Bài giảng Tuần 10 - Tiết 19 - Thực hành : Tính chất hoá học của bazơ và muối (Tiết 2)

á học của kim loại ? 
HS : Đứng tại chỗ trả lời câu hỏi 
GV: Cho học sinh nhận xét 
5. Hướng dẫn về nhà : ( 1 phút ) 
- Học thuộc tính chất hoá học của kim lọại
- Làm bài tập : 2 , 3, 4 , 5, 6, 7 trang 51 SGK 
- Đọc trước bài : Dãy hoạt động hoá học của kim loại 
D . Rút kinh nghiệm 
Tuần 12
Tiết 23 : Dãy hoạt động hoá học
của kim loại
Ngày soạn : 	Ngày dạy :
A . Mục tiêu : 
- Học sinh nắm được dãy hoạt động hoá học của kim loại , hiểu được ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học cuả kim loại 
- Biết cách tiến hành thí nghiệm đối chứng để rút ra độ hoạt động hoá học của kim loại 
- Rèn kĩ năng viết các phương trình phản ứng chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại 
- Bước đầu cho các em thấy được và vận dụng được dãy hoạt động hoá học của kim loại vào việc xét các phương trình phản ứng 
- Giáo dục cho các em thấy được ứng dụng của bộ môn vào thực tiễn 
B . Chẩn bị : 
GV : Bảng phụ 
* Dụng cụ thí nghiệm : 
- Giá ống nghiệm , ống nghiệm , cốc thuỷ tinh , kẹp gỗ
* Hoá chất : Na , đinh sắt , dây đồng , dây bạc , dung dịch CuSO4 , FeSO4 , AgNO3 , HCl , H2O , phenolphtalein
C . Các hoạt động trên lớp : 
1 . ổn định tổ chức (1 phút ) 
2 . Kiểm tra bài cũ ( 14 phút ) 
GV : Nêu tính chất hoá học của kim loại ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất ? 
Gv : Kết hợp gọi 2 học sinh khác lên bảng chữa bài tập 2 ,3 / SGK trang 51 
Giáo viên cho học sinh nhận xét và sửa sai 
Gv : Cho điểm học sinh 
3 . Bài mới : 
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1
I. Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào ? ( 15 phút )
GV : Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 , treo bảng phụ có hướng dẫn các bước làm thí nghiệm: 
Thí nghiệm 1 : Cho một mẩu Na vào cốc 1 đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein . Cho một chiếc đinh sắt vào cốc 2 cũng đựng nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein 
Thí nghiệm 2 : 
- Cho một chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 có chứa 2 ml dung dịch CuSO4
- Cho một mẩu dây Cu vào ống nghiệm 2 có chứa 2 ml dung dịch FeSO4
GV : Gọi đại diện nhóm nêu hiện tượng của thí nghiệm 1 và viết phương trình phản ứng xảy ra , nhận xét 
GV : Treo bảng phụ mà học sinh vừa nêu ở trên 
GV ? Qua đó em có kết luận gì ? 
Gv : Cho học sinh đọc kết luận 
Qua thí nghiệm 2 : Hãy nêu hiện tượng xảy ra ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Nhận xét ? Nêu kết luận ? 
GV : Treo bảng nhóm có các kết luận bên 
GV : Hướng dẫn các em làm thí nghiệm 3 và thí nghiệm 4 ( Treo trên bảng phụ ) 
Thí nghiệm 3 : 
- Cho một mẩu đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 ( khoảng 1 - 2 ml dung dịch ) 
- Cho một mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 
GV : Gọi đại diện nhóm nêu : 
- Hiện tượng ở thí nghiệm 3 : 
- Viết phương trình phản ứng 
- Nêu nhận xét và kết luận 
Thí nghiệm 4 : 
- Cho một mẩu sắt vào ống nghiệm 1 : chứa 2 ml dung dịch HCl 
- Cho một lá đồng vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch HCl 
GV : Gọi đại diện nhóm nêu : 
- Hiện tượng ở thí nghiệm 4 : 
- Viết phương trình phản ứng 
- Nêu nhận xét và kết luận 
GV : Treo bảng phụ với nội dung như bên . 
GV : Cắn cứ vào các kết luận ở thí nghiệm 1,2,3,4 em hãy xắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm mức độ hoạt động hoá học ?
GV :( Giới thiệu ) Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau , người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học 
Gv : Treo bảng phụ dãy hoạt động hoá học của một số kim loại 
HS : Làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của giáo viên và quan sát . 
