là các hợp chất. Vậy hợp chất là gì?
- GV: Yêu cầu HS lấy thêm một số ví dụ về hợp chất.
- GV: Giới thiệu hợp chất phân làm 2 loại: hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ.
- GV: Lấy ví dụ một số chất: NaCl, H2O, CH4, C2H4, C6H12O6, H2, O2, S, P. Yêu cầu HS phân loại các chất trên vào 2 nhóm đơn chất và hợp chất.
- GV: Giới thiệu về đặc điểm cấu tạo của hợp chất. 
- GV: Vậy đơn chất và hợp chất có đặc điểm gì khác nhau về thành phần?
- HS: Xem mô hình và nghe giảng.
- HS: Nước do 2 nguyên tố O và H tạo nên.
 Muối ăn do 2 nguyên tố Cl và Na tạo nên. 
- HS: Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên.
- HS: Lấy ví dụ.
- HS: Nghe giảng và ghi nhớ. 
- HS: Làm việc nhóm trong 3’ và xếp các chất trên vào 2 nhóm đơn chất và hợp chất.
- HS: Lắng nghe và ghi vở.
- HS: Đơn chất chỉ gồm 1 nguyên tố hoá học.
Hợp chất gồm 2 nguyên tố hoá học trở lên kết hợp với nhau.
II. Hợp chất
1. Định nghĩa
Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên.
VD: Hợp chất nước ( H2O) do 2 nguyên tố H va O tạo nên .
2.Phân loại: 
- Hợp chất hữu cơ; đường, mêtan
- Hợp chất vô cơ: NaCl, KCl.
3.Đặc điểm cấu tạo:
 Trong hợp chất, nguyên tử của nguyên tố liên kết với nhau theo 1 tỉ lệ và 1 thứ tự nhất định.
4. Củng cố: (8’) 
 Yêu cầu HS làm bài tập 3 SGK.
5. Nhận xét - Dặn dò: (1’) 
a. Nhận xét: 
- Nhận xét thái độ của học sinh.
- Khả năng tiếp thu bài.
b. Dặn dò:
 - Xem trước phần phân tử.
 - Bài tập về nhà: 1, 2/25.
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
Tuần 5 	 Ngày soạn: 22/09/2012
Tiết 9 	 Ngày dạy: 24/09/2012
Bài 6 : ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT- PHÂN TỬ(TT)
I. MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải : 
1. Kiến thức: Biết được:
 - Phân tử là những hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó.
 - Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. 
2. Kĩ năng: 
 - Tính phân tử khối của một số phân tử đơn chất và hợp chất.
3. Thái độ: 
 - Có thái độ yêu thích môn học.
4. Trọng tâm: 
 Khái niệm phân tử và phân tử khối.
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên : 
 Tranh vẽ: 1-10, 1-11, 1-12,1-13 và bảng phụ.
b. Học sinh: 
Xem trước bài mới. 
2. Phương pháp: 
 - Thuyết trình, hỏi đáp , làm việc nhóm , làm việc với SGK.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1. Ổn định lớp(1’) : 8A1:.. 
 8A2:... 
2. Kiểm tra bài cũ (5’) :
- Đơn chất, hợp chất là gì? Cho VD? Khí clo được tạo nên từ những nguyên tố nào? 
3. Vào bài mới: 
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Phân tử là gì?(15’)
- GV:Treo tranh hình11,12,13 và nêu câu hỏi: 
+ Khí hidro có những hạt nào hợp thành ?
+ Nước có những hạt nào hợp thành hợp thành?
+ Muối ăn có những hạt nào hợp thành?
- GV: Tính chất hoá học của chất là tính chất của từng hạt. Mỗi hạt thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất, là đại cho chất về mặt hoá học và được gọi là phân tử.
- GV: Vậy phân tử là gì?
- GV:Chốt lại và ghi bảng
- HS: Quan sát tranh và trả lời. 
+ Gồm 2 nguyên tử cùng loại liên kết với nhau.
+ Gồm 2 H liên kết 1O.
+ Gồm 1Na liên kết với 1 Cl.
- HS:Nghe giảng
- HS: Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất
- HS: Lắng nghe. 
III. Phân tử 
1. Phân tử là gì?
Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất
Hoạt động 2: Phân tử khối là gì? (13’) 
- GV:Em hãy nhắc lại nguyên tử khối là gì?
- GV: Tương tự như vậy hãy định nghĩa nguyên tử khối là gì?
- GV: Chốt lại và ghi bảng. 
- GV: Yêu cầu HS tính phân tử khối của các chất: CuSO4, Cl2, N2, CH4.
- HS: Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử được tính bằng đơn vị cacbon.
- HS: Phân tử khối là khối lượng của phân tử được tính bằng đơn vị cacbon.
- HS: Lắng nghe. 
- HS: Suy nghĩ làm bài tập trong 3’ và lên bảng:
CuSO4 = (64.1) + (32.1) + (16.4) = 160(đvC)
Cl2 = 35,5.2 = 71(đcC)
N2 = 14.2 = 28(đvC)
CH4 = (12.1) + (1.4) 
= 16(đvC).
2. Phân tử khối
- Phân tử khối là khối lượng của phân tử được tính bằng đơn vị cacbon.
- Phân tử khối bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử chất đó
VD: Phân tử khối của:
O2 = 16 x 2 = 32 (đvC )
H2O = (1 x2) + 16 =18 (đvC )
NaCl = 23 + 35.5 =58.5 (đvC )
4. Củng cố: (10’)
 Yêu cầu HS làm bài tập 5, 6, 7 SGK. 
5. Nhận xát - Dặn dò: (1’) 
a.Nhận xét: 
- Nhận xét thái độ của học sinh.
- Khả năng tiếp thu bài.
b. Dặn dò:
 Bài tập về nhà: 4,5,6,7/25,26
Chuẩn bị cho bài thực hành, các nhóm kẻ trước bảng tường trình. 
IV. RÚT KINH NGHIỆM: