Bài giảng Tuần 1 - Tiết 1: Mở đầu môn hoá học (tiết 2)

của oxi với không khí ? à Oxi nặng hay nhẹ hơn không khí ?
Ở 200 C 1 lit nước hoà tan 30ml khí oxi , 700ml NH3 à Tính tan của oxi ?
GV:Dưới áp suất khí quyển oxi hoá lỏng ở –1830C .oxi lỏng có màu xanh nhạt .
* Nêu kết luận về t/c vật lí của oxi . 
HĐ2: Tìm hiểu t/c hoá học của oxi:
- Để biết t/c hoá học của oxi ta lần lượt làm TN cho oxi t/d S.
- Y/c hs đọc TN 1 a tr 81 sgk 
GV: Làm TN đốt S trong không khí , trong oxi 
Lưu ý hs : Có dấu hiệu PỨ phải đậy nút nhanh vì chất tạo thành ( SO2 ) độc . 
à Chất khí đó là lưu huỳnh đioxit (Khí sunfurơ) ? So sánh hiện tượng S cháy trong oxi và trong không khí ? 
Em hãy viết PTPỨ vào vở.Nêu trạng thái chất tham gia và sản phẩm .
Tiếp tục làm TN đốt P đỏ trong oxi và trong không khí à Y/c hs nhận xét hiện tượng? So sánh sự cháy của P trong không khí và trong oxi? 
Gv: Bột đó là P2O5 ( điphotpho pentaoxit) tan được trong nước à viết PTPỨ 
- Oxi còn có thể t/d với một số phi kim khác như : 
 C, hiđro , các em hãy viết PTHH ? 
GV: Qua 4 PỨ của oxi t/d với S, P, C, H2 tạo thành các hợp chất .Hãy cho biết hoá trị của oxi trong các h/c đó ?
HĐ3 :Bài tập : 
1. Đốt cháy hoàn toàn 1,6 g bột S trong không khí . Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho PỨ và khối lượng khí tạo thành .
 ( Biết S = 32 , O = 16 )
GV cho HS tóm tắt đề à phân tích đề à giải 
2. Đốt cháy 6,2 g P trong bình chứa 6,72 lit oxi (đktc) . 
 a/ Viết PTPỨ xảy ra ?
b/ Sau phản ứng P hay O dư ? số mol chất còn dư là bao nhiêu ?
c/ Tính k/l hợp chất tạo thành ?
GV: hướng dẫn muốn tìm k/l chất dư ( số mol chất dư ) * LTS : 
Số mol nào lớn là số mol dư à k/l dư 
- Lấy số mol nhỏ đi tìm các đại lượng còn lại theo y/c của đề .
 * GV theo dõi giúp đỡ các nhóm thực hiện .
Hoạt động cá nhân 
 KHHH : O à NTK0 = 16 đvC
 CTHH: O2 à PTKO2 = 32 đvC
I. Tính chất vật lí :
Hoạt động nhóm 
- Là chất khí, không màu, không mùi , 
- Nặng hơn không khí
- Ít tan trong nước,
* Là chất khí, không màu, không mùi , nặng hơn 
 không khí, ít tan trong nước,
Oxi hoá lỏng ở –1830C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt. 
II. Tính chất hoá học 
1/ Tác dụng với phi kim :
 a/ Với lưu huỳnh :
 - HS theo dõi TN, nhận xét và viết PTHH .
 * TN: Đốt S trong không khí và trong lọ chứa oxi.
 * HT : S cháy với ngọn lửa xanh nhạt 
à khí không màu , mùi hắc. 
 - S cháy trong oxi mãnh liệt hơn , xanh nhạt .
 * PTHH: 
 S (r) + O2 ( k) SO2 (k) 
b/ Với photpho:
* TN: Đốt P trong không khí và trong lọ chứa oxi 
 HS theo dõi rút ra hiện tượng , nhận xét à KL
* HT :- P cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói , tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột .
* PTHH: 
 4P (r) + 5O2 ( k) 2P2O5 (r) 
 - Cá nhân thực hiện 
Bài tập: 
* Bài 1
 HS hoạt đôïng nhóm làm BT
 HS làm bài tập vào vở 
 nS = 1,6 : 32 = 0,05 (mol)
PTHH : S (r) + O2 ( k) SO2 (k) 
 1 mol 1 mol 1 mol
 0,05 mol ? ?
 a/ n02 = nSO2 = nS = 0,05 mol 
 Thể tích khí oxi cần dùng ( đktc) 
 VO2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lit) 
 b) khối lượng SO2 tạo thành là :
 mSO2 = n .M = 0,05 . 64 = 3,2 (g) 
* Bài 2 HS thảo luận nhóm làm BT 
 n P = 6,2 : 31 = 0,2 (mol)
 no2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)
a/ Ta có PTPỨ
 4P (r) + 5O2 ( k) 2P2O5 (r) 
 4 mol 5 mol 2 mol
 0,2 mol 0,3 mol ?
 LTS < Vậy oxi dư 
 b/ n 02 (tg) = 	
 n02 (dư) = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol)
 c/ n P205 =
 mP205 = 0,1 . 142 = 14,2 (g) 
 HĐ 4:Dặn dò: - Học bài và làm các bài tập 3,4,5,6 sgk tr84 
 CBBM : n/c phần còn lại của bài : Tìm hiểu sắt cháy trong lọ chứa oxi : về hiện tượng, PTPƯ 
 xảy ra , khí metan cháy với oxi : Viết PTPƯ .
Tuần 20
Tiết 38
TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiết 2)
 Soạn :6/01/09
 Giảng:8/01/09 
 I/Mục tiêu:
 1.Kiến thức: HS biết được một số tính chất hoá học của oxi : tác dụng với KL; với một số hợp chất )
 2.Kỹ năng: - Rèn kĩ năng viết PTHH , biết sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi 
3.Thái độ: Yêu thích môn học , cẩn thận, kiên trì trong học tập hoá học .
 II/Chuẩn bị : GV- Thí nghiệm đốt cháy dây sắt trong oxi .
	- Hoá chất : 1 lọ chứa oxi đ/c sẵn ; dây Fe 
	- Dụng cụ : Đèn cồn , muôi sắt , diêm,PHT.
 III/ Tiến trình giảng dạy
HĐ 1: KTBC – Khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy vừa đủ hỗn hợp gồm 6 g than ( cacbon ) và 
 8 g lưu huỳnh là : 
 a/ 20 g	 b/ 24 g *	 c/ 26 g 	 30 g
 1 HS trả bài – GV nhận xét ghi điểm 
 ĐVĐ : Tiết trước các em đã biết oxi t/d với một số phi kim như : S,P,Chôm nay chúng ta xét tiếp các t/c hoá học của oxi đó là các t/c t/d với kim loại và một số hợp chất .
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
HĐ2: Tìm hiểu t/c hoá học của oxi (tiếp) ( 2) 
GV: làm thí nghiệm theo các bước sau : 
1/ Lấy đoạn dây thép đã cuốn đưa vào bình khí oxi có dấu hiệu PỨHH không ? 
2/ Quấn vào đầu dây sắt một mẩu than gỗ , đốt cho sắt và than nóng đỏ rồi đưa vào lọ chứa oxi à các em hãy quan sát và nhận xét 
GV cung cấp : các hạt nhỏ màu nâu đó là:oxit sắt từ ( Fe3O4) ( sắt (II, III ) oxit ). Viết PTHH ? 
GV: Chúng ta đã nghiên cứu t/d của oxi với đơn chất phi kim và kim loại . oxi có t/d với hợp chất không ? 
GV: Y/c hs đọc sgk phần 3/II 
Khí oxi t/d với h/c nào? Sản phẩm tạo thành là những chất gì? 
GV: Khí me tan ( có trong bùn ao , khí bioga) phản ứng cháy của metan trong không khí tạo cacbonic , nước đồng thời toả nhiều nhiệt à viết PTHH ?
Hãy kết luận về t/c hoá học của oxi .
HĐ3: Luyện tập củng cố :
1/ Cho hs làm bài tập 1 sgk 
2/ Viết PTHH bài tập 3 sgk 
3/ a/ Tính thể tích khí oxi (đ,k,t,c) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan .
 b/ Tính k/l khí cacbonic sinh ra ?
GV h/d HS làm BT 
Tóm tắt đề 
Phân tích đề 
Giải quyết vấn đề 
4/ Viết các PTPỨ khi cho bột đồng, cacbon, nhôm, cháy với oxi . 
- GV nhận xét cho điểm 1 à 2 HS 
II. Tính chất hoá học 
1. Tác dụng với phi kim 
2. Tác dụng với kim loại
a/ Với sắt: 
* TN
* NX: - Không có dấu hiệu phản ứng xảy ra .
 - Sắt cháy mạnh, sáng chói , không có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu
PTPƯ: 
 3Fe ( r ) + 2O2 (k) Fe3O4 (r)
3. Tác dụng với hợp chất.
 1 HS phát biểu 
1 HS lên bảng viết PTHH 
Ví dụ khí metan cháy trong không khí do tác dụng với oxi . CH4(k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (h)
Thảo luận nhóm 
1 HS đọc kết luận sgk tr 83
III/ BT: 
1/ Cá nhân thực hiện 
2/ PTHH: 
 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
3/ HS hoạt động nhóm làm bài tập :
Ta có PTHH
CH4(k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (h)
 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
 0,2 mol ? ?
a/ 
b/
4/ Cá nhân thực hiện :
 2Cu + O2 2CuO
 C + O2 CO2
 4Al + 3O2 2Al2O3
 HĐ 4: Dặn dò- Học bài và làm các bài tập 1,2 , 3 sgk tr84 
 CBBM: Xem trước bài Sự oxi hoá, Phản ứng hoá hợp, ứng dụng của oxi tr 85 sgk . 
Tuần 21
Tiết 39
SỰ OXI HOÁ, PHẢN ỨNG HOÁ HỢP
ỨNG DỤNG CỦA OXI
Soạn :11/01/09
Giảng:13/01/09
 I/Mục tiêu:
 1.Kiến thức: 
 - HS hiểu được sự oxi hoá một chất là sự t/dụng của oxi với chất đó : biết dẫn ra được những ví dụ để minh hoạ . Phản ứng hoá hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu . Biết dẫn ra những ví dụ minh hoạ .
 - Ứng dụng của khí oxi dùng cho sự hô hấp của con người và động vật dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất .
 2.Kỹ năng : Rèn kỹ năng viết CTHH của oxit khi biết hoá trị của nguyên tố KL hoặc PK . Viết PTHH tạo oxit. 
 3.Thái độ: Yêu thích môn học , cẩn thận, kiên trì trong học tập hoá học .
 II/ Chuẩn bị : GV -Tranh vẽ ứng dụng của oxi ( h 4.4 tr 88 sgk ).
 - Tư liệu về ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. 
 HS : Tìm hiểu sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp ( A + B à C )
 III/ Tiến trình dạy học : 
 HĐ 1: KTBC – Viết PTPƯ cháy giữa : Nhôm, sắt, photpho với oxi ? 
 * Một HS trả bài à GV nhận xét ghi điểm . 
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
HĐ 2: Tìm hiểu về sự oxi hoá 
GV: Y/c hs theo dõi phần KTBC và cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì giống nhau ? 
Những PỨ hoá học kể trên được gọi là sự oxi hoá các chất đó .
Vậy sự oxi hoá là gì? 
Các em hãy lấy ví dụ về sự oxi hoá xảy ra trong đời sống hàng ngày ?
HĐ3 : Tìm hiểu về phản ứng hoá hợp 
GV: Sử dụng bảng viết sẵn như sgk 
1. CaO + H2O à Ca(OH)2 
2. 2Na + S Na2S 
3. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
4. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4 Fe(OH)3 
Hãy nhận xét số chất tham gia và số chất sản phẩm trong các PỨHH trên .
Những PỨHH này được gọi là PỨ hoá hợp .Vậy định nghĩa PỨ hoá hợp là gì ? 
GV: Giới thiệu về phản ứng toả nhiệt .
Bài tập 1: 
Hoàn thành các PƯHH sau :
 a) Mg + ? MgS
 b) ? + Cl2 CuCl2 
 c) ? + O2 Al2O3 
 d) H2O H2 + O2 
 e) CaCO3 CaO + CO2 
 f) Fe2O3 + H2 Fe + H2O 
 Trong các PỨ trên phản ứng nào là PỨ hoá hợp?
Vì sao?
HĐ 4: Tìm hiểu về ứng dụng của oxi: 
 GV: Treo tranh ứng dụng của oxi 
Hãy kể ra những ứng dụng của oxi mà em biết trong cuộc sống ?
Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng của oxi là gì?
Oxi có vai trò gì trong cuộc sống con người , động vật và thực vật ?
Trong trường hợp nào người ta phải dùng oxi trong các bình đặc biệt .
Tại sao người ta không đốt trực tiếp axetilen trong không khí ?
Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng thế nào? 
Dùng hỗn hợp oxi lỏng và các nhiên liệu xốp để làm gì? 
GV: Y/c hs