Bài giảng Tuần 1: Tiết 1: Mở đầu môn hóa học (tiết 24)

ong 30,6g
Gọi HS lên bảng làm bài tập
GV: Có thể nêu cách làm khác 
- Bài tập này có khác bài tập trước ở điểm nào?
Bài tập 2:
Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 30,6g Al2O3
Giải:
MAl2O3 = 102 g
% Al = = 52,94 %
% O = = 47,06 %
 mAl = = 16,2 g
 mO = = 14,4 g 
Bài tập 3: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 g Na.
Giải:
 M Na2SO4 = 23. 2 + 16. 4 + 32 = 142g
Trong 142 g Na2SO4 có chứa 46g Na
Vậy xg 2,3g Na
 x = = 7,1g 
4. Củng cố 
- Yêu cầu học sinh làm bài tập sau
Bài 1. Hợp chất A có các thành phần nguyên tố là 80%C, 20%H, . Biết tỷ khối của khí A so với H là 15. Xác định CTHH của A
- Hướng dẫn: Từ d tính được MA 
 Làm tiếp các bước giống VD 2
5. Hướng dẫn về nhà:
- Học bài theo vở và sgk
- Làm lại bài tập sgk ; sbt
- Đọc bài 21
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ngày soạn:
Tiết 31 tính theo công thức hóa học
Ngày giảng 
lớp, sĩ số
8A
8B
I. Mục tiêu:
 - Học sinh củng cố các kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất cũng như thể tích. 
 - Luyện tập thành thạo các bài toán tính toán theo CTHH
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập hóa học.
II. Phương tiện dạy học:
Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm.
III. Tiến trình dạy học:
1. Tỏ chức
2. Kiểm tra 
HS1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất FeS2?
HS2: Hợp chất A có khối lượng mol là 94 có thành phần các nguyên tố là 82,98% K, còn lại là oxi. Hãy xác định CTHH của hợp chất.
3. Bài mới:
Hoạt động 1: Xác định CTHH của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố:
GV: Đưa đề bài
HS thảo luận nhóm đưa ra cách giải quyết bài tập
Đại diện các nhóm báo cáo
GV: Tổng kết đưa ra các bước giải bài toán
* Các bước giải :
- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1mol chất
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất.
- Suy ra các chỉ số x, y, z
GV: Đưa đề bài tập số 2
Gọi HS làm từng phần
Ví dụ 1:
Một hợp chất có thành phần nguyên tố là 40% Cu, 20% S , 40% O. Hãy xác định CTHH của hợp chất biết Mh/c = 160
Giải:
Gọi công thức của hợp chất là CuxSyOz 
mCu = = 64 g nCu = = 1 mol 
mS = = 32 g nS == 1 mol
mO = = 64 g nO == 4 mol
Vậy công thức của hợp chất là : CuSO4
Ví dụ 2:
 Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, còn lại là O. MA = 84. Xác định CT của A.
Giải:
Gọi CT của hợp chất A là MgxCyOz 
mMg = = 24g nMg == 1 mol
mC == 12g nC == 1 mol
%O = 100 - 28,57 - 14,29 = 57,23%
mo = = 48g nO == 3 mol
Vậy công thức của hợp chất là: MgCO3 
Hoạt động 2: Luyện tập các bài toán có liên quan đến tỷ khối :
Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lượng là 82,35% N, 17,65% H. Em hãy cho biết:
a. CTHH của hợp chất biết tỷ khối của A so với H là 8,5
b. Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 11,2 l khí A (ĐKTC)
GV: Gợi ý
- Tính MA
- Tính nN, nH
HS lên bảng làm bài 
GV: Sửa sai nếu có
Giải:
a. MA = d A/ H2 . MH2 = 8,5 . 2 = 17
mN = = 14 g, mH = = 3 g
nN = = 1 mol , nH = = 3 mol
 Vậy CTHH của A là NH3
b. nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol
- Số mol nhuyên tử N trong 0,05 mol NH3 là: 0,05 mol. Số mol nguyên tử H trong 0,05 mol NH3 là 0,15 mol.
- Số hạt nguyên tử 
N = 0,05. 6. 1023 = 0,3 . 1023
- Số hạt nguyên tử 
N = 0,15. 6.1023 = 0,9. 1023 
4. Củng cố 
- Hướng dẫn học sinh ôn tập phần công thức hoá học
- HS làm bài tập sgk
5. Hướng dẫn về nhà:
- Học bài theo vở và sgk
- Làm lại bài tập sgk ; sbt
- Đọc bài 22, mục 2
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ngày soạn:
Tiết 32: Bài 22 tính theo phương trình hóa học
Ngày giảng 
Lớp, sĩ số
8A
8B
I. Mục tiêu
- Từ phương trình hoá học và các dữ liệu bài cho. Học sinh biết cách xác định (thể tích và lượng chất) của những chất tham gia hoặc các sản phẩm.
- Rèn luyện kỹ năng lập phương trình hoá học và kỹ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích khí và lượng chất.
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành và học tập hóa học.
II. Phương tiện dạy học
Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm.
HS: ôn lại các bước lập phương trình hoá học 
III. Tiến trình dạy học
1. Tổ chức
2. Kiểm tra
3. Bài mới
Hoạt động 1: Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia 
và các chất sản phẩn
GV: Nêu mục tiêu của bài 
Đưa đề bài VD1.
GV: Đưa các bước thực hiện bài toán
- Chuyển đổi số liệu.
- Lập phương trình hoá học 
- Từ dữ liệu, tính số mol chất cần tìm.
- Tính khối lượng 
HS chép các bước làm bài vào vở
GV: Đưa ví dụ 2
Gọi HS lên bảng làm
GV chấm bài làm của một số HS 
GV sửa sai nếu có
Thí dụ 1: Nung đá vôi thu được vôi sống và khí cacbonic. Hãy tính khối lượng vôi sống thu được khi nung 50 g CaCO
Giải: 
 CaCO3 t CaO + CO2
Số mol CaCO3 tham gia phản ứng là: 
 nCaCO3 = =0,5 mol
Theo phương trình ta có:
 1 mol CaCO3 tham gia PƯ, sẽ được 1 mol CaO 
Vậy 0,5 mol CaCO3 tham gia PƯ, sẽ được 0,5 mol CaO 
 Vậy khối lượng vôi sống thu được là:
mCaO = n . MCaO = 0,5 . 56 = 28 g
Ví dụ 2: 
Tìm khối lượng CaCO3 cần đủ để điều chế được 42g CaO. Biết PT điều chế CaO là :
 CaCO3 t CaO + CO2
 Giải: 
 nCaO = = 0,75 mol
phương trình hoá học : 
 CaCO3 t CaO + CO2
Theo PT: Số mol CaCO3 bằng số mol CaO
Theo bài ra n CaO = 0,75 mol
Vậy nCaCO3 = 0,75 mol mCaCO3 = 0,75 . 100 = 75 g
Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng.
Hoạt động 2: Luyện tập
GV: Đưa ví dụ 1
Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm làm bài tập
- Nhận xét đánh giá
GV: Đưa ví dụ 2
Gọi HS lên bảng làm
GV chấm bài làm của một số HS 
GV sửa sai nếu có
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13 g bột kẽm trong oxi, người ta thu được ZnO
Lập PTHH
b. Tính khối lượng ZnO tạo thành.
Giải:
 nZn = 13: 65 = 0,2 mol
- PTHH
 2Zn + O2 2ZnO
 2 mol 1 mol 2 mol
 0,2 mol x mol
 x = 0,2 mol
mZnO = 0,2 . 81 = 16,2g
Ví dụ 2:
 Để đôt cháy hoàn toàn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu được bg bột nhôm oxit.
Lập phương trình hoá học 
Tìm các giá trị a, b.
Giải: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol
phương trình hoá học 
 4Al + 3O2 t 2Al2O3
 4 3 2
- Theo PT: nAl = n O2
 Vậy nAl = . 0,6 mol = 0,8 mol
a = mAl = 0,8 . 27 = 21,6 g 
- Theo PT: n Al2O3 = n O2 = . 0,6 = 0,4 mol 
b = mAl2O3 = 0,4 . 102 = 40,8 g
4. Củng cố 
- Nhắc lại các bước chung của tính theo phương trình hoá học .
- Bài tập mở:
Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R có hóa trị II trong oxi dư người ta thu được 8g oxit có công thức RO.