1 .Thí nghiệm 1: 
HS : Nêu hiện tượng ở thí nghiệm 1 : 
* ở cốc 1 : 
Na chạy nhanh trên mặt nước , có khí thoát ra . Dung dịch có màu đỏ 
* ở cốc 2 : Không có hiện tượng gì 
Nhận xét : Na phản ứng với nước sinh ra dung dịch bazơ nên làm cho phenolphtalein đổi sang màu đỏ 
2 Na + 2 H2O đ 2 NaOH + H2
 (r ) ( l ) ( dd ) ( k ) 
HS : Kết luận : Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt . Ta xếp Na đứng trước Fe 
2 . Thí nghiệm 2 
Hiện tượng : 
- ở ống nghiệm 1 : Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt , màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần 
- ở ống nghiệm 2 : Không có hiện tượng gì 
Nhận xét : 
- ở ống nghiệm 1 : Sắt đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối của đồng 
Phương trình phản ứng : 
Fe + CuSO4 đ FeSO4 + Cu
 ( r) ( dd) (dd) ( r) 
- ở ống nghiệm 2 : Đồng không đẩy được sắt ra khỏi dung dịch của muối sắt 
Kết luận : Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn đồng ta xếp sắt trước đồng 
HS : Làm thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của giáo viên 
3 . Thí nghiệm3 : 
- ở ống nghiêm 1 : có chứa chất rắn màu xamds bám vào dây đồng , dung dịch chuyển thành màu xanh . 
- ở ống nghiệm 2 : Không có hiện tượng gì 
Nhận xét : 
- Đồng đẩy được bạc ra khỏi dung dịch muối của bạc 
Phương trình phản ứng : 
Cu + 2 AgNO3 đ Cu(NO3)2 + 2 Ag 
( r ) ) (dd) ( dd) ( r ) 
 đỏ trắng 
Bạc không đẩy được đồng ra khỏi muối của đồng 
Kết luận : Đồng hoạt động hoá học mạnh hơn bạc . Ta xếp đồng trước bạc : Cu , Ag 
4 . Thí nghiệm 4 : 
HS : Nêu hiện tượng : 
- ở ống nghiệm 1 : Có nhiều bọt khí thoát ra 
- ở ống nghiệm 2 : Không có hiện tượng gì xảy ra . 
Nhận xét : Sắt đẩy được hiđrô ra khỏi axit 
Phương trình phản ứng :
 Fe + 2 HCl đ FeCl2 + H2
( r ) ( dd ) (dd) ( k ) 
Đồng không đẩy được hiđrô ra khỏi dung dịch axit . 
Kết luận : Ta xếp sắt đứng trước hiđro , đồng đứng sau hiđro : Fe , H , Cu 
HS : Sắp xếp như sau : Na , Fe , H , Cu , Ag 
HS: Ghi vào vở : Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại : K , Na , Mg , A l , Zn , Fe , Pb , H , Cu , Ag , Au . 
Hoạt động 2
II . Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa như thé nào ? ( 3 phút )
Gv : Treo bảng phụ với ý nghĩa cuả dãy hoạt động hoá học và nêu như sách giáo khoa 
HS : Ghi vào vở : 
Dãy hoạt động hoá học của kim loại cho biết 
1. Mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần từ trái qua phải 
2 . Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng hiđrô 
3 . Kim loại đứng trước H phản ứng được với một số dung dung dịch axit 
( HCl , H2SO4 loãng  ) giải phóng hiđro 
4 . Kim loại đứng trước dẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối 
4 . Củng cố : ( 8 phút ) 
GV : Treo bảng phụ với nội dung bài tập : Cho các kim loại : Mg , Cu , Zn , Ag , Au . Kim loại nào tác dụng được với dung dịch : 
a , H2SO4 loãng 
b , FeCl2
c , AgNO3
Viết phương trình phản ứng xảy ra . 
HS : Hoạt động theo nhóm 
Gv : Cho đại diện nhóm nhận xét chéo nhóm 
Yêu cầu : 
a , Các kim loại tác dụng được với H2SO4 loãng là : Mg , Fe , Zn 
Phương trình hoá học : 
Mg + H2SO4 đ MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 đ FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 đ ZnSO4 + H2
b , Các kim loại tác dụng được với dung dịch FeCl2 là : Mg , Zn 
Phương trình phản ứng : 
Mg + FeCl2 đ MgCl2 + Fe
Zn + FeCl2 đ ZnCl2 + Fe
c , Kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO3 là : Mg , Fe , Zn , Cu . 
Phương trình phản ứng : 
Mg + 2 AgNO3 đ Mg(NO3)2 + 2 Ag
Fe + 2 AgNO3 đ Fe(NO3)2 + 2 Ag
Zn + 2 AgNO3 đ Zn (NO3)2 + 2 Ag
Cu + 2 AgNO3 đ Cu(NO3)2 + 2 Ag
5 . Hướng dẫn về nhà : ( 1 phút ) 
- Học thuộc dãy hoạt động hóa học của kim loại 
- Làm bài tập : 1 , 2, 3 ,4, 5 trang 54 sách giáo khoa 
- Đọc trước bài " Nhôm "
D . Rút kinh nghiệm 
Tiết 24 : Nhôm
Ngày soạn : 	 Ngày dạy :
A . Mục tiêu 
- Học sinh nắm đựơc tính chất vật lí , tính chất hoá học của nhôm 
- Học sinh biết dự đoán tính chất hoá học của nhôm từ tính chất hoá học chung của kim loại , dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không 
- Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học của nhôm
- Tiếp tục phát triển tư duy logíc cho học sinh thông qua các thí nghiệm thực hành trong giờ , qua bài tập liên quan 
- Giáo dục cho các em tính cẩn thận trong quá trình làm các thí nghiệm thực hành 
B . Chuẩn bị 
GV : 
- Bảng phụ hoặc máy chiếu , giấy trong 
* Dụng cụ thí nghiệm : 
+ Đèn cồn , lọ nhỏ ( nút có đục nhiều lỗ ) , giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ .
* Hoá chất : 
+ Dung dịch AgNO3 , dung dịch HCl , dung dịch CuCl2 , dung dịch NaOH , bột Al , dây Al , một số đồ dùng bằng nhôm , Fe 
C . Các hoạt động trên lớp 
1 . ổn định tổ chức : ( 1 phút ) 
2 . Kiểm tra bài cũ 
GV ? Nêu tính chất hoá học chung của kim loại 
GV ? Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại được sắp xếp như thế nào ? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học đó ? 
GV : Yêu cầu học sinh khác chữa bài tập 3 trang 54 SGK 
Bài tập 3 : 
a , Phương trình phản ứng điều chế CuSO4 từ Cu : 
1, Cu + 2 H2SO4 đ CuSO4 + H2
	( đặc nóng ) 
Hoặc : 
1 , 2 Cu + O2 đ 2 CuO
2 , CuO + H2SO4 đ CuSO4 + H2
b , Điều chế MgCl2 
1 , Mg + 2 HCl đ MgCl2 + H2
Hoặc 
1 , Mg + CuCl2 đ MgCl2 + Cu 
2 , MgSO4 + BaCl2 đ MgCl2 + BaSO4
3 , MgO + 2 HCl đ MgCl2 + H2 
4 , MgCO3 + 2 HCl đ MgCl2 + CO2 + H2O
Gv : Cho học sinh nhận xét phần lí thuyết và phần bài tập 
GV : Cho điểm từng em 
3 . Bài mới : 
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Hoạt động1
I . Tính chất vật lí : 3 phút
GV : Nêu mục tiêu của bài học 	
GV : Các em hãy quan sát lọ đựng bột Al , dây Al , đồng thời liên hệ thực tế đời sống hàng ngày và nêu các tính chất vật lí của Al . 
GV : Gọi một học sinh nêu tính chất vật lí của Al 
GV : Đưa các tính chất vật lí của nhôm lên bảng phụ 
Gv : Bổ sung thêm thông tin : Al có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo dài thành sợi ( liên hệ đến giấy gói kẹo thường làm bằng nhôm hoặc thiếc ) 
HS : Quan sát mẫu vật liên hệ với thực tế . 
HS : Nêu các tính chất vật lí của nhôm 
- Nhôm là kim loại màu trắng bạc , có ánh kim 
- Nhôm là kim loại nhẹ ( khối lượng riêng là 2,7 gam / cm3 ) 
- Dẫn điện , dẫn nhiệt . 
- Có tính dẻo 
Hoạt động 2
II . Tính chất hoá học : 17 phút
GV : Các em hãy dự đoán xem nhôm có tính chất hoá học như thế nào ? tại sao em lại có dự đoán như vậy 
GV : Các tính chất hoá học của kim loại đã được học . Bây giờ các em hãy làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đoán của các em có đúng không ? 
GV : Hướng dẫn học sinh các nhóm làm thí nghiệm rắc bột Al rên ngọn lửa đèn cồn và quan sát . 
GV : Gọi đại diện nhóm nêu hiện tượng xảy