Bài giảng Tuần 10 - Tiết 19: Thực hành tính chất của muối và bzo

Ngày soạn:.././2009
TUẦN 10
Tiết: 19
THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA
MUỐI VÀ BZO
I/ Mục tiêu :
HS được củng cố các kiến thức bằng thữ nghiệm
Rèn kĩ năng làm TN, rèn luyện kỹ năng quan sát suy đoán
II/ Chuẩn bị:
- GV: Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút.
 Hóa chất : NaOH, FeCl3, CuSO4, dd HCl, BaCl2; Na2SO4; H2SO4, Fe
- HS: Xem trước nội dung bài, bảng tường trình.
III/ Các bước lên lớp:
1.Ổn định:
2.Kiểm tra:
 	-Gv kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất dụng cụ thực hành
-Gv nêu mục tiêu của buổi thực hành, những điểm cần lưu ý trong buổi thực hành
 	- GV kiểm tra lý thuyết có liên quan đến bài thực hành:
 ? Nêu tính chất hóa học của bazơ muối ?
3. Bài mới:
Hoạt động giáo viên
Hoạt động học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 
 I/ Tiến hành thí nghiệm:
1. Tính chất hóa học của bazơ 
 TN1
 TN2
 2. Tính chất hóa học của muối
 TN3 
 TN4
 TN5
 Gv hướng dẫn HS làm TN
 TN 1: Nhỏ vài gọt NaOH và ống nghiệm có chứa 1 ml dd FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm,. Quan sát hiện tượng.
 TN2 : Cho một ít dd Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vào giọt dd HCl lắc đều. Quan sát hiện tượng.
 TN3 : Ngâm một cây đinh sắt sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO2. Quan sát hiệm tượng
 TN4: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dd H2SO4 l . Quan sát hiện tượng.
 TN5 : Chu dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa Na2SO4. Quan sát hiện tượng.
- HS làm TN : có kết tủa màu nâu đỏ, viết phương trình phản ứng
- HS nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng .
- Cây đinh có màu đỏ. Viết phương trình phản ứng 
- CÓ kết tủa trắng
- Không có kết tủa trắng xuất hiện.
Hoạt động 2 : VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH 
II.VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH:
- GV nhận xét buổi thực hành cho HS dọn vệ sinh.
 Yêu cầu HS viết nảng tường trình theo mẫu.
TN
Hiện tượng
Giải thích
Phương trình phản ứng
1
2
3
4
5
 HS viết phương trình phản ứng của 5 TN
HS viết bảng tường trình
 4.Hướng dẫn:
F - Học thuộc tính chất hóa học của bazơ, muối
 - Chuẩn bị kiểm tra 1 tiế
IV. RÚT KINH NGHIỆM
Ngày soạn:.././2009
TUẦN 10
Tiết: 20
 KIỂM TRA 1 TIẾT
I/ Mục tiêu :
- Nhằm kiểm tra sự lĩnh hội kiến thức của HS trong chương.
- Kiểm tra kỉ năng viết phương trình phản ứng hóa học, kỉ năng giải bài tập định tính và định lượng, kĩ năng trình bày lời giải một bài toán hóa học của HS.
II/ Chuẩn bị:
- GV: Soạn đề kiểm tra
- HS: Oân tập các kiến thức trong chương
III/ Đề kiểm tra
 I/ TRẮC NGHIỆM:
A/ Khoanh tròng câu đúng nhất trong các câu a, b, c, d
Câu 1 : Dung dịch muối Mg(NO)3 có thể tác dụng với dung dịch nào sau đây ?
	a. NaNO3	b. BaCl2	c. NaOH	d. KCl
Câu 2 : Trong các cặp chất nào , cặp chất nào xảy ra phản ứng hóa học ?
	a. H2SO4 + BaCl2	b. HCl + Na2SO4
	c. H2SO4 + NaCl 	d. KCl + NaNO3
Câu 3 : Đốt cháy S trong 1 lít khí O2 ( đktc ). Thể tích khí SO2 sinh ra ( đktc ) là :
	a. 22,4 l 	b. 11,2 l 	c. 5,6 l 	d. 1l
B/ Cho các dung dịch sau phản ứng với nhau từng đôi một, hãy đánh dấu “X” nếu phản ứng có xảy ra và đánh dấu “O” nếu phản ứng không xảy ra 
Chất
NaOH
HCl
CaCO3
CuSO4
KOH
II/ TỰ LUẬN:
Bài 1 : Viết phương trình phản ứng cho chuổi chuyển đổi sau :
Bài 2 : Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 ( đktc) và 1 lít dung dịch có chứa 20 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3 .
a) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
b) Chất nào đã lấy dư và dư bao nhiêu ?
( Cho Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1 )
------------------------------------ o0o ------------------------------------
HƯỚNG DẪN CHẤM
I/ TRẮC NGHIỆM
A/ 1. c 2. a 3 d 
B/ 
Chất
NaOH
HCl
CaCO3
CuSO4
X
O
X
KOH
O
X
O
II/ TỰ LUẬN
Bài 1 :
Bài 2 :
 Phương trình phản ứng 
a) 
Theo phương trình phản ứng thì số mol NaOH dư ( 0,5 đ)
b) Thep phương trình phản ứng 
n CO2cần là 0,07 mol 
n NaOH cần là 0,14 mol => n NaOH dư : 0,5-0,14 = 0,36 mol
m NaOh dư : 0,36.40 = 14,4 g
THỐNG KÊ ĐIỂM
Điểm
Số bài
So với lần trước
Tăng
Giảm
SL
%
SL
%
9-10
7-8
5-6
3-4
0-2
 Kí duyệt tuần 11
 Ngày : / /2009
TT
Trần Văn Ly