Bài giảng Tuần 14 - Tiết 42 - Bài 21: Luyện tập tính chất của kim loại

Tuaàn14 tieát 42
NS
ND
Bài 21 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
A. Mục tiêu:
1. Kiến thức: sách giáo khoa.
2. Kĩ năng: sách giáo khoa
B. Phương pháp: đàm thoại – hoạt động nhóm.
C. Chuẩn bị:
	1. Giáo viên: 
	2. Học sinh: kiến thức liên quan.
D. Các hoạt động dạy học:
	1. Ổn định lớp – lấy sĩ số. (1 phút)
	2. Vào bài mới.
NỘI DUNG
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
I. Những kiến thức cần nắm vững:
1. Söï ñieän phaân( Khaùi nieäm, caùc phaûn öùng hoùa hoïc ôû caùc dieän cöïc trong thieát bò ñieän phaân).
2. Söï aên moøn kim loại( Söï aên moøn hoùa hoïc vaø söï aên moøn ñieän hoùa hoïc).
3. Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi
II. Bài tập:
1. Söï ñieän phaân
1 .Đáp án đúng A.
2. Đáp án đúng B.
3 c. Đáp án đúng A.
6. 
100ml (13,5g CuCl2 , 14,9g KCl)
 - Trình baøy sô ñoà ñieän phaân vaø phöông trình hoùa hoïc
 -Chaát naøo coøn dö sau ñieän phaân
 -Tính noàng ñoä caùc chaát coøn dö sau ñieän phaân
7.Trình baøy 
 a) Hieän töôïng quan saùt ñöôïc 
 b) So saùnh ñoä pH
 c) So saùnh noàng ñoä ion Cu2+ trong tröôøng hôïp ñpdd CuSO4 ñoái vôùi ñieän cöïc trô vaø ñieän cöïc tan
4. Töø MgCO3 ñieàu cheá Mg
 Töø CuS ñieàu cheá Cu
6.
23,2g MS nung M(loûng) + khí
 khí+25,4g I2
 Xaùc ñònh kim loaïi M
Hoạt động 1: (4 phút) Giáo viên chỉ ghi những đề mục phần kiến thức.
- Khai nieäm söï ñieän phaân
-Caùc phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra trong thieát ò ñieän phaân
- Söï khaùc nhau vaø gioáng nhau cuûa söï aên moøn hoùa hoïc vaø aên moøn ñieän hoùa hoïc?
- Phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi
Hoạt động 2: 
- Gọi học sinh làm bài tập 1,2, 3, trang 143 sách giáo khoa.
HD –Chuù yù xem taát caû caùc ion ñeàu bò ñieän phaân ñuùng hay sai.
 - Tính khoái löôïng giaû thuyeát caùc ion sinh ra öùng vôùi thoøi gian ñieän phaân ñeà baøi cho vaø ss vôùi khoái löôïng thaät coù ñeå ruùt ra keát luaân ion naøo coøn dö vaø ion naøo heát sau quaù trình ñieän phaân
- Học sinh về nhà ghi hoặc học trong sách giáo khoa.
- Sự điện phân là quá trình oxi –hóa khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li .
 -Trong thiết bị điện phân :
 + Anot (+) :xảy ra sự oxi hóa .
 +Catot (-) :xảy ra sự khử .
-Ăn mòn hóa học xảy ra ở những bộ phận của những thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên tiếp xúc với hơi nước và khí oxi.
-Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử trong đó kl bị ăn mòn do tác dụng của dd chất điện li và tạo ra dòng e chuyển từ cực âm đến cực dương.
1)Phöông phaùp thuûy luyeän (pp öôùt)
Ñieàu cheá kim loaïi coù tính khöû yeáu :Cu ,Ag ,Hg 
2)Phöông phaùp nhieät luyeän :
-Ñieàu cheá kim loaïi coù tính khöû trung bình :Zn ,Fe ,Sn ,Pb .
3)Phöông phaùp ñieän phaân:
a/Ñieän phaân noùng chaûy :
-Ñieàu cheá kim loaïi coù tính khöû trung bình:Li ,Na ,K ,Al 
b)Ñieän phaân dung dòch :
-Ñieàu cheá kim loaïi coù tính khöû trung bình :sau Al..Cu .
MCu (thöïc)= 64.(
3. Củng cố: (5 phút)
Câu 1: Trong pin điện hoá, sự oxi hoá
	A. chỉ xảy ra ở cực âm.
	B. chỉ xảy ra ở cực dương.
	C. xảy ra ở cực âm và cực dương.
	D. không xảy ra ở cực âm và cực dương.
Câu 2: Trong pin điện hoá Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau?
	A. Zn2+ + Cu2+
	B. Zn2+ + Cu
	C. Cu2+ + Zn
	D. Cu + Zn.
Câu 3: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá: 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu
E0 của pin điện hoá là:
	A. 0.40V
	B. 1.08V
	C. 1.25V
	D. 2.5V
Câu 4: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn2+?
	A. Fe.
	B. Ag+.
	C. Al3+
	D. Ca2+.
Câu 5: Kim loại Zn có thể khử được ion nào sau đây?
	A. Na+.
	B. H+.
	C. Ca2+.
	D. Mg2+.
	4. Dặn dò: (1 phút)
Học thuộc kiến thức cần nhớ.
Làm bài tập 5.24; 5.28; 5.30 sách bài tập.
Chuẩn bị bài sự điện phân:
Sự điện phân là gì?
Phản ứng oxi hoá – khử xảy ra ở các điện cực.
Ứng dụng của sự điện phân.