Viết phương trình hoá học 
Xác địng tên và ký hiệu của kim loại R
5. Hướng dẫn về nhà:
- Học bài theo vở và sgk
- Làm lại bài tập sgk ; sbt
- Đọc bài 22
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ngày soạn:
Tiết 33: Bài 22 Tính theo phương trình hóa học 
Ngày giảng 
Lớp, sĩ số
8A
8B
I. Mục tiêu:
- Cách tính thể tích ở (đktc) hoặc khối lượng, lượng chất của các chất trong phản ứng
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập phương trình hoá học và kỹ năng tính toán theo phương trình hoá học .
II. Phương tiện dạy học
Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
III. Tiến trình dạy học
1. Tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ: 
HS1. Hãy nêu các bước làm bài toán theophương trình hoá học .
HS2. Làm bài tập 1b/ sgk
3. Bài mới
Hoạt động 1: Bằng cách nào có thể tính thể tích chất khí tham gia và sản phẩm:
- Nhắc lại công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích?
- Muốn tính thể tích của một chất khí ở đktc áp dụng công thức nào?
GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài
- HS 1: chuyển đổi số liệu
- HS 2: Viết phương trình hoá học 
- HS 3: rút tỷ lệ theo PT tính số mol O2 và CO2
- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm bài tập
-HS: trả lời
Bài 1:
 Cacbon cháy trong oxi hoặc không khí sinh ra khí cacbonic
C + O2 CO2
Hày tìm thể tích của khí cacbonic (đktc) sinh ra, nếu có 4 g khí oxi yham gia phản ứng
Giải:
Số mol khí oxi tham gia phản ứng là:
n O2 = = 0,125 mol 
Theo PT: Số mol oxi bằng số mol CO2
Vậy thể tích khí CO2 thu được ở đktc là
VCO2 = 22,4 . n = 22,4 . 0,125 = 2,8 l
Bài 2:
Hãy tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24 g C.
Giải:
C + O2 CO2
Số mol C tham gia phản ứng là:
nC = = 2 mol 
Theo PT ta có: Số mol C bằng số mol O2
Vậy thể tích khí oxi cần dùng là:
Vo2 = 22,4 . n = 22,4 . 2 = 44,8 l
4. Củng cố - luyện tập:
1. Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng 
 CH4 + O2 CO2 + H2O
Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 . Tính thể tích khí O2 cần dùng và tính thể tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC).
Gọi HS tóm tắt đề
Hs lên bảng làm bài tập
GV: Sửa lại nếu có
- Muốn xác định được kim loại R cần phải xác định được cái gì? áp dụng công thức nào?
- dựa vào đâu để tính nR 
GV: Gọi HS lên bảng làm bài
HS làm bài GV sửa sai nếu có.
Bài tập 1: 
Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l
Tính VO2 = ?
 V CO2 = ?
Giải: 
nCH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol
phương trình hoá học 
 CH4 + 2O2 CO2 + H2O
 1 mol 2 mol 1 mol
 0,05 x y
 x = 0,05 . 2 = 0,1 mol
 y = 0,05 . 1 = 0,05 mol
VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l
VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 l
Bài tập 2: 
Biết rằng 2,3 g một kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ở ĐKTC theo sơ đồ phản ứng.
 R + Cl RCl
a. Xác định tên kim loại trên.
b. Tính khối lượng hợp chất tạo thành.
Giải: 
nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol
phương trình hoá học : 
 2R + Cl2 2 RCl
 2 mol 1mol 2 mol
 x 0,05 y
x = 2. 0,05 = 0,1 mol
y = 0,05 . 2 = 0,1 mol
MR = 2,3 : 0,1 = 23g
a. Vậy kim loại đó là natri: Na
b. 2Na + Cl2 2 NaCl
Theo PT n NaCl = 2nCl2 
nNaCl = 2. 0,05 = 0,1mol
m NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,58g
5. Hướng dẫn về nhà:
- Học bài theo vở và sgk
- Làm lại bài tập sgk ; sbt
- Đọc bài 23
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Ngày soạn:
Tiết 34: Bài 23 Bài luyện tập 4
Ngày giảng 
Lớp, sĩ số
8A
8B
I. Mục tiêu
1. Kiến thức
- Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng n , m , V
- Biết ý nghĩa về tỷ khối chất khí. Biết cách xác định tỷ khối của chất khí và dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol của một chất khí.
2. Kỹ năng
- Rèn luyện kỹ năng giải các bài toán hóa học theo công thức và PTHH.
3. Thái độ
- Giáo dục lòng yêu môn học.
II. Phương tiện dạy học
Bảng phụ, bảng nhóm
III. Tiến trình dạy học
1